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• Cuando se efectúa la síntesis de un compuesto electrovalente a partir de sus elementos, hay gran desprendimiento de calor. Enlace covalente Compuesto Calor de formación en calorías AlCl3 166 200 BaO2 150 500 Fe2O3 196 500 PbO2 66 120 El enlace covalente se forma cuando los átomos que se combinan comparten electrones (figura 3.8). En este tipo de enlace sí podemos hablar de moléculas sencillas pero es más difícil de visualizar que el electrovalente, puesto que se dificulta representar el par de electrones que forman el enlace, pues éstos son atraídos por los núcleos de los átomos que se unen y estos núcleos deben repelerse entre sí, lo mismo que los electrones que forman el par. Para explicar la gran estabilidad de este enlace, acudimos al concepto de espín o sentido de giro del electrón (tema abordado en la unidad 2). H e – + e – H Par compartido - - + + H + - e – - - - Cl - - - - - - - - - - - - Figura 3.8 Enlace covalente. Figura 3.9 Formación de agua compartiendo electrones La estabilidad de los átomos en una molécula de agua es el resultado de una distribución en la cual los 8 electrones de valencia (6 del oxígeno y uno de cada uno de los 2 hidrógenos) están distribuidos entre los tres átomos. Al compartir un par de electrones con el oxígeno, cada hidrógeno mantiene 2 electrones en su nivel externo. El oxígeno, al compartir 2 electrones con dos hidrógenos, mantiene un octeto estable en su nivel externo. Mediante este método, cada átomo logra una configuración estable de gas noble. e – e – e – e – e – e – e – e – e – e – O H 2 O 3.1 Enlace químico 121 Figura 3.7 El sulfato de cobre (II) (CuSO4) se usa para evitar el crecimiento de algas en albercas y en plantas para el tratamiento de agua. 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 121 15/3/08 13:56:33 e – e – e – e – e – e – e –
122 Unidad 3 Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares La palabra y su raíz electrolito (Griego) electro electricidad, lytós soluble. Sustancia fundida o en solución acuosa que es capaz de conducir la corriente eléctrica. Por ser el electrón una carga eléctrica en movimiento crea un campo magnético en torno a él; ahora bien, el campo magnético de un electrón girando en un sentido posee polos magnéticos norte y sur orientados en dirección opuesta a los de otro electrón que se encuentre girando en sentido contrario y, así, “sólo los electrones con espines opuestos se pueden aparear”. H(a) ↑ 1s H(b) ↓ 1s ⎫ ⎪ ⎪ ⎬ ⎪ ⎪ ⎭ estos electrones se aparean y se forma H2 Las estructuras o fórmulas de Lewis son una herramienta útil para representar la unión por covalencia. H º+ H Hidrógeno ° ° Cl ° ° º+ Cl + + ° ° H H H C H H Metano En los anteriores ejemplos hemos encerrado con un óvalo el par de electrones que constituye el enlace covalente; este par, en forma clásica, se sustituye por una pequeña raya o guión. H – H Hidrógeno º º+ º+ + Cl – Cl H – O – H H – N – H – H H – – + + + + H O H º+ + + H º+ N H º+ + + º+ º+ H – C – H º++ + Cloro Agua Amoniaco Cloro Agua Amoniaco Metano H El enlace covalente es más común entre átomos de la misma especie o entre especies semejantes, esto es, los átomos con electronegatividades iguales (mismo elemento) o ligeramente diferentes, pueden formar moléculas compartiendo uno o más pares de electrones. 03-RECIO_QUIMICA_INORG.indd 122 15/3/08 13:56:34
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