Teoría nº 10: Geometría Molecular

Geometría Geometr a molecular
Distribución tridimensional de los átomos de
una molécula.
La geometría que adopta la molécula es
aquella en la que la repulsión es mínima.

Modelo de repulsión repulsi n de los pares
electrónicos electr nicos de la capa de valencia
(RPECV)
Explica la distribución geométrica de los
pares electrónicos que rodean al átomo
central de acuerdo a la repulsión
electrostática entre ellos.

Guía para aplicación del modelo
RPECV
• Escribir la estructura de Lewis de la molécula,
considerando sólo los pares electrónicos
alrededor del átomo central.
• Contar el número de pares electrónicos que
rodean al átomo central. Los dobles y los triples
enlaces se consideran como si fueran enlaces
sencillos.
• Para predecir los ángulos de enlace, observar
que un par libre repele a otro par libre o a un par
enlazante con más fuerza con la que un par
enlazante repele a otro par enlazante.

Moléculas Mol culas en las que el átomo tomo
central tiene uno o más m s pares
Repulsión
de par libre
contra par
libre
libres
Repulsión
de par libre
contra par
enlazante
> >
Repulsión
de par
enlazante
contra par
enlazante

Moléculas Mol culas en las que el átomo tomo
central no tiene pares libres
Moléculas Mol culas en las que el átomo tomo
central tiene pares libres

Moléculas Mol culas en las que el átomo tomo
central no tiene pares libres
Moléculas que contienen átomos sólo de
dos elementos A y B, de los cuales A es el
átomo central.
ABx

AB2
Cloruro de berilio (BeCl2 )
Cl Be Cl

LINEAL
A
180º

AB3
Trifluoruro de boro (BF3 )
F
F
B
F

TRIANGULAR
A
120º

AB4
Metano (CH 4 )

TETRAÉDRICA
A
109.5º

AB5
Pentacloruro de fósforo (PCl5 )
Cl
Cl
Cl
P
Cl
Cl

BIPIRAMIDAL TRIGONAL
120º
A
90º

AB6
Hexafluoruro de azufre (SF6 )
F
F F
S
F F
F

OCTAÉDRICA
90º
A
90º

Moléculas Mol culas en las que el átomo tomo
central tiene pares libres

ABxEy
A: átomo central
B: un átomo de los alrededores
X: número de átomos que rodean al átomo
central
E: par libre sobre A
y: número de pares libres sobre el átomo
central

AB 2 E
Dióxido de azufre (SO2 )
O S O
S
O O

AB 2 E
Dióxido de azufre (SO2 )
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: TRIGONAL
GEOMETRÍA MOLECULAR: ANGULAR

AB 3 E
Amoníaco (NH3 )
H N H
H

AB 3 E
Amoníaco (NH3 )
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: TETRAÉDRICA
GEOMETRÍA MOLECULAR: PIRÁMIDE TRIGONAL

AB 2 E 2
Agua (H2 O)
H O H

AB 2 E 2
Agua (H2 O)
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: TETRAÉDRICA
GEOMETRÍA MOLECULAR: ANGULAR

AB 3 E 2
Tricloruro de yodo (ICl3 )
Cl Cl
I
Cl

AB 3 E 2
Tricloruro de yodo (ICl3 )
Cl
Cl
I
Cl

AB 3 E 2
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: BIPIRÁMIDE TRIGONAL
GEOMETRÍA MOLECULAR: FORMA DE T

AB 2 E 3
Fluoruro de Xenón (XeF2 )
F Xe F

AB 2 E 3
Fluoruro de Xenón (XeF 2 )
F
Xe
F

AB 2 E 3
Fluoruro de Xenón (XeF 2 )
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS
PARES ELECTRÓNICOS: BIPIRÁMIDE
TRIGONAL
GEOMETRÍA MOLECULAR:LINEAL

AB 4 E
Tetrafluoruro de azufre (SF4 )
F F
S
F F

AB 4 E
Tetrafluoruro de azufre (SF4 )
F
S
F
F
F

AB 4 E
Tetrafluoruro de azufre (SF4 )
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: BIPIRÁMIDE TRIGONAL
GEOMETRÍA MOLECULAR: TETRAEDRO
DISTORSIONADO

AB 5 E
Pentafluoruro de bromo (BrF 5 )
F
F
F
Br
F
F

AB 5 E
Pentafluoruro de bromo (BrF 5 )
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: OCTAÉDRICO
GEOMETRÍA MOLECULAR: PIRÁMIDE
CUADRADA

AB 4 E 2
Tetracloruro de yodo (ICl - 4 )
Cl
Cl
l
Cl
Cl

AB 4 E 2
Tetracloruro de yodo (ICl - 4 )
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: OCTAÉDRICA
GEOMETRÍA MOLECULAR: CUADRADA
PLANA

Moléculas Mol culas con más m s de un
átomo tomo central
Metanol (CH3OH)
H
H C O H
H

Moléculas Mol culas con más m s de un
átomo tomo central