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Los elementos que se enlazan son: Na ° O °° ° °° ++ ++ + Cl ++ En el hipoclorito de sodio (NaClO), al redistribuirse los electrones hay un enlace electrovalente y uno covalente: °° ° ° °° Na O Cl + + + ++ Na 1+ [O – Cl] 1– Este compuesto (NaClO) es estable pero el átomo de cloro no ha saturado su capacidad de combinarse, ya que tiene tres pares de electrones no compartidos, y en condiciones especiales puede unirse con otro átomo de oxígeno mediante un enlace covalente coordinado, formándose el clorito de sodio (NaClO2) que también es estable. Na O Cl O o Na1+ [O – Cl → O] 1– ++ + +°° ° ° °° + ++ °° °° ° Ahora bien, si se observa la estructura de Lewis anterior se aprecia que al cloro le quedan dos pares de electrones no compartidos, donde se pueden unir mediante enlaces covalentes coordinados, uno o dos átomos de oxígeno, formándose, respectivamente, el clorato de sodio (NaClO3) y el perclorato de sodio (NaClO4). O O Na O Cl O o Na1+ °° ° ° ⎡ ⎤ ++ °° ↑ ++ ° °° ⎢ O – Cl → O ⎥ + ° ++ °° °° ° ⎣ ⎦ O O Na O Cl O o Na1+ °° ° ° ++ °° ⎡ ↑ ⎤ ++ ° °° + ° ⎢O – Cl → O⎥ ++ ° °° °° ⎢ ↓ ⎥ ° O ° ⎣ O ⎦ °° La posibilidad de que un átomo de un compuesto que tenga pares de electrones libres reaccione con otros átomos, no se circunscribe a los no metales; existen algunos elementos metálicos que efectúan este tipo de reacciones. Se denominan iones complejos a los que contienen un átomo de metal y otro u otros átomos. Están formados por átomos que se unen entre sí mediante enlaces covalentes coordinados. Los iones complejos que no tienen un átomo de un metal reciben, en general, el nombre de radicales. Enlace metálico Como su nombre lo indica, el enlace metálico es un enlace que ocurre entre los átomos de metales, y sus características son muy específicas. Consiste en un conjunto de cargas positivas que son los kernels de los átomos metálicos y los electrones periféricos pertenecen a todos los cationes, es decir, los átomos se encuentran unidos entre sí por una nube de electrones de valencia que rodea a los kernels. ++ 1– 1– 3.1 Enlace químico ¿Sabías que...? 131 De todos los metales, la plata es el mejor conductor de electricidad. El cobre ocupa el segundo lugar. Como la plata es más rara y más cara, el cobre es el metal que se utiliza en los circuitos eléctricos. 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 131 15/3/08 13:56:46
132 Unidad 3 Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares Figura 3.14 Representación gráfica de una red cristalina de un metal. Figura 3.15 Representación bidimensional de un cristal metálico El movimiento de iones en un sólido metálico no produce cambios en la naturaleza de las fuerzas enlazantes. Este modelo explica la maleabilidad y la ductilidad de los metales. Representación Podemos representar a un metal como un enrejado de iones positivos colocados en los nudos de una red cristalina y sumergidos en un “mar” de electrones móviles. En el enlace metálico los electrones pueden moverse en todos sentidos, esto distingue al enlace metálico del enlace covalente, ya que en este último los electrones están situados en una posición rígida. Propiedades asociadas al enlace metálico Debido a la gran movilidad de los electrones de valencia, los metales son buenos conductores de la electricidad y el calor. Además, gracias a esta movilidad, los metales presentan brillo. La ductilidad y maleabilidad de los metales son explicables por esta movilidad electrónica (véase la figura 3.15). + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– + + –– Iones positivos Electrones móviles Antes de la deformación Después de la deformación Cada uno de los átomos de un metal del grupo 2 libera sus dos electrones de valencia en una fuente de electrones que son compartidos por los demás átomos metálicos. Los enlaces de los metales no son rígidos. Cuando un metal se golpea con un martillo, los átomos se deslizan a través del mar de electrones y ocupan un nuevo sitio, pero mantienen sus conexiones con los demás átomos. Esta capacidad de reorganizarse explica por qué los metales se pueden estirar en alambres largos y finos. 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 132 15/3/08 13:56:47 + + –– + + –– + + ––
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