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3.2 Enlace molecular Mapa conceptual 3.2 Enlace molecular es la Atracción entre Moléculas debido a las Fuerzas de Van der Waals por ejemplo Puente de hidrógeno Atracciones de Van der Waals Las fuerzas de Van der Waals son débiles atracciones de carácter electrostático entre las moléculas. Agua en estado sólido a) b) — — — Agua en estado líquido 3.2 Enlace molecular Figura 3.16 Maleabilidad, ductilidad y conductividad eléctrica de los metales Estas propiedades reflejan el tipo de enlaces de los metales. a) El cobre es dúctil y buen conductor de electricidad, se utiliza sobre todo en los circuitos eléctricos. b) El oro es maleable: la hoja de oro es oro metálico que se aplana hasta que se obtiene una laminilla muy delgada, de tan sólo unos cientos de átomos de espesor. ¿Sabías que...? 133 Las fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos de una molécula (recuerda el enlace químico), mientras que las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre moléculas y son las responsables de las propiedades de la materia como el punto de fusión y el punto de ebullición. Figura 3.17 Fuerzas de Van der Waals. 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 133 15/3/08 13:56:48
134 Unidad 3 Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares Figura 3.18 La molécula polar del agua Los enlaces O–H de una molécula de agua son polares. Debido a la forma curvada del agua, el lado del hidrógeno de la molécula tiene una carga positiva, mientras que el lado del oxígeno tiene una carga negativa. La flecha indica la dirección en la que se atraen los electrones. Figura 3.19 La molécula polar del amoniaco Como el agua, una molécula de amoniaco tiene dos lados distintos. A causa de los enlaces polares, el lado del hidrógeno tiene una carga neta positiva y el lado del nitrógeno una carga neta negativa. Es el enlace más débil de todos y se debe a la deformación de la configuración electrónica de cada átomo, provocada por la influencia del campo eléctrico de los átomos vecinos. Se le llama también enlace residual o enlace de polarización. Con estos enlaces se pueden explicar las fuerzas de cohesión en los líquidos y en los gases. Puente de hidrógeno Las moléculas de agua y de amoniaco son ejemplos de cómo los enlaces polares, ordenados geométricamente de cierta manera, pueden generar una molécula polar. La molécula polar tiene un polo positivo y otro negativo, también se llama dipolo. O H H + – + – Extremo con carga positiva + Extremo con carga negativa – + Extremo con carga positiva N Extremo con carga negativa H H Ciertos compuestos contienen en sus moléculas átomos de hidrógeno, como el agua y el amoniaco. En estos casos el hidrógeno es atraído por dos átomos de elementos electronegativos; con uno de ellos está unido mediante un enlace covalente normal y con el otro, por una unión especial llamada enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno. 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 134 15/3/08 13:56:50 + – H + +
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Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares<br />
Figura 3.18 La molécula polar del<br />
agua Los enlaces O–H de una<br />
molécula de agua son polares.<br />
Debido a la forma curvada del<br />
agua, el lado del hidrógeno de la<br />
molécula tiene una carga positiva,<br />
mientras que el lado del oxígeno<br />
tiene una carga negativa. La flecha<br />
indica la dirección en la que se<br />
atraen los electrones.<br />
Figura 3.19 La molécula polar del<br />
amoniaco Como el agua, una<br />
molécula de amoniaco tiene dos<br />
lados distintos. A causa de los<br />
enlaces polares, el lado del<br />
hidrógeno tiene una carga neta<br />
positiva y el lado del nitrógeno una<br />
carga neta negativa.<br />
Es el enlace más débil de todos y se debe a la deformación de la configuración<br />
electrónica de cada átomo, provocada por la influencia del campo eléctrico de los<br />
átomos vecinos. Se le llama también enlace residual o enlace de polarización.<br />
Con estos enlaces se pueden explicar las fuerzas de cohesión en los líquidos y en<br />
los gases.<br />
Puente de hidrógeno<br />
Las moléculas de agua y de amoniaco son ejemplos de cómo los enlaces polares, ordenados<br />
geométricamente de cierta manera, pueden generar una molécula polar. La<br />
molécula polar tiene un polo positivo y otro negativo, también se llama dipolo.<br />
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Ciertos compuestos contienen en sus moléculas átomos de hidrógeno, como el<br />
agua y el amoniaco. En estos casos el hidrógeno es atraído por dos átomos de elementos<br />
electronegativos; con uno de ellos está unido mediante un enlace covalente<br />
normal y con el otro, por una unión especial llamada enlace de hidrógeno o puente<br />
de hidrógeno.<br />
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