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Lectura Palabras clave Los fullerenos El buckminsterfullereno se descubrió en el hollín, en 1985, y en 1991 se confirmó su forma de balón de futbol. A partir de entonces, se han descubierto fullerenos naturales o se han producido artificialmente. Éste es un modelo del buckminsterfullereno, C60, nombrado así en honor del ingeniero y arqui- Anión, 117 Catión, 117 Dipolo, 134 Electrolito, 122 Enlace covalente, 121 Enlace covalente coordinado, 129 Lo que aprendí 1. Escribe en cada enunciado si lo que se presenta se refi ere a: Enlace iónico Enlace no polar Covalente polar Covalente coordinado Metálico Molecular El volumen del agua es mayor en estado sólido que en estado líquido, lo cual hace que el hielo fl ote ______________________________________ Enlace covalente no polar, 128 Enlace covalente polar, 129 Enlace electrovalente, 118 Enlace iónico, 117 Enlace metálico, 131 Enlace químico, 114 tecto Buckminster Fuller, quien inventó el domo geodésico que aquí se <strong>muestra</strong>. Tanto el domo como la molécula son muy estables. La molécula pertenece a un grupo de alótropos de carbono bastante organizados llamados fullerenos. Los fullerenos tienen fórmulas moleculares con números pares, como C70 y C78. Las moléculas de algunos fullerenos son esferas huecas y las de otros son tubos huecos. Las estructuras de los fullerenos en forma de jaula son muy flexibles. Después de estrellarlas en placas de acero a velocidades de 7 000 m/s (cerca de 16 000 millas/hora), las moléculas de C60 rebotan con su forma original intacta. Adaptado de John S. Phillips, Victor S. Strozak y Cheryl Wistrom, Química. Conceptos y aplicaciones, McGraw-Hill Interamericana Editores, México, 2007, p. 32. Iones complejos, 131 Puente de hidrógeno, 134 Radicales, 131 Regla del octeto, 115 Lo que aprendí Los átomos comparten electrones pero el par electrónico es proporcionado por uno de ellos ______________________________________ En el cloruro de hidrógeno (HCl), el cloro atrae con más densidad a los electrones de enlace ______________________________________ Las cargas eléctricas están distribuidas de manera asimétrica ______________________________________ 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 139 18/3/08 18:11:04 139
140 Unidad 3 Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares Se forman cuando hay pérdida o ganancia de electrones entre los átomos ______________________________________ Hace que la temperatura de fusión sea elevada ______________________________________ Causa que la temperatura de ebullición de algunos compuestos sea baja ______________________________________ El enlace de electrovalencia es mayor que 50% ______________________________________ Contribuye para que algunos compuestos conduzcan la energía eléctrica ______________________________________ Forma compuestos cuando su porcentaje de electrovalencia es de 25 a 49% ______________________________________ Se forma cuando los electrones periféricos pertenecen a todos los núcleos ______________________________________ Es la causa de que algunos elementos sean dúctiles y maleables ______________________________________ Explica la fuerza de cohesión en los líquidos ______________________________________ Enlace puente de hidrógeno ______________________________________ 2. Contesta brevemente: ¿A qué se llama enlace químico? ______________________________________ ¿Por qué los aniones tienen mayor volumen que los átomos neutros? ______________________________________ ¿Cuál de las siguientes ecuaciones presenta mejor la combinación de sodio (Na) con el fl úor (F)? a) Na0 + F0 → Na0F0 b) Na0 + F0 → Na1+ F1– c) Na0 + F0 → Na1– F1+ Escribe una ecuación iónica que muestre a un átomo de magnesio convirtiéndose en ion. ______________________________________ ¿Cuál es la diferencia entre ion complejo y ion radical? ______________________________________ ¿Cuándo se forma un doble enlace? Escribe un ejemplo ______________________________________ ¿Por qué no es posible que ocurra la siguiente reacción? Ar + Ar → Ar2 3. Consulta la tabla de electrovalencias para dar respuesta a los siguientes ejercicios: • Encierra con una línea continua las sustancias que en estado líquido conducen la corriente eléctrica: NaCl CO2 NH3 K2S HCl CaO Cu2S CH4 Cu2O AlCl3 • Indica el porcentaje de electrovalencia (carácter iónico) y escribe si el tipo de enlace que forma es covalente no polar, covalente polar o electrovalente. % Enlace a) C H ______________ ______________ b) Li Br ______________ ______________ c) S O ______________ ______________ 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 140 15/3/08 13:56:58
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