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Unidad 3<br />
Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares<br />
¿Sabías que...?<br />
Cuando el átomo es neutro se<br />
indica con cero (0) en el ángulo<br />
superior derecho.<br />
Figura 3.3 Disposición de iones<br />
de sodio y de cloruro en las<br />
moléculas del NaCl.<br />
Na – 1e – Na +<br />
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Mg – 2e – Mg2+ Al – 3e – Al3+ N + 3e – N3– O + 2e – O2– F + 1e – F1– •<br />
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La fuerza de atracción de iones de distinta carga es de carácter electrostático y por<br />
eso el enlace iónico se llama también electrovalente.<br />
Observa los siguientes ejemplos de formación de compuestos electrovalentes:<br />
Na0 + F Na1+ + F 1–<br />
1s22s22p63s1 + 1s22s22p5 1s22s22p6 + 1s22s22p6 2Na0 + O 2Na1+ + O 2–<br />
Mg + 2 F Mg2+ + 2 F 1–<br />
Na0 + Cl Na1+ + Cl 1–<br />
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Respecto de los anteriores compuestos no podemos hablar de moléculas sencillas,<br />
por ejemplo, el cloruro de sodio Na + Cl – , en realidad es una combinación de muchos<br />
iones sodio con muchos iones cloruro. En estado sólido se encuentran acomodados<br />
de tal forma que cada ion sodio está rodeado por seis iones cloruro y, a su vez, cada<br />
ion cloruro está rodeado por seis iones sodio (figura 3.3).<br />
Ion cloruro<br />
Ion sodio<br />
Celda unitaria<br />
Ion sodio<br />
5.64 Å<br />
Ion cloruro<br />
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