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Unidad 3
Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares
Figura 3.14 Representación
gráfica de una red cristalina
de un metal.
Figura 3.15 Representación
bidimensional de un cristal
metálico El movimiento de iones
en un sólido metálico no produce
cambios en la naturaleza de las
fuerzas enlazantes. Este modelo
explica la maleabilidad y la
ductilidad de los metales.
Representación
Podemos representar a un metal como un enrejado de iones positivos colocados en
los nudos de una red cristalina y sumergidos en un “mar” de electrones móviles. En
el enlace metálico los electrones pueden moverse en todos sentidos, esto distingue al
enlace metálico del enlace covalente, ya que en este último los electrones están situados
en una posición rígida.
Propiedades asociadas al enlace metálico
Debido a la gran movilidad de los electrones de valencia, los metales son buenos
conductores de la electricidad y el calor. Además, gracias a esta movilidad, los metales
presentan brillo. La ductilidad y maleabilidad de los metales son explicables por
esta movilidad electrónica (véase la figura 3.15).
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Iones
positivos
Electrones
móviles
Antes de la deformación Después de la deformación
Cada uno de los átomos de un metal del grupo 2 libera sus dos electrones de valencia
en una fuente de electrones que son compartidos por los demás átomos metálicos.
Los enlaces de los metales no son rígidos. Cuando un metal se golpea con un
martillo, los átomos se deslizan a través del mar de electrones y ocupan un nuevo
sitio, pero mantienen sus conexiones con los demás átomos. Esta capacidad de reorganizarse
explica por qué los metales se pueden estirar en alambres largos y finos.
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