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5. Coloca el portaobjetos en la parrilla de calentamiento. Regula el calor en la posición media y empieza a calentar. 6. Coloca un termómetro sobre el cubreobjetos de modo que apenas se apoye el bulbo. Cuida de no revolver los compuestos. 7. Continúa calentando hasta que se alcance la temperatura de 135°C. Examina cada parte del portaobjetos y anota las sustancias que se hayan fundido. Apaga la parrilla de calentamiento. 8. Marca cuatro vasos con los nombres de tus cuatro sustancias. 9. Pesa cantidades iguales (1-2 g) de cada una de las cuatro sustancias y coloca las <strong>muestra</strong>s en sus respectivos vasos. 10. Añade a cada vaso 10 mL de agua destilada. 11. Agita cada sustancia con una varilla limpia. Anota en tu tabla si la <strong>muestra</strong> se disolvió completamente o no. 12. Con un dispositivo para medir conductividad prueba en cada sustancia la presencia de electrólitos. Anota en la tabla de la siguiente página cuál de ellas actúa como conductor. Resuelve 1. ¿Qué les ocurre a los enlaces que hay entre las moléculas cuando una sustancia se funde? ______________________________________ ______________________________________ 3.1 Enlace químico 2. ¿Todos los compuestos se funden a la misma temperatura? ______________________________________ ______________________________________ 3. Completa tu tabla de datos clasifi cando cada una de las sustancias de prueba como compuesto iónico o molecular de acuerdo con tus observaciones. ______________________________________ ______________________________________ 4. ¿Qué diferencias existen entre las propiedades de los compuestos iónicos y los moleculares? ______________________________________ ______________________________________ 5. ¿Cómo son los puntos de fusión de los compuestos iónicos en comparación con los de los compuestos moleculares? ¿Qué factores infl uyen en el punto de fusión? ______________________________________ ______________________________________ 6. Las soluciones de algunos compuestos moleculares son buenas conductoras de la electricidad. Explica por qué es cierto esto, aun cuando se requieren iones para conducir la electricidad. ______________________________________ ______________________________________ 7. ¿Cómo puedes aprovechar las diferentes propiedades de la arena, la sal y el agua para separarlas cuando están mezcladas? ______________________________________ ______________________________________ 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 125 15/3/08 13:56:40 125
126 e – e – Unidad 3 Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares e – e – e – e – Figura 3.11 Electrones compartidos en el CO2 Cuando los átomos de carbono y de oxígeno reaccionan, el carbono comparte dos pares de electrones con cada oxígeno. Esta distribución proporciona un octeto estable a todos los átomos. Sustancia ¿El compuesto se funde? A B C D e – Enlace simple, doble y triple Los ejemplos de enlaces covalentes que hasta ahora hemos visto son simples, es decir, por cada dos átomos que se combinan hay un par de electrones compartidos (un enlace). Ejemplo Sin embargo, algunos átomos sólo pueden alcanzar su configuración electrónica estable (octeto) cuando comparten más de un par de electrones entre ellos. Si los átomos comparten dos pares de electrones, están unidos por un doble enlace. Ejemplo + + O °° + + O O = O Oxígeno + + + O + C O O = C = O Dióxido de carbono + + + + ++ ° °° ° °° ° °° ° ° °° H °+ H H – H H O °° °+ H H – O – H °° °° e – e – e – e – e – e – e – ¿El compuesto se disuelve en agua? + + C + O + O O C O e – e – °+ e – e – e – e – ¿La solución conduce electricidad? e – e– e – e – CO 2 e – e – e – e – 4e – 4e – Ahora bien, si los átomos comparten tres pares de electrones, están unidos por un triple enlace. + N + + + N + N – N + H C + C H H – C – C – H ++ °+ + °°° ° ° °+ Nitrógeno Acetileno En el oxígeno (O2), que es una molécula con doble enlace, el apareamiento de los 2 electrones de un átomo con dos del otro, se explica de la siguiente manera: e – Clasifi cación 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 126 15/3/08 13:56:40 e – e – e –
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