Apuntes para Capitán de yate - Los siete mares

—Evaporación: Es el paso de líquido a gaseoso y se realiza absorbiendo
calor.
—Condensación: Es el paso del estado gaseoso a líquido mediante la cesión
de calor, lo que hace que la temperatura del aire se eleve.
—Sublimación: Es el paso del estado sólido a gaseoso sin pasar por el líquido
o viceversa. El cuerpo absorbe calor en el primer proceso y lo desprende
en el segundo.
Evaporación y condensación
Las moléculas de una masa de agua se encuentran generalmente en permanente
agitación, colisionando unas con otras. Algunas de estas moléculas, las que están
más próximas a la superficie, si adquieren una velocidad superior a las restantes
pueden ser capaces de escaparse, rompiendo la barrera que representa la tensión
superficial y pasar al aire en forma de pequeñas partículas de vapor de agua.
Durante la evaporación, las moléculas con mayor energía cinética son las
que rompen la barrera de la tensión superficial y al ser las partículas más rápidas
(con más energía) las primeras en escapar, la energía media disminuye (sabemos
que la temperatura representa a la energía media molecular de una sustancia)
y por lo tanto la temperatura media del líquido sin evaporar. Un ejemplo
de esto podemos observarlo al enfriarnos la piel bajo la acción de un abanico.
La energía que se llevan las moléculas evaporadas a la atmósfera es lo que se
conoce como «calor latente de evaporación». Cuando esa humedad se vuelve a
condensar devuelve dicho calor. Se deduce de todo esto que el agua de mar se
enfría durante el proceso de evaporación y de que la temperatura del aire aumenta
durante el proceso de condensación.
El valor del calor latente es elevado y así como para aumentar la temperatura
de un gramo de agua 1°C es necesario solo una caloría, para elevar un gramo
de agua a la temperatura de 100°C se necesita entre 540 y 600 calorías, dependiendo
a que temperatura tiene lugar la evaporación, como ya se ha visto anteriormente.
Presión del vapor
Si la presión atmosférica podemos definirla, como el peso del aire por unidad
de superficie, es decir, la suma de los pesos de todos sus componentes, la
presión del vapor de agua o tensión del vapor de agua será el peso del vapor de
agua contenido en el aire por unidad de superficie, generalmente expresado en
milímetros o milibares.
A cada temperatura le corresponde un límite máximo de densidad de vapor
para el vapor de agua en el aire y lógicamente un límite para la presión de ese
vapor. La máxima cantidad de vapor de agua en un momento determinado en
una masa de aire, dependerá por lo tanto de la temperatura de la masa y esta podrá
contener tanto más vapor cuanto mayor sea su temperatura, hasta alcanzar
su punto de saturación.
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