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H
+
+
–
O
+
–
+
Puentes de
hidrógeno
H H H
–
+
O
H H
+
Enlaces
covalentes
O
O O
+
+
H H H H
+
+
+ – + –
+ –
+
+
–
+ –
+
–
+
+
–
–
+
+
+ –
+
–
– + – + – +
+ – + –
– + – + – +
+ – + – + – + –
El enlace de hidrógeno es de naturaleza electrostática, y su fuerza es mucho menor
que la del covalente, pero mayor que las fuerzas de Van der Waals.
Los dos átomos unidos mediante un puente de hidrógeno deben ser muy electronegativos
y de volumen pequeño.
Propiedades asociadas al puente de hidrógeno
Cuando existen enlaces o puentes de hidrógeno entre las moléculas de una sustancia,
originan que ésta sea más fácilmente condensable de lo que podría esperarse por el
tamaño y masa de sus moléculas.
Un ejemplo interesante es el agua, un compuesto líquido a temperatura ambiente
que por su fórmula sencilla, H2O, debería ser un gas difícilmente licuable si se compara
con los hidruros de azufre (H2S), selenio (H2Se) y telurio (H2Te), elementos del
mismo grupo (6A) del oxígeno. Observa la siguiente tabla.
–
+
3.2
Enlace molecular
Figura 3.20 Puentes de hidrógeno
contra los enlaces covalentes del
agua.
Figura 3.21 Interacciones dipolo
en los líquidos y los sólidos La
fuerza entre las moléculas dipolo es
una atracción del extremo positivo
de un dipolo por el extremo
negativo de otro dipolo. Aquí se
representan las atracciones dipolodipolo
en los líquidos (izquierda) y
en los sólidos (derecha).
¿Sabías que...?
135
El agua alcanza su máxima
densidad a los 4°C y se congela
a los 0°C, esto se debe a que las
moléculas de agua están unidas
por puentes de hidrógeno, lo cual
hace que el hielo fl ote, ya que
su densidad es menor porque a
temperaturas menores a 4°C el
agua aumenta de volumen hasta
convertirse en hielo.
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