capitulo_muestra_c03.pdf (10642.0K)

More documents

Recommendations

Info

En el enlace electrovalente los electrones se transfieren de un átomo a otro en proporción variable, dependiendo de la energía de ionización, la afinidad electrónica, el radio atómico y, sobre todo, de la electronegatividad. La unión electrovalente pura sería aquella en donde el o los electrones pasarán completamente (en 100%) del metal al no metal. La diferencia de electronegatividad (∆ EN) entre dos elementos se obtiene revisando la tabla de la figura 2.57. Calculamos la ∆EN entre el calcio (Ca) y el flúor (F) EN F 4.0 EN Ca 1.0 ∆ EN 3.0 Al observar esta diferencia en el cuadro 3.2 vemos que el porcentaje de electrovalencia es 89; por lo tanto el compuesto formado por el calcio y el flúor, que es el fluoruro de calcio (CaF2), es iónico, ya que se considera que los compuestos son electrovalentes o iónicos cuando su porcentaje de electrovalencia es de 50% o más. El porcentaje de electrovalencia en la unión de dos elementos, se puede calcular de manera aproximada basándose en el cuadro 3.2. Cuadro 3.2 Porcentajes de electrovalencia. Diferencia en electronegatividad 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Porcentaje 0.5 1 2 4 6 9 12 15 19 22 26 30 34 39 43 47 Diferencia en electronegatividad 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 3.0 3.1 3.2 Porcentaje 51 55 59 63 67 70 74 76 79 82 84 86 88 89 91 92 Se puede prescindir de la tabla de porcentajes de electrovalencia obteniendo la ∆EN conforme a las figuras 3.4 y 3.5. 0 Mayoritariamente covalente 0.5 Covalente polar ∆EN 2.0 Mayoritariamente iónico 3.3 3.1 Enlace químico Investiga Obtén el porcentaje de electrovalencia de los siguientes compuestos: NaCl KF CaCl2 119 Figura 3.4 Modelo del enlace de reparto de electrones El enlace entre los átomos en los compuestos puede representarse como un intervalo de repartición de electrones que se mide por la diferencia de electronegatividad, ΔEN. En este intervalo hay tres tipos principales de enlaces: iónicos, covalentes polares y covalentes. El enlace se puede imaginar como una lucha de estira y afloja entre dos átomos por compartir electrones. 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 119 15/3/08 13:56:31
120 Unidad 3 Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares Figura 3.5 Tres compuestos iónicos a) Las diferencias de electronegatividad del fluoruro de litio, cloruro de sodio y bromuro de potasio de<strong>muestra</strong>n que es mejor representar a estos compuestos como compuestos iónicos. b) El sodio y el cloro tienen una ΔEN ligeramente menor que la que hay entre el litio y el flúor, por lo cual el NaCl tiene un carácter iónico ligeramente menor que el LiF. c) El enlace del bromuro de potasio se clasifica como iónico, pero es menos iónico que los enlaces del NaCl y LiF. La palabra y su raíz electrólisis (Griego) élektron ámbar, lýsis disolución. Descomposición de un compuesto por medio de la corriente eléctrica. Figura 3.6 Electrólisis del cloruro de sodio. a) F – Li Li + F – F F EN = 4.0 Li Li EN = 1.0 Δ ? EN = 3.0 3.0 Cl Cl EN = 3.0 3.0 Na EN = 0.9 0.9 Δ ? EN = 2.1 2.1 Cl – Na + Na + Cl – Propiedades asociadas al enlace iónico Como propiedades asociadas al enlace electrovalente o iónico, podemos mencionar las siguientes: • En los compuestos electrovalentes las temperaturas de fusión y de ebullición son elevadas. Compuestos Temperatura de fusión °C Temperatura de ebullición °C NaCl 800 1 413 KCl 790 1 500 CaCl2 772 1 600 CaO 2 570 2 850 • Los compuestos electrovalentes conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución acuosa (figura 3.6). b) c) K 1 Br – K + Br – Br EN = 2.8 K EN = 0.8 0.8 Δ ? EN = 2.0 2.0 Cátodo Ánodo Cátodo Ánodo – e e + – e e + Na + Burbuja Cl – Na + Cl – Na + Cl2 – Cl2 H2 H2 OH Reacción catódica Reacción anódica Reacción catódica Reacción anódica Na + + e — → Na 2Cl — → Cl2 + 2e — 2H2O + 2e — → H2 + 2OH — 2Cl — → Cl2 + 2e — Na + Reacción total Reacción total 2Na — + Cl → 2Na + 2Cl 2Cl — + 2H2 O → H2 + Cl2 + 2OH — a) Cloruro de sodio fundido b) Cloruro de sodio en disolución acuosa 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 120 15/3/08 13:56:31 OH H2O Cl – H2O Na + Cl2 Cl2
Page 1 and 2: Unidad 3 Enlace químico: modelos d
Page 3 and 4: ¿Cuánto sabes? 1. ¿Qué signi ca
Page 5 and 6: 116 Unidad 3 Enlace químico: model
Page 7: 118 Unidad 3 Enlace químico: model
Page 13 and 14: 124 Manos a la obra Unidad 3 Enlace
Page 15 and 16: 126 e - e - Unidad 3 Enlace químic
Page 19 and 20: 130 Investiga Unidad 3 Enlace quím
Page 25 and 26: 136 Investiga Unidad 3 Enlace quím

capitulo_muestra_c03.pdf (10642.0K)

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?