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A continuación un ejemplo de moléculas que presentan enlace covalente polar.
HBr H Br ° ° +
° ° °
+
H2S H
°
S°
+
° °
H
° °
+
H2O H ° O°
° °° +
°
H
El enlace covalente polar constituye un fenómeno muy importante en la explicación
del comportamiento físico y químico de los compuestos. Como veremos en el
siguiente tema, el agua debe sus notables propiedades a su gran momento dipolar, es
decir, la molécula de agua es muy polar.
Figura 3.13 Distribución de cargas en un enlace O–H Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno,
los electrones de un enlace O–H pasan más tiempo cerca del átomo de oxígeno. Esta distribución lleva a una carga
parcial negativa sobre el oxígeno y a una carga parcial positiva sobre el hidrógeno.
Aunque el límite es arbitrario, se considera que un compuesto es predominantemente
covalente polar cuando su porcentaje de electrovalencia es de 25 a 49 por
ciento.
Enlace por coordinación
Como se explicó anteriormente, para que se forme un enlace covalente entre dos átomos,
cada uno de ellos aporta un electrón y así constituir el par necesario para la unión.
Existe otro tipo de enlace llamado covalente coordinado, en el cual los átomos que
se combinan comparten electrones, pero el par necesario para formar el enlace es
proporcionado por uno de ellos solamente.
Mecanismo de coordinación
δ
H — Br
+
δ –
δ + δ –
H — S
|
H
H — O
|
H
En general, el átomo que proporciona los electrones tiene un par no compartido en
su nivel de valencia.
δ +
δ –
δ +
δ +
O H
δ –
δ +
3.1
Enlace químico
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