capitulo_muestra_c03.pdf (10642.0K)

More documents

Recommendations

Info

Mapa conceptual 3.1 Fuerza de unión De la misma especie Moléculas de elementos que es la Átomos Regla del octeto entre Enlace químico Moléculas de compuestos Iónico que son que se De diferente especie clasifi ca en y forman No polar La regla del octeto, enunciada en 1916 por Walter Kossel y Gilbert N. Lewis, establece que al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable y similar a la de un gas raro. Esta regla se basa en el hecho de que todos los gases raros, excepto el helio, tienen 8 electrones en su nivel energético exterior. Argón Polar 2e – 8e – Helio Kriptón puede ser Covalente Neón Metálico Coordinado 3.1 Enlace químico 115 Figura 3.1 Distribución electrónica de los gases nobles Observa que los átomos de los gases nobles tienen 8 electrones en el nivel energético externo. Esta distribución permite que sean casi no reactivos. La única excepción a esta distribución del octeto es el helio. El átomo de helio sólo tiene un nivel energético, que sólo puede contener 2 electrones. 8e – 8e – 2e – 2e – 2e – 8e – 8e – 8e – 8e – 18e – 18e – 18e – 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 115 15/3/08 13:56:25 2e – Xenón
116 Unidad 3 Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares ¿Sabías que...? Respira profundamente. Un gas noble, el argón (Ar), compone aproximadamente 1% de ese aire que acabas de respirar. Estructura de los gases nobles Elemento Símbolo Electrones en niveles energéticos Helio He 1s 2 Neón Ne (He)2s 2 2p 6 Argón Ar (Ne)3s 2 3p 6 Kriptón Kr (Ar) 4s 2 3d 10 4p 6 Xenón Xe (Kr) 5s 2 4d 10 5p 6 Radón Rn (Xe) 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 Ejemplifiquemos la regla del octeto con el 11Na y el 17Cl. - - - - - - - - - - - Na 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 1 – 1e – → 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 - - - - - - - - - Átomo de sodio (Na 0 ) Ion de sodio (Na + ) El sodio, al perder su único electrón de valencia, tendrá la distribución electrónica externa del neón y una carga positiva, ya que en su núcleo tiene un protón sin balancear (figura 3.2). Cl 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 5 + 1e – → 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 - - - - - - - - - - - - - - - - - El cloro tiene un electrón más, una carga negativa y en su nivel externo tiene la configuración electrónica del argón (figura 3.2). - - - - - - - - - - - - - Átomo de cloro (Clº) Ion cloruro (Cl – ) 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 116 15/3/08 13:56:27 - - - - - - -
Page 1 and 2: Unidad 3 Enlace químico: modelos d
Page 3: ¿Cuánto sabes? 1. ¿Qué signi ca
Page 7 and 8: 118 Unidad 3 Enlace químico: model
Page 13 and 14: 124 Manos a la obra Unidad 3 Enlace
Page 15 and 16: 126 e - e - Unidad 3 Enlace químic
Page 19 and 20: 130 Investiga Unidad 3 Enlace quím
Page 25 and 26: 136 Investiga Unidad 3 Enlace quím

capitulo_muestra_c03.pdf (10642.0K)

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?