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En el enlace electrovalente los electrones se transfieren de un átomo a otro en
proporción variable, dependiendo de la energía de ionización, la afinidad electrónica,
el radio atómico y, sobre todo, de la electronegatividad.
La unión electrovalente pura sería aquella en donde el o los electrones pasarán
completamente (en 100%) del metal al no metal.
La diferencia de electronegatividad (∆ EN) entre dos elementos se obtiene revisando
la tabla de la figura 2.57.
Calculamos la ∆EN entre el calcio (Ca) y el flúor (F)
EN F 4.0
EN Ca 1.0
∆ EN 3.0
Al observar esta diferencia en el cuadro 3.2 vemos que el porcentaje de electrovalencia
es 89; por lo tanto el compuesto formado por el calcio y el flúor, que es el
fluoruro de calcio (CaF2), es iónico, ya que se considera que los compuestos son
electrovalentes o iónicos cuando su porcentaje de electrovalencia es de 50% o más.
El porcentaje de electrovalencia en la unión de dos elementos, se puede calcular
de manera aproximada basándose en el cuadro 3.2.
Cuadro 3.2 Porcentajes de electrovalencia.
Diferencia en
electronegatividad
0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6
Porcentaje 0.5 1 2 4 6 9 12 15 19 22 26 30 34 39 43 47
Diferencia en
electronegatividad
1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 3.0 3.1 3.2
Porcentaje 51 55 59 63 67 70 74 76 79 82 84 86 88 89 91 92
Se puede prescindir de la tabla de porcentajes de electrovalencia obteniendo la
∆EN conforme a las figuras 3.4 y 3.5.
0
Mayoritariamente
covalente
0.5
Covalente polar
∆EN
2.0
Mayoritariamente iónico
3.3
3.1
Enlace químico
Investiga
Obtén el porcentaje de
electrovalencia de los siguientes
compuestos:
NaCl
KF
CaCl2
119
Figura 3.4 Modelo del enlace de
reparto de electrones El enlace
entre los átomos en los compuestos
puede representarse como un
intervalo de repartición de electrones
que se mide por la diferencia
de electronegatividad, ΔEN. En este
intervalo hay tres tipos principales
de enlaces: iónicos, covalentes
polares y covalentes. El enlace se
puede imaginar como una lucha de
estira y afloja entre dos átomos por
compartir electrones.
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