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Mapa conceptual 3.1
Fuerza de unión
De la misma
especie
Moléculas de
elementos
que es la
Átomos
Regla del octeto
entre
Enlace
químico
Moléculas de
compuestos
Iónico
que son que se
De diferente
especie
clasifi ca en
y forman
No polar
La regla del octeto, enunciada en 1916 por Walter Kossel y Gilbert N. Lewis, establece
que al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten
electrones para lograr una estructura electrónica estable y similar a la de un gas raro.
Esta regla se basa en el hecho de que todos los gases raros, excepto el helio, tienen 8
electrones en su nivel energético exterior.
Argón
Polar
2e – 8e –
Helio
Kriptón
puede ser
Covalente
Neón
Metálico
Coordinado
3.1
Enlace químico
115
Figura 3.1 Distribución
electrónica de los gases nobles
Observa que los átomos de
los gases nobles tienen 8 electrones
en el nivel energético externo. Esta
distribución permite que sean casi
no reactivos. La única excepción a
esta distribución del octeto es el
helio. El átomo de helio sólo tiene un
nivel energético, que sólo puede
contener 2 electrones.
8e – 8e – 2e – 2e – 2e –
8e – 8e – 8e –
8e –
18e – 18e – 18e –
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2e –
Xenón