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3.2 Enlace molecular<br />
Mapa conceptual 3.2<br />
Enlace molecular<br />
es la<br />
Atracción<br />
entre<br />
Moléculas<br />
debido a las<br />
Fuerzas de<br />
Van der Waals<br />
por ejemplo<br />
Puente de<br />
hidrógeno<br />
Atracciones de Van der Waals<br />
Las fuerzas de Van der Waals son débiles atracciones de carácter electrostático entre<br />
las moléculas.<br />
Agua<br />
en estado<br />
sólido<br />
a) b)<br />
— — —<br />
Agua<br />
en estado<br />
líquido<br />
3.2<br />
Enlace molecular<br />
Figura 3.16 Maleabilidad,<br />
ductilidad y conductividad eléctrica<br />
de los metales Estas propiedades<br />
reflejan el tipo de enlaces de los<br />
metales.<br />
a) El cobre es dúctil y buen<br />
conductor de electricidad, se utiliza<br />
sobre todo en los circuitos<br />
eléctricos.<br />
b) El oro es maleable: la hoja de<br />
oro es oro metálico que se aplana<br />
hasta que se obtiene una laminilla<br />
muy delgada, de tan sólo unos<br />
cientos de átomos de espesor.<br />
¿Sabías que...?<br />
133<br />
Las fuerzas intramoleculares<br />
mantienen juntos a los átomos de<br />
una molécula (recuerda el enlace<br />
químico), mientras que las fuerzas<br />
intermoleculares son fuerzas de<br />
atracción entre moléculas y son las<br />
responsables de las propiedades de<br />
la materia como el punto de fusión<br />
y el punto de ebullición.<br />
Figura 3.17 Fuerzas de Van der<br />
Waals.<br />
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