Química - Dirección General de Cultura y Educación
Química - Dirección General de Cultura y Educación
Química - Dirección General de Cultura y Educación
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
36 | <strong>Química</strong><br />
.....<br />
.....<br />
.....<br />
.....<br />
.....<br />
.....<br />
.<br />
RESUMEN<br />
.......<br />
.....<br />
ACTIVIDAD24<br />
.................................<br />
.................................<br />
.................................<br />
.................................<br />
.................................<br />
.................................<br />
.................................<br />
Hagamos un pequeño alto en el camino para plantear una reflexión: partiendo <strong>de</strong><br />
una mirada a nuestro alre<strong>de</strong>dor, hemos llegado a algunos conceptos clave <strong>de</strong> la<br />
<strong>Química</strong>, los <strong>de</strong> sustancias simples y compuestos (sustancias compuestas).<br />
Trabajemos un poco más con las soluciones<br />
Un tipo <strong>de</strong> sistemas materiales que encontramos con muchísima frecuencia en la<br />
vida cotidiana son las soluciones, también llamadas disoluciones. Tanto las soluciones<br />
gaseosas, como las líquidas y las sólidas están presentes continuamente<br />
a nuestro alre<strong>de</strong>dor. Si preparamos un poco <strong>de</strong> mate cocido, <strong>de</strong>spués <strong>de</strong> colarlo<br />
tenemos una solución; un anillo <strong>de</strong> oro 18 kilates es en realidad una solución sólida<br />
(también llamada aleación) <strong>de</strong> cobre y plata en oro: lo <strong>de</strong> 18 k significa que<br />
cada 24 partes <strong>de</strong> material, 18 son oro y el resto correspon<strong>de</strong> a los otros metales<br />
que lo acompañan (el oro puro, por convención, se <strong>de</strong>nomina oro 24 kilates), y así<br />
podríamos seguir con los ejemplos. Por eso, vale la pena <strong>de</strong>tenernos un poco en<br />
este tipo <strong>de</strong> sistemas.<br />
Muchas <strong>de</strong> las soluciones que utilizamos están formadas por dos componentes:<br />
soluto y solvente. Denominamos soluto al componente <strong>de</strong> la solución que se encuentra<br />
en menor proporción y solvente al que está en mayor proporción. Así, si<br />
analizamos una muestra <strong>de</strong> agua salada, la sal es el soluto y el agua el solvente.<br />
:| Averigüe cuál es el solvente y cuál o cuáles los solutos en las siguientes soluciones:<br />
vino, vinagre, agua tónica, soda, plata 900.<br />
Una primera pregunta que po<strong>de</strong>mos formular en relación con las soluciones es si<br />
pue<strong>de</strong>n separarse sus componentes. La respuesta es que sí, hay métodos <strong>de</strong>nominados<br />
métodos <strong>de</strong> fraccionamiento, que permiten esta separación utilizando alguna<br />
diferencia en las propieda<strong>de</strong>s <strong>de</strong> los diferentes componentes <strong>de</strong>l sistema. Uno<br />
muy conocido es la <strong>de</strong>stilación, que aprovecha la diferencia en el punto <strong>de</strong> ebullición<br />
<strong>de</strong> soluto y solvente. Por ejemplo, si <strong>de</strong>seamos separar el agua y la sal <strong>de</strong> una<br />
muestra <strong>de</strong> agua salada, podríamos pensar, -como en el caso <strong>de</strong> la salina- en evaporar<br />
el agua. Pero en ese caso, per<strong>de</strong>mos uno <strong>de</strong> los componentes <strong>de</strong>l sistema,<br />
el agua. Para obtener por separado ambos componentes, <strong>de</strong>bemos recuperar el<br />
agua a medida que se evapora: esto es lo que se logra en una <strong>de</strong>stilación.<br />
El aparato que muestra la imagen explica el método usado: el vapor <strong>de</strong> agua que<br />
sale <strong>de</strong> la solución al calentarla es obligado a pasar por un tubo don<strong>de</strong> se lo enfría,