Problemas de Termoquímica puestos en PAU - IES Canarias ...
Problemas de Termoquímica puestos en PAU - IES Canarias ...
Problemas de Termoquímica puestos en PAU - IES Canarias ...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
TERMODINÁMICA<br />
1. En la ferm<strong>en</strong>tación <strong>de</strong> la glucosa (C6H12O6) se obti<strong>en</strong>e etanol<br />
(C2H5OH) y CO2. Si la <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> combustión <strong>de</strong> la glucosa es <strong>de</strong> –15.63<br />
kJ/g y la <strong>de</strong>l etanol es <strong>de</strong> –29.72 kJ/g, a) Calcular la <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> reacción <strong>de</strong><br />
la ferm<strong>en</strong>tación <strong>de</strong> la glucosa. b) Calcular la <strong>en</strong>ergía puesta <strong>en</strong> juego <strong>en</strong> la<br />
combustión <strong>de</strong> 90 g <strong>de</strong> glucosa.<br />
2. Las <strong>en</strong>talpías estándar <strong>de</strong> formación <strong>de</strong>l CO2 (g) y <strong>de</strong>l H2O(l)<br />
son respectivam<strong>en</strong>te, -393 y –286 kJ/mol y la <strong>en</strong>talpía estándar <strong>de</strong><br />
combustión <strong>de</strong>l etanal (l), C2 H4 O (l), -1164 kJ/mol. a) Calcular la <strong>en</strong>talpía<br />
<strong>de</strong> formación <strong>de</strong>l etanal; b) ¿Cuántos Julios se produc<strong>en</strong> por mol <strong>de</strong><br />
oxíg<strong>en</strong>o usado? c) ¿Cuántos Julios se g<strong>en</strong>eran cuando se quema un gramo<br />
<strong>de</strong> etanal? Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.0<br />
3. Para una <strong>de</strong>terminada reacción a 25ºC los valores <strong>de</strong> ΔHº y ΔSº<br />
son respectivam<strong>en</strong>te 10.5 kJ y 30.0 J/grado. a) Justificar numéricam<strong>en</strong>te si<br />
la reacción será espontánea o no; b) ¿Es una reacción exotérmica? ¿Por<br />
qué? Razonar si los valores <strong>de</strong> ΔHº y ΔSº favorec<strong>en</strong>, o no, que la reacción<br />
sea espontánea. Justificar si se produce, o no, un aum<strong>en</strong>to <strong>de</strong>l or<strong>de</strong>n <strong>en</strong> esta<br />
reacción.<br />
4. Los calores <strong>de</strong> combustión <strong>de</strong> CH4(g), H2(g) y C(s) son,<br />
respectivam<strong>en</strong>te, -50.72 kJ/mol, -16.34 kJ/mol y –22.5 kJ/mol.<br />
a) Calcular el calor <strong>de</strong> formación <strong>de</strong>l CH4.<br />
b) Si se queman 45 g <strong>de</strong> CH4, ¿cuántos litros <strong>de</strong> CO2 se obti<strong>en</strong><strong>en</strong> <strong>en</strong><br />
condiciones normales, si la reacción ti<strong>en</strong>e un r<strong>en</strong>dimi<strong>en</strong>to <strong>de</strong>l 38%?<br />
5. Sabi<strong>en</strong>do que para la reacción Ag2O (s) 2Ag (s) + ½ O2<br />
(g) a 25ºC, ΔH = 30.6 kJ y ΔS = 60.2 J/grado.<br />
a) Justificar, cuantitativam<strong>en</strong>te, si la reacción es espontánea o no.<br />
b) Escribir la reacción <strong>de</strong> formación <strong>de</strong>l Ag2O (s) y <strong>de</strong>terminar la<br />
<strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> formación <strong>de</strong>l Ag2O (s). Justificar si la reacción <strong>de</strong> formación<br />
<strong>de</strong>l Ag2O (s) sería espontánea, o no, a cualquier temperatura.<br />
6. Dada la reacción 2 AgO(s) ⇒ 4Ag(s) +O2(g)<br />
a) ¿Cuál es el valor <strong>de</strong>l ΔH para esta reacción? Calcular el calor transferido<br />
cuando se <strong>de</strong>scompon<strong>en</strong> 4,62 g <strong>de</strong> Ag2O <strong>en</strong> condiciones estándar. Justificar<br />
si se absorbe o se <strong>de</strong>spr<strong>en</strong><strong>de</strong> calor <strong>en</strong> el proceso;<br />
b) Razonar el signo que ti<strong>en</strong>e Sº <strong>en</strong> esta reacción<br />
Datos: m.a (Ag)= 107,9; m.a. (O) = 16,00. La <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> formación<br />
estándar <strong>de</strong>l Ag2O (s) es –30,6 kJ/mol.<br />
7. Sabi<strong>en</strong>do el valor <strong>de</strong> las sigui<strong>en</strong>tes <strong>en</strong>ergías <strong>de</strong> <strong>en</strong>lace <strong>en</strong> kJ/mol:<br />
H-H: 435; C-C: 347; C=C : 611; O-O: 414; O=O: 498; H-O: 464.<br />
Calcular: a) La <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> la reacción: CH2=CH2 + H2-------> CH3-CH3 ; b)<br />
La <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> formación <strong>de</strong>l H2O(g); ¿Es un proceso <strong>en</strong>dotérmico? ¿Por<br />
qué?<br />
1
8. Los valores <strong>de</strong> las <strong>en</strong>talpías <strong>de</strong> combustión estándar <strong>de</strong>l C (s) y<br />
C6H6 (1) son, respectivam<strong>en</strong>te, - 393,7 kJ/mol y — 3.267 kJ/mol, y el valor<br />
<strong>de</strong> AH 0 f (<strong>en</strong>talpía estándar <strong>de</strong> formación) para H20 (1) es —285,9 kJ/mol.<br />
a) Calcule la <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> formación <strong>de</strong>l C6H 6 (1)<br />
b) ¿ Cuántos KJ se <strong>de</strong>spr<strong>en</strong><strong>de</strong>rán o absorberán <strong>en</strong> la formación <strong>de</strong> 0.5 kg<br />
<strong>de</strong> C6H 6(1)?<br />
Datos: M.a.: C:l2; H:1<br />
9. a) ¿Podrá ser espontánea una reacción <strong>en</strong>dotérmica?¿En qué<br />
condiciones?<br />
b) ¿Qué es lo que indica la <strong>en</strong>tropía <strong>de</strong> un sistema? ¿Cuándo la <strong>en</strong>tropía <strong>de</strong><br />
una reacción disminuye? Justifique las respuestas.<br />
10. a) A partir <strong>de</strong> los datos que se aportan, calcular el valor <strong>de</strong> AH 0<br />
para las sigui<strong>en</strong>tes reacciones:<br />
(1) 2S02(g) + 02(g) 2 S03(g)<br />
(II) Ñ04 (g) 2 NO2 (g}<br />
b) ¿ Hacia dón<strong>de</strong> se <strong>de</strong>splazarán los equilibrios, <strong>en</strong> cada una <strong>de</strong> las<br />
reacciones, si se aum<strong>en</strong>ta la temperatura?, ¿Y si se aum<strong>en</strong>ta la presión?<br />
Datos: Los valores <strong>de</strong> ∆H 0 f (kJ/ mol) para las sustancias que se indican<br />
son los sigui<strong>en</strong>tes:<br />
SO2 - - -297; N204 9,2; SO3 - -396; NO2 33,2.<br />
11. Las plantas ver<strong>de</strong>s sintetizan glucosa mediante la reacción <strong>de</strong><br />
fotosíntesis sigui<strong>en</strong>te:<br />
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) →C6 H12 O6 (s) + 6 O2 (g) H 0 = 2813 KJ/mol<br />
a) Calcule la <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> formación <strong>de</strong> la glucosa, justificando si la reacción<br />
es <strong>en</strong>dotérmica o exotérmica.<br />
b) Halle la <strong>en</strong>ergía necesaria para obt<strong>en</strong>er 5 gr <strong>de</strong> glucosa.<br />
Datos:<br />
∆ H 0 f (CO2) = -393,5 KJ/mol - ∆ H 0 f (H2O (l) = -285,5 KJ/mol<br />
Masas atómicas. C = 12; O = 16; H = 1.<br />
12. A partir <strong>de</strong> los datos sigui<strong>en</strong>tes calcule:<br />
a) La <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> combustión <strong>de</strong>l butano.<br />
b) la <strong>en</strong>ergía que se pue<strong>de</strong> obt<strong>en</strong>er al quemar 100 g <strong>de</strong> gas butano<br />
Compuesto Entalpía <strong>de</strong> formación (KJ/mol)<br />
Butano (C4H10) -125<br />
Dióxido <strong>de</strong> carbono(CO2) -393<br />
Agua (vapor) (H2O) -242<br />
Masas atómicas C=12, H=16, H=1<br />
13. Cuando se quema 1 g <strong>de</strong> ácido acético (CH3-COOH) se<br />
<strong>de</strong>spr<strong>en</strong><strong>de</strong>n 14, 5 KJ.<br />
CH3COOH + O2(g) CO2(g) + H2O (l)<br />
a) ¿Cuál sera el valor <strong>de</strong> la <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> combustión?.<br />
b) Hallar la <strong>en</strong>talpía estandar <strong>de</strong> formación <strong>de</strong> ácido acético.<br />
Datos: Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.<br />
2
Hf o (CO2) = 394 kJ/mol.<br />
Hf o (H2O) = 259 kJ/mol.<br />
Respuesta:<br />
Nos pi<strong>de</strong>n la <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> combustión, luego el primer paso sería proce<strong>de</strong>r al<br />
ajuste <strong>de</strong> la reacción <strong>de</strong> combustión:<br />
CH3-COOH + O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O (l)<br />
Según los datos que nos dan la combustión <strong>de</strong> 1 gramos <strong>de</strong> ácido acético<br />
(ácido etanoico) <strong>de</strong>spr<strong>en</strong><strong>de</strong>n 14, 5 KJ, habría que calcular <strong>en</strong>tonces cual<br />
sería la <strong>en</strong>ergía <strong>de</strong>spr<strong>en</strong>dida por 1 mol <strong>de</strong> ácido acético. El peso molecular<br />
<strong>de</strong>l ácido acéticos sería: 2 x 12 + 2 x 16 + 4 x 1 = 60. El cálculo<br />
correspondi<strong>en</strong>te es:<br />
1 gramo <strong>de</strong> CH3COOH 14,5 kJ<br />
=<br />
60 gramos/mol <strong>de</strong> CH 3COOH<br />
x<br />
Luego el valor <strong>de</strong> la <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> combustión sería:<br />
Hcombustión = -870 KJ/mol (el signo es m<strong>en</strong>os ya que es una<br />
<strong>en</strong>ergía que se <strong>de</strong>spr<strong>en</strong><strong>de</strong>).<br />
a) Para obt<strong>en</strong>er la <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> formación <strong>de</strong>l ácido acético po<strong>de</strong>mos<br />
proce<strong>de</strong>r a partir <strong>de</strong> la reacción <strong>de</strong> combustión aplicando la fórmula <strong>de</strong>l<br />
sumatorio <strong>de</strong> <strong>en</strong>talpías <strong>de</strong> formación.<br />
Hf o = H o f (productos) H o f (reactivos)<br />
Sustituy<strong>en</strong>do los datos conocidos t<strong>en</strong>dremos:<br />
870 = [2 x Hf o (CO2) + 2 x Hf o (H2O)] [ Hf o (CH3-COOH) + Hf o<br />
(O2)]<br />
870 = [ 2 x (394)+ 2 x (259)] [ Hf o (CH3-COOH) + 0 ]<br />
<strong>de</strong> don<strong>de</strong>: Hf o (CH3-COOH) = 436 KJ/mol.<br />
También se pue<strong>de</strong> obt<strong>en</strong>er la <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> formación <strong>de</strong>l ácido acético<br />
haci<strong>en</strong>do uso <strong>de</strong> la Ley <strong>de</strong> Hess. Para ello primero planteamos la reacción<br />
<strong>de</strong> formación:<br />
2 C(s) + 2 H2 (g) + O2 (g) CH3 – COOH (l)<br />
Ahora con la ecuaciones correspondi<strong>en</strong>tes a los datos que se proporcionan,<br />
es <strong>de</strong>cir, con las reacciones <strong>de</strong> formación <strong>de</strong>l CO2 y <strong>de</strong>l H2O, así como<br />
t<strong>en</strong>i<strong>en</strong>do <strong>en</strong> cu<strong>en</strong>ta la reacción <strong>de</strong> combustión <strong>de</strong>l ácido acético,<br />
proce<strong>de</strong>mos al cálculo <strong>de</strong> la <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> formación.<br />
Las reacciones que se requier<strong>en</strong> son:<br />
CH3-COOH + 2 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O (l) H1 = 870 KJ/mol<br />
C(s) + O2 (g) CO2 (g) H2 = 394 KJ/mol<br />
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) H3 = 259 KJ/mol<br />
Si ahora invertimos el s<strong>en</strong>tido <strong>de</strong> la primera reacción y multiplicamos la<br />
segunda ecuación y la tercer por dos, t<strong>en</strong>dremos:<br />
2 CO2(g) + 2 H2O (l) CH3-COOH + 2 O2(g) H1 = + 870 KJ/mol<br />
2 C(s) + 2 O2 (g) 2 CO2 (g) H2 = 788 KJ/mol<br />
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l) H3 = 518 KJ/mol<br />
3
Sumando las correspondi<strong>en</strong>tes <strong>en</strong>talpías t<strong>en</strong>dremos:<br />
Hf o (CH3-COOH) = H1 + H2 + H3 = 436<br />
KJ/mol<br />
14. Para una <strong>de</strong>terminada reacción a 25ºC., el valor <strong>de</strong> H 0 es 10,5<br />
kJ y el <strong>de</strong> S 0 es 30,04 J/ºK. Según esto po<strong>de</strong>mos afirmar que:<br />
a) Se trata <strong>de</strong> una reacción espontánea.<br />
b) Es una reacción exotérmica.<br />
c) Es una reacción <strong>en</strong> la que disminuye el <strong>de</strong>sor<strong>de</strong>n.<br />
d) La variación <strong>de</strong> Energía libre es negativa.<br />
Respuesta:<br />
a) El criterio <strong>de</strong> espontaneidad vi<strong>en</strong>e <strong>de</strong>terminado por el valor <strong>de</strong> la<br />
Energía libre G, <strong>de</strong> tal forma que para que una reacción sea espontánea el<br />
valor <strong>de</strong>be ser m<strong>en</strong>or que cero ( G < 0). En nuestro caso el valor <strong>de</strong> G,<br />
sería:<br />
G 0 = H 0 T S 0 , sustituy<strong>en</strong>do valores,<br />
G 0 = 10,5 (298)x(0,030) = 1,56 KJ/mol. Luego la reacción<br />
no es espontánea ya que G 0 > 0. Hay que t<strong>en</strong>er <strong>en</strong> cu<strong>en</strong>ta que las<br />
unida<strong>de</strong>s <strong>de</strong> la <strong>en</strong>tropía suel<strong>en</strong> v<strong>en</strong>ir expresadas <strong>en</strong> J/ºK , mi<strong>en</strong>tras que la<br />
<strong>en</strong>talpía vi<strong>en</strong>e dada <strong>en</strong> KJ por lo tanto hay que uniformar unida<strong>de</strong>s.<br />
b) La reacción es <strong>en</strong>dotérmica ya que el valor <strong>de</strong> la <strong>en</strong>talpía es mayor<br />
que cero.<br />
c) Cuanto mayor es el valor <strong>de</strong> la <strong>en</strong>tropía <strong>de</strong> un sistema mayor es el<br />
estado <strong>de</strong> <strong>de</strong>sor<strong>de</strong>n el mismo, luego <strong>en</strong> este caso al ser el valor <strong>de</strong> la<br />
<strong>en</strong>tropía mayor que cero, quiere <strong>de</strong>cir que el <strong>de</strong>sor<strong>de</strong>n aum<strong>en</strong>ta.<br />
d) Como se pue<strong>de</strong> observar <strong>en</strong> el aparado a) la variación <strong>de</strong> la <strong>en</strong>ergía<br />
libre es positiva.<br />
15. Cuando se forma un mol <strong>de</strong> b<strong>en</strong>c<strong>en</strong>o, C6H6 (l), se requier<strong>en</strong> 49<br />
kJ. Sabi<strong>en</strong>do que las <strong>en</strong>talpías estándar <strong>de</strong> formación <strong>de</strong>l CO2 y <strong>de</strong>l H2O<br />
son 394 kJ/mol y 286 kJ/mol respectivam<strong>en</strong>te, calcular:<br />
a) La <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> combustión <strong>de</strong>l b<strong>en</strong>c<strong>en</strong>o.<br />
b) La <strong>en</strong>ergía <strong>de</strong>spr<strong>en</strong>dida <strong>en</strong> la combustión <strong>de</strong> 117 g <strong>de</strong> b<strong>en</strong>c<strong>en</strong>o.<br />
Datos: Masas atómcias: C = 12; H = 1.<br />
Respuesta:<br />
a) Para calcular la <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> combustión proce<strong>de</strong>mos a escribir la<br />
correspondi<strong>en</strong>te ecuación y haci<strong>en</strong>do uso <strong>de</strong> las <strong>en</strong>talpías estándar <strong>de</strong><br />
formación proce<strong>de</strong>mos a su cálculo:<br />
C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)<br />
H 0 combustión = H 0 f (productos) H 0 f (reactivos)<br />
Sustituy<strong>en</strong>do valores t<strong>en</strong>emos:<br />
H 0 combustión = [ 6 x H o f (CO2) + 3 x H 0 f(H2O)] [ H 0 f(C6H6) + H 0 f<br />
(O2)]<br />
De don<strong>de</strong>: H 0 combustión = [6 x ( 394) + 3 x ( 286)] [ 49 + 0] = -3271<br />
kJ/mol.<br />
4
) Una vez que conocemos la <strong>en</strong>talpía <strong>de</strong> combustión <strong>de</strong>l b<strong>en</strong>c<strong>en</strong>o habrá<br />
que referir los cálculos a la cantidad <strong>de</strong> 117 g, es <strong>de</strong>cir, t<strong>en</strong>dremos que:<br />
De don<strong>de</strong>: x = 4906,5 kJ.<br />
78 g/ mol <strong>de</strong> C6H6<br />
16.- La combustión, a la presión atmosférica, <strong>de</strong> 1 gramo <strong>de</strong> metano, con formación <strong>de</strong> CO2 y<br />
H2O líquida libera 50 kJ.<br />
a) ¿Cuál es el valor <strong>de</strong> ΔH 0 para la reacción CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)<br />
0 0 0<br />
b) Determine el valor <strong>de</strong> ΔHf <strong>de</strong>l metano si ΔHf (CO2) = -394 y ΔHf (H2O(l)) = -242 kJ/mol,.<br />
Rta.: -800 kJ/mol; -78 kJ/mo<br />
- 3271 kJ/mol<br />
17.- La combustión <strong>de</strong>l acetil<strong>en</strong>o (C2H2) produce CO2 y agua.<br />
c) Escriba la ecuación química correspondi<strong>en</strong>te a dicho proceso.<br />
d) Determine el calor molar <strong>de</strong> combustión <strong>de</strong>l acetil<strong>en</strong>o.<br />
e) Determine el calor producido cuando se quema 1 kg <strong>de</strong> acetil<strong>en</strong>o.<br />
Datos: ΔHf 0 (C2H2) = 223'75 kJ/mol; ΔHf 0 (CO2 ) = -393'5 kJ/mol;<br />
ΔHf 0 (H2O ) = -241'8 kJ/mol<br />
Rta.: -1.253 kJ/mol; 48'2 MJ/kg<br />
18.- Para la reacción <strong>de</strong> combustión <strong>de</strong>l butano 2C4H10(g)+13 O2 → CO2(g)+10 H2O(g); ΔH 0; AS > 0 (b) ΔH < 0, AS < 0 (c) ΔH0 (d)<br />
ΔH > 0; ΔS < 0<br />
Rta: a T altas; b) a T bajas; c) siempre espontánea; d) nunca<br />
=<br />
117 g <strong>de</strong> C6H6<br />
x<br />
5