Química - Dirección General de Cultura y Educación
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26 | <strong>Química</strong><br />
ACTIVIDAD14<br />
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Para ponerse <strong>de</strong> acuerdo respecto <strong>de</strong> los diferentes sistemas que pue<strong>de</strong>n estudiarse,<br />
se ha tomado como límite <strong>de</strong> observación un tipo especial <strong>de</strong> microscopio,<br />
el ultramicroscopio. Un sistema en el que no pue<strong>de</strong>n diferenciarse fases al observarlo<br />
al ultramicroscopio, se <strong>de</strong>nomina sistema homogéneo. Si ahora revisa nuevamente<br />
la lista que estudió en la Actividad anterior, es probable que pueda diferenciar<br />
los sistemas heterogéneos y homogéneos enumerados en la misma.<br />
Pero, ¿pue<strong>de</strong> asegurar que los sistemas que ha clasificado como homogéneos están<br />
formados por un solo componente, o se trata <strong>de</strong> mezclas? Analice el caso <strong>de</strong>l<br />
agua <strong>de</strong> la canilla: ¿se trata <strong>de</strong> agua pura o pue<strong>de</strong> tener algunos componentes disueltos<br />
en ella? ¿Sabe cómo está compuesta la tintura <strong>de</strong> yodo? ¿la manija <strong>de</strong><br />
bronce? ¿Y qué sabe <strong>de</strong>l aire? Las respuestas a estas preguntas nos obligan a diferenciar<br />
dos tipos <strong>de</strong> sistemas homogéneos: las mezclas homogéneas, habitualmente<br />
llamadas soluciones, y las sustancias. En las soluciones están presentes<br />
por lo menos dos componentes, formando un sistema homogéneo, mientras que<br />
las sustancias son sistemas homogéneos formados por un único componente.<br />
Veamos algunos ejemplos para aclarar este tema: el aire es una mezcla gaseosa,<br />
usted ya sabe que contiene oxígeno, nitrógeno, dióxido <strong>de</strong> carbono, vapor <strong>de</strong> agua<br />
y mínimas cantida<strong>de</strong>s <strong>de</strong> otros gases. Pero en esta mezcla no es posible observar<br />
fases diferentes, ni el ultramicroscopio nos permite diferenciar sus componentes,<br />
por lo cual <strong>de</strong>cimos que el aire es una solución gaseosa. Lo mismo suce<strong>de</strong> en el<br />
caso <strong>de</strong>l agua potable que sale <strong>de</strong> las canillas: se trata <strong>de</strong> una solución, en este<br />
caso líquida, <strong>de</strong> varias sustancias que están disueltas en el agua. Si en cambio estudiamos<br />
una muestra <strong>de</strong> agua <strong>de</strong>stilada, encontraremos que contiene solamente<br />
agua, en este caso hablamos <strong>de</strong> una muestra <strong>de</strong> la sustancia agua.<br />
:| ¿Es correcto afirmar que el agua contenida en un vaso es un sistema homogéneo<br />
mientras que agua con cubitos <strong>de</strong> hielo es un sistema heterogéneo?<br />
Justifique su respuesta.<br />
Tratemos <strong>de</strong> aclarar un poco más el concepto <strong>de</strong> sustancia: es un material cuyas<br />
propieda<strong>de</strong>s intensivas le son características, <strong>de</strong>finidas e invariables, en <strong>de</strong>terminadas<br />
condiciones <strong>de</strong> presión y temperatura.<br />
Cada sustancia posee, entre otras propieda<strong>de</strong>s, <strong>de</strong>terminados valores <strong>de</strong>:<br />
• <strong>de</strong>nsidad,<br />
• punto <strong>de</strong> ebullición: temperatura a la cual hierve el líquido a presión atmosférica<br />
normal,<br />
• punto <strong>de</strong> fusión: temperatura a la cual fun<strong>de</strong> el sólido o solidifica el líquido<br />
a presión atmosférica normal,<br />
• solubilidad en <strong>de</strong>terminados solventes: es la cantidad <strong>de</strong> sustancia que<br />
pue<strong>de</strong> disolverse en un solvente dado, a <strong>de</strong>terminada temperatura.