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Investiga
Unidad 3
Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares
Investiga qué es punto de fusión y
punto de ebullición. Proporciona
un ejemplo de cada uno.
Figura 3.22 Comportamiento de
las moléculas del agua en sus
cambios de estado (líquido-sólido).
Figura 3.23 Sacarosa La sacarosa,
C12H22O11, es una molécula que
contiene ocho enlaces O—H.
Cuando se añade agua a la sacarosa
sólida, cada uno de esos
enlaces es un sitio potencial para
formar puentes de hidrógeno con
el agua. Las fuerzas de atracción
que actúan entre las moléculas de
sacarosa se vencen y sustituyen por
fuerzas de atracción entre las
moléculas de sacarosa y de agua, a
lo cual se debe que el azúcar sea
muy soluble.
Otro comportamiento anormal del agua es el volumen que ocupa en estado líquido
y en estado sólido (hielo). Este volumen es mayor en estado sólido que en estado
líquido, cuando debería ser lo contrario.
Este comportamiento sucede porque las moléculas de agua están unidas mediante
puentes de hidrógeno. En estado líquido, las moléculas se entrecruzan libremente y
en estado sólido se elimina el movimiento molecular libre. En el hielo hay mucho
espacio entre las moléculas, debido a la rigidez de los puentes de hidrógeno.
H O
H
H
H
CH 2
H O
H
O H
O H
H H
C
H
O
H
O
H
O C
H
C C
H
H
O
C
O
Compuesto Punto de ebullición °C Punto de fusión °C
O C C
H H
H2O 100 0
H2S –61.8 –82.9
H2Se –42 –64
H2Te –4 –51
H
O
CH 2
O O
H H
O
H
Fusión
Congelación
Sólido Líquido
H
O
H O
C
H
H
C
H
CH 2
H
O
H O
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