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Investiga
Unidad 3
Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares
Encuentra el enlace covalente de
los siguientes compuestos:
Hipoclorito de sodio NaClO
Clorito de sodio NaClO2
Clorato de sodio NaClO3
Perclorato de sodio NaClO4
Amoniaco (NH3)
H N H
H °
° °
° +
+
° +
Aquí el nitrógeno tiene un par de
electrones no compartidos
El átomo receptor es deficiente en electrones y carece de suficientes electrones de
valencia para alcanzar una configuración electrónica estable (octeto).
Una vez formado el enlace, no se distingue de cualquier otro enlace covalente; por
ejemplo, un ion hidrógeno (H 1+ ) puede formar un enlace covalente coordinado con
una molécula de amoniaco mediante el traslape de su orbital vacío con un orbital del
átomo central nitrógeno, que contiene el par de electrones no compartidos.
H N H + H1+ H °
° °
° +
+
° +
Una forma útil para indicar el enlace covalente coordinado consiste en emplear
una pequeña flecha que va del átomo donador al receptor.
⎡
⎢
⎢
⎢
⎣
y el núcleo del hidrógeno (protón) se une con el oxígeno del agua en uno de los
pares de electrones no compartidos, mediante un enlace covalente coordinado, formándose
el ion hidronio [H3O] 1+ .
Ejemplifiquemos ahora los siguientes compuestos:
Hipoclorito de sodio NaClO
Clorito de sodio NaClO2
Clorato de sodio NaClO3
Perclorato de sodio NaClO4
H
↑
H – N – H
–
H
⎤
⎥
⎥
⎥
⎦
1 +
H ⎤ 1
⎥
H N H⎥
⎥
H ⎦
+
⎡
⎢ ° °
⎢ ° +
⎢ °
⎣
+
El siguiente ejemplo es ilustrativo.
Al disolver el gas cloruro de hidrógeno (HCl) en agua, el cloro se queda con los
electrones del enlace covalente sencillo:
H O + H
H
1+ ° °
° + °
H O o
H H
+
° °
° + °
+
° °
+ ° °
H Cl H ° °
° °
1+ Cl 1–
° °
° +
°
+
° °
° °
° +
H
↑
H – O
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–
H