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Lectura<br />
Palabras clave<br />
Los fullerenos<br />
El buckminsterfullereno se descubrió en el hollín, en 1985,<br />
y en 1991 se confirmó su forma de balón de futbol. A partir<br />
de entonces, se han descubierto fullerenos naturales o se<br />
han producido artificialmente.<br />
Éste es un modelo del buckminsterfullereno, C60,<br />
nombrado así en honor del ingeniero y arqui-<br />
Anión, 117<br />
Catión, 117<br />
Dipolo, 134<br />
Electrolito, 122<br />
Enlace covalente, 121<br />
Enlace covalente coordinado, 129<br />
Lo que aprendí<br />
1. Escribe en cada enunciado si lo que se presenta se<br />
refi ere a:<br />
Enlace iónico<br />
Enlace no polar<br />
Covalente polar<br />
Covalente coordinado<br />
Metálico<br />
Molecular<br />
El volumen del agua es mayor en estado sólido que en<br />
estado líquido, lo cual hace que el hielo fl ote<br />
______________________________________<br />
Enlace covalente no polar, 128<br />
Enlace covalente polar, 129<br />
Enlace electrovalente, 118<br />
Enlace iónico, 117<br />
Enlace metálico, 131<br />
Enlace químico, 114<br />
tecto Buckminster Fuller, quien inventó el domo geodésico<br />
que aquí se <strong>muestra</strong>. Tanto el domo como la molécula son<br />
muy estables. La molécula pertenece a un grupo de alótropos<br />
de carbono bastante organizados llamados fullerenos.<br />
Los fullerenos tienen fórmulas moleculares con<br />
números pares, como C70 y C78. Las moléculas<br />
de algunos fullerenos son esferas huecas y las<br />
de otros son tubos huecos. Las estructuras<br />
de los fullerenos en forma de jaula son muy<br />
flexibles. Después de estrellarlas en placas<br />
de acero a velocidades de 7 000 m/s (cerca<br />
de 16 000 millas/hora), las moléculas de C60<br />
rebotan con su forma original intacta.<br />
Adaptado de John S. Phillips, Victor S. Strozak y Cheryl Wistrom,<br />
Química. Conceptos y aplicaciones, McGraw-Hill Interamericana Editores,<br />
México, 2007, p. 32.<br />
Iones complejos, 131<br />
Puente de hidrógeno, 134<br />
Radicales, 131<br />
Regla del octeto, 115<br />
Lo que aprendí<br />
Los átomos comparten electrones pero el par electrónico<br />
es proporcionado por uno de ellos<br />
______________________________________<br />
En el cloruro de hidrógeno (HCl), el cloro atrae con<br />
más densidad a los electrones de enlace<br />
______________________________________<br />
Las cargas eléctricas están distribuidas de manera<br />
asimétrica<br />
______________________________________<br />
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