apuntes sobre formulación inorgánica - IES Miguel Delibes

Al escribir la fórmula de un compuesto se escriben los símbolos de los elementos que lo forman desde
el menos electronegativo (a la izquierda, suele ser un Metal), hasta el más electronegativo (a la derecha, suele
ser un No Metal). El orden es:
Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F
1. COMBIACIOES BIARIAS CO EL HIDRÓGEO.
1.1. HIDRUROS METÁLICOS.
Combinación de metal e hidrógeno. Fórmula general MHy.
Nomenclatura TRADICIONAL:
FORMULACIÓN INORGÁNICA
• Si el metal sólo tiene una valencia: HIDRURO DE+METAL
-OSO (menor valencia)
• Si el metal tiene dos valencias: HIDRURO + METAL + -ICO (mayor valencia)
Nomenclatura SISTEMÁTICA (IUPAC):
PREFIJO Nº DE H + HIDRURO DE + NOMBRE DEL METAL.
Nomenclatura STOCK:
HIDRURO DE + NOMBRE DEL METAL + (valencia del metal con nº romanos)
Si el metal sólo tiene una valencia, no es necesario indicarla.
EJEMPLO TRADICIOAL SISTEMÁTICA(IUPAC) STOCK
AlH3 Hidruro de aluminio Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio (III)
NiH2 Hidruro niqueloso Dihidruro de níquel Hidruro de níquel (II)
NiH3 Hidruro niquélico Trihidruro de níquel Hidruro de níquel (III)
1.2. HIDRUROS O METÁLICOS (volátiles).
Combinación de no metal menos electronegativo que el hidrógeno, e hidrógeno. Los no metales actúan con una
única valencia (la negativa).
Nombre TRADICIONAL: Son nombres tan conocidos que se siguen manteniendo en la actualidad.
BH3 borano CH4 metano NH3 amoníaco H2O agua
B2H6 diborano SiH4 silano PH3 fosfina (fosfamina)
AsH3 arsina (arsenamina)
SbH3 estibina
BiH3 bismutina
Nomenclatura IUPAC: Igual que para los hidruros metálicos.
Ej.: CH4 Tetrahidruro de carbono NH3 Trihidruro de nitrógeno
1

1.3. HALUROS DE HIDRÓGEO Y ACIDOS BIARIOS (HIDRÁCIDOS.)
Combinación de no metales más electronegativos que el hidrógeno con hidrógeno. Como gases se denominan
haluros de hidrógeno y cuando están disueltos en agua presentan propiedades ácidas llamándose entonces ácidos
hidrácidos. Fórmula general: HyX. El no metal frente al hidrógeno utiliza su valencia más pequeña (la negativa).
F, Cl, Br, I Þ -1 S, Se, Te Þ -2 N, P, As -3
Nomenclatura TRADICIONAL: (Cuando están en disolución acuosa).
ÁCIDO + NOMBRE NO METAL + HÍDRICO
Nomenclatura SISTEMÁTICA (IUPAC): (Cuando están en estado gaseoso).
NOMBRE NO METAL + -URO DE + PREFIJO Nº H + HIDRÓGEO
Nomenclatura STOCK: Igual que la anterior, pero sin prefijos.
NOMBRE NO METAL + -URO DE HIDRÓGEO
EJEMPLO TRADICIOAL SISTEMÁTICA(IUPAC) STOCK
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno
2. COMBIACIOES BIARIAS DEL OXÍGEO
2.1 ÓXIDOS METÁLICOS.
Combinación de un metal con oxígeno. Fórmula general: MzOy donde, si y es par, se simplifica.
Nomenclatura TRADICIONAL:
• Si el metal sólo tiene una valencia: ÓXIDO DE +NOMBRE METAL
-OSO (menor valencia)
• Si el metal tiene dos valencias: ÓXIDO + METAL +
-ICO (mayor valencia)
Nomenclatura SISTEMÁTICA (IUPAC):
PREFIJO Nº DE O+ ÓXIDO DE + PREFIJO Nº ÁTOMOS METAL + NOMBRE DEL METAL
Los prefijos utilizados son mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, ...
En muchas ocasiones se prescinde del prefijo mono-.
Nomenclatura STOCK:
ÓXIDO DE + NOMBRE METAL + (valencia del metal con nº romanos).
Si el metal sólo tiene una valencia, no es necesario indicarla.
EJEMPLO TRADICIOAL SISTEMÁTICA (IUPAC) STOCK
Na2O Óxido de sodio Monóxido de disodio Óxido de sodio (I)
Fe2O2 FeO Óxido ferroso Monóxido de monohierro Óxido de hierro (II)
2

Fe2O3 Óxido férrico Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
2.2. ÓXIDOS O METÁLICOS.
Combinación de un no metal con oxígeno. Fórmula general MzOy donde si y es par se simplifica.
Nomenclatura TRADICIONAL (YA NO SE USA):
ANHÍDRIDO + (PREFIJO) + NO METAL + SUFIJO.
El prefijo y el sufijo dependen de las valencias que tenga el no metal..
Una valencia Dos valencias Tres valencias Cuatro valencias Prefijo- -Sufijo
Menor Menor HIPO- -OSO
Menor Medio Media baja - OSO
Valencia única Mayor Mayor Media alta - ICO
El caso de Mn es especial: (tiene tres valencias como no metal: 4, 6 y 7)
Nomenclatura SISTEMÁTICA y STOCK: Igual que en los óxidos metálicos.
COMPUESTO TRADICIOAL SISTEMÁTICA (IUPAC) STOCK
Mayor PER- - ICO
C2O4 ÞCO2 Anhídrido carbónico Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV)
Cl2O Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I)
Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III)
Cl2O5 Anhídrido clórico Pentóxido de dicloro Óxido de cloro (V)
Cl2O7 Anhídrido perclórico Heptóxido de dicloro Óxido de cloro (VII)
3. COMBIACIOES BIARIAS: SALES
3.1. SALES HALOIDEAS O HIDRÁCIDAS.
Combinación de un metal y un no metal. Formula general: MnXy. El no metal actúa con su valencia más pequeña
frente al hidrógeno.
F, Cl, Br, I Þusan valencia -1 S, Se, Te usan valencia -2 N, P, As, Sb, Bi usan valencia -3
Nomenclatura TRADICIONAL:
• Si el metal sólo tiene una valencia: NOMBRE NO METAL + URO + de + NOMBRE METAL
• Si el metal tiene dos valencias:
NOMBRE NO METAL + URO + NOMBRE METAL +
Menor (4)- OSO Anh. manganoso
Medio (6)- ICO Anh. mangánico
Mayor (7)- PER- -ICO Anh. permangánico
-OSO (menor valencia)
-ICO (mayor valencia)
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Nomenclatura SISTEMÁTICA (IUPAC): PREFIJO Nº ÁT. NO METAL + NOMBRE NO METAL + -URO
DE + PREFIJO Nº ÁT. METAL + NOMBRE DEL METAL.
Nomenclatura STOCK: NO METAL + DE + NOMBRE METAL + (valencia del metal con nº romanos). Si el
metal sólo tiene una valencia, no es necesario indicarla.
COMPUESTO TRADICIOAL SISTEMÁTICA(IUPAC) STOCK
AlCl3 Cloruro de aluminio Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio (III)
Fe2S3 Sulfuro férrico Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro (III)
3.2. SALES VOLÁTILES
Combinación de un no metal (que actúa con todas sus valencias) y un no metal, más electronegativo, que actúa
con su valencia más pequeña.
F, Cl, Br, I Þusan valencia -1 S, Se, Te usan valencia -2 N, P, As, Sb, Bi usan valencia -3
Nomenclatura SISTEMÁTICA (IUPAC): Igual que las sales hidrácidas.
Ej.: CCl4 tetracloruro de carbono IF5 pentafluoruro de yodo
4. PERÓXIDOS.
Son combinaciones de un metal con el grupo peróxido (O2) que actúa con valencia -2. El subíndice 2 del grupo
peróxido UCA SE SIMPLIFICA.
Nomenclatura TRADICIONAL:
• Si el metal sólo tiene una valencia: PERÓXIDO DE+ NOMBRE METAL
• Si el metal tiene dos valencias: PERÓXIDO DE + NOMBRE METAL +
Nomenclatura SISTEMÁTICA(IUPAC):
(PREFIJO) +DIÓXIDO DE + (DI) + NOMBRE DEL METAL
Nomenclatura STOCK:
PERÓXIDO DE + NOMBRE DEL METAL + (valencia del metal con nº romanos)
Si el metal sólo tiene una valencia, no es necesario indicarla.
COMPUESTO TRADICIOAL SISTEMÁTICA(IUPAC) STOCK
Na2O2 Peróxido de sodio Dióxido de disodio Peróxido de sodio (I)
Ba2 (O2 ) 2 ÞBaO2 Peróxido de bario Dióxido de bario Peróxido de bario (II)
H2O2
Peróxido de hidrógeno
(agua oxigenada)
-OSO (menor valencia)
-ICO (mayor valencia)
4

5.COMBIACIOES TERARIAS: HIDRÓXIDOS
Formados por un metal, oxígeno e hidrógeno. Formula general: M(OH)y. El grupo -OH se llama grupo hidroxilo
(-0H) y tiene valencia -1.
Nomenclatura TRADICIONAL:
• Si el metal sólo tiene una valencia: HIDRÓXIDO DE + NOMBRE METAL
-OSO (menor valencia)
• Si el metal tiene dos valencias: HIDRÓXIDO + NOMBRE METAL +
-ICO (mayor valencia)
Nomenclatura SISTEMÁTICA (IUPAC):
PREFIJO Nº DE -OH + HIDRÓXIDO DE + NOMBRE METAL
Nomenclatura STOCK:
HIDRÓXIDO DE + NOMBRE METAL + (valencia del metal con nº romanos).
Si el metal sólo tiene una valencia, no es necesario indicarla.
EJEMPLO TRADICIOAL SISTEMÁTICA (IUPAC) STOCK
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio (II)
Fe(OH)3 Hidróxido férrico Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III)
6. COMBIACIOES TERARIAS: ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Están formados por hidrógeno, un no metal o metal de transición de elevada valencia (Cr, Mn,.,) y oxígeno.
Fórmula general: HaXbOc.
Se obtienen sumando una molécula de agua al óxido no metálico correspondiente.
Ej.: N2O3 + H2O = H2N2O4 simplificando HNO2 Ácido nitroso
omenclatura TRADICIOAL:
Para nombrar un oxoácido se siguen los siguientes pasos: (Ej.: H2SO3 )
1. Se coloca encima de cada elemento su valencia. (H +1, O -2, elemento central x). (Ej.: H2 +1 S x O3 -2 )
2. Como el compuesto debe ser eléctricamente neutro, se multiplican los números superiores por los inferiores,
sumamos e igualamos a cero. De esta forma calculamos x. (Ej.: 1*2 + x*1 +(-2)*3 =0; x=4)
3. Se nombra como ÁCIDO + (PREFIJO)+ NOMBRE NO METAL+ SUFIJO (Ej.: Ácido sulfuroso)
El prefijo y el sufijo dependen de las valencias que tenga el no metal o el metal de transición (Cr, Mn...)
Una valencia Dos valencias
Tres valencias
General Manganeso
Cuatro valencias Prefijo-……-Sufijo
Menor Menor HIPO-…….-OSO
Menor Intermedia Menor (4) Media baja ……- OSO
Valencia única Mayor Mayor Intermedia (6) Media alta …… -ICO
Mayor (7) Mayor PER-……..- ICO
Recordar que el caso del Mn, con tres valencias como no metal (4, 6 y 7) es especial.
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omenclatura SISTEMÁTICA (IUPAC):
Se procede igual que en la nomenclatura tradicional y se nombra como:
PREF. Nº Oxígenos + OXO +NO METAL +-ATO + (valencia no metal con nº romanos +DE HIDRÓG.
Nomenclatura ESTEQUIOMÉTRICA:
PERFIJO Nº O + OXO +NOMBRE NO METAL +-ATO + DE + PREFIJO º H + HIDRÓGENO
Nomenclatura STOCK:
ÁCIDO + PREFIJO Nº ÁT. DE O + -OXO + NOMBRE NO METAL + -ICO (valencia del no metal con nº
romanos)
EJEMPLO H2SO4
TRADICIOAL Ácido sulfúrico
SISTEMÁTICA (IUPAC) Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
ESTEQUIOMÉTRICA Tetraoxosulfato de dihidrógeno
STOCK Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Otra forma fácil de nombrar/formular oxoácidos consiste en recordar que:
valencia par Fórmula valencia impar Fórmula
II H2 XO2 1 HXO
IV H2 XO3 III HXO2
VI H2 XO4 V HXO3
VII HXO4
OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOS
Algunos óxido no metálicos pueden formar oxácidos sumando una, dos o tres moléculas de agua. Se utilizan
entonces los prefijos META, PIRO y ORTO para distinguirlos. (Del prefijo ORTO se puede prescindir). Ej.:
P2O5 + 2 H2O = H4P2O7
Para el B (valencia 3): 1 molécula---META, 3 moléculas---(ORTO)
HBO2 Ácido metabórico H3BO3 Ácido (orto)bórico
Para el Si (valencia 4): 1molécula---META, 2 moléculas---(ORTO)
H2SiO3 Ácido metasilícico H4SiO4 Ácido (orto)silícico
Para P, As y Sb (valencias 3 y 5): 1 moléc---META, 2 moléc.---PIRO, 3 moléc.--- (ORTO).
HPO2 Ácido metafosforoso HPO3 Ácido metafosfórico
H4P2O5 Ácido pirofosforoso H4P2O7 Ácido pirofosfórico
H3PO3 Ácido (orto)fosforoso H3PO4 Ácido (orto)fosfórico
POLIÁCIDOS
Contienen en su molécula más de un átomo de no metal.
Se forman sumando dos moléculas de oxoácido con pérdida de una molécula de agua (o tres moléculas de oxoácido
con pérdida de dos moléculas de agua).
Ejemplo: H2SO4 + H2SO4 – H2O = H2S2O7 Ácido disulfúrico
Ejemplo: H3PO4 + H3PO4 + H3PO4 - 2 H2O = Ácido trifosfórico
H2S2O5 Ácido disufuroso H2S2O7 Ácido disufúrico
H2Cr2O7 Ácido dicrómico H5P3O10 Ácido trifosfórico
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¿CÓMO SE FORMULA U OXOÁCIDO?
SI EL OMBRE ES TRADICIOAL
1. Se averigua la valencia de todos los elementos. Si el nombre es tradicional, la valencia del elemento
central la conoceremos por los prefijos y sufijos.
Ej.: Ácido Perclórico ……… H +1 Cl +7 O -2
2. Buscamos el subíndice del oxígeno. Será un número que, multiplicado por la valencia del oxígeno
(-2), sea mayor que la valencia del átomo central (en valor absoluto).
En nuestro ejemplo: H Cl +7 O -2 y y = 4 pq. |(-2)*4| > 7
3. El subíndice del hidrógeno lo conoceremos resolviendo la ecuación correspondiente, ya que el
compuesto debe ser eléctricamente neutro.
Hx +1 Cl +7 O4 -2 1*x + 7*1 + (-2)*4= 0 x=1
SI EL OMBRE ES SISTEMÁTICO (IUPAC) O DE STOCK
En este caso, sólo habría que seguir el paso número 3 porque el resto de los datos se obtienen del mismo
nombre del compuesto.
Ej.: Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno HClO4
EJERCICIOS DE OXOÁCIDOS
Óxido no
met. + H2O
CO + H2O H2CO2
OXOÁCIDO OMBRE
TRADICIOAL
H2CO3
HO2
HO3
H2SO2 (Se,Te)
H2SO3
H2SO4
HClO (Br,I)
OMBRE SISTEMÁTICO (IUPAC)
OMBRE STOCK
7

HClO2
HClO3
HClO4
H2MnO3
H2MnO4
HMnO4
H2CrO4
P2O3+H2O HPO2 (As, Sb)
P2O3+2H2O H4P2O5
P2O3+3H2O H3PO3
P2O5+H2O HPO3
P2O5+2H2O H4P2O7
P2O5+3H2O H3PO4
B2O3+H2O HBO2
B2O3+3H2O H3BO3
SiO2+H2O H2SiO3
SiO2+2H2O H4SiO4
8

Óxido no
met. + H2O
OXOÁCIDO OMBRE
TRADICIOAL
Ácido yódico
Ácido disulfúrico
Ácido hipobromoso
Ácido piroantimónico
Ácido metabórico
Ácido nitroso
Ácido mangánico
Ácido (orto)arsenioso
Ácido dicrómico
Ácido metasilícico
Ácido perbrómico
Ácido trifosfórico
Ácido selenioso
OMBRE SISTEMÁTICO (IUPAC) ó
OMBRE STOCK
Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
Ácido tetraoxomangánico (VII)
Trioxoborato (III) de hidrógeno
Ácido trioxobórico (III)
Heptaoxodiarseniato (V) de hidrógeno
Ácido heptaoxodiarsénico (V)
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxocarbónico (IV)
Dioxoyodato (III) de hidrógeno
Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
Dioxoclorato (III) de hidrógeno
Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
Monoxobromato (I) de hidrógeno
Ácido dioxobrómico (III)
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7. SALES OXOÁCIDAS EUTRAS (SALES TERARIAS)
- Formadas por metal + no metal (o los metales Cr / Mn) + oxígeno.
- Proceden de los ácidos oxoácidos en los que se han sustituido TODOS los átomos de hidrógeno por un metal.
- Formula general: Ma (Xb Oc) y donde a e y se pueden simplificar.
- Cuando resulta necesario utilizar dos prefijos juntos se emplea bis-, tris-, tetraquis-, pentaquis-... para el primero.
omenclatura TRADICIOAL: Ejemplo: Co2 (SO3)3
1. Se escribe encima de cada elemento su valencia. Co2 +3 (S x O3 -2 )3
2. Se calcula la valencia del átomo central multiplicando los números superiores por los inferiores, sumando todo
e igualando a cero (ya que el compuesto debe ser eléctricamente neutro). 2*3 + 3(x-6)=0; x=4
(Nota: se puede hacer rápidamente de cabeza averiguando cuánto tiene que valer x dentro del paréntesis para
que el subíndice del Co sea un 2: 3*2 –x = 2. x=4).
3. Se nombran como el ácido de procedencia cambiando lo siguiente:
- la terminación –oso por –ito o la terminación –ico por –ato.
- la terminación DE HIDRÓGENO por el nombre del metal. Si el metal tiene dos valencias se
añaden las terminaciones OSO (menor) e ICO (mayor).
Ej.: Co2 (SO3)3 Sulfito cobaltoso
omenclatura SISTEMÁTICA (IUPAC):
PREFIJO Nº ÁT. DE O + -OXO + PREFIJO Nº ÁT. NO METAL + NOMBRE NO METAL + -ATO + (valencia
del no metal con nº romanos) DE + PREFIJO Nº ÁT. METAL + NOMBRE DEL METAL
omenclatura ESTEQUIOMÉTRICA: Igual pero prescindiendo de la valencia del metal con nº romanos.
EJEMPLO K2 CO3
TRADICIOAL Carbonato de potasio
SISTEMÁTICA (IUPAC) Trioxocarbonato (IV) de dipotasio
ESTEQUIOMÉTRICA Trioxocarbonato de dipotasio
EJEMPLO Fe2 (SO4)3
TRADICIOAL Sulfato férrico o Sulfato de hierro (III)
SISTEMÁTICA (IUPAC) Tris(tetraoxosulfato (VI)) de dihierro
ESTEQUIOMÉTRICA Tris(tetraoxosulfato) de dihierro
¿CÓMO SE FORMULA UA SAL TERARIA?
SI EL OMBRE ES TRADICIOAL (Ej. Bromito áurico)
1. Se escriben los símbolos de los elementos. Au Br O
2. Se coloca encima de cada uno de ellos su valencia. Podremos conocerla mediante los prefijos y sufijos
del nombre.
Au +3 Br +3 O -2
3. La valencia del metal (+3) se coloca como subíndice del anión.
Au (Br +3 O -2 y)3
4. Se calcula el subíndice del oxígeno averiguando por qué número hay que multiplicar su valencia (en valor
absoluto) para que sea mayor (nunca igual) que la valencia del átomo central (+3).
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|(-2)*y| > +3 ; y= 2 Quedará por ahora Au (Br +3 O -2 2)3
5. Averiguamos el subíndice del metal (Au). Para ello calculamos el resultado de la operación del interior
del paréntesis en valor absoluto.
|2*(-2) + 3*1| = |-1| = 1
SI EL OMBRE ES SISTEMÁTICO (Ej. Trisdioxobromato (III) de monooro)
Sólo hay que escribir la fórmula del compuesto siguiendo las indicaciones de dicho nombre.
SALES OXOÁCIDAS ÁCIDAS
- Se obtienen cuando no todos los hidrógenos de un ácido se sustituyen por átomos de un metal.
omenclatura TRADICIOAL: Igual que antes pero añadiendo PREFIJO º DE H + HIDRÓGEO al
principio del nombre.
Nomenclatura SISTEMÁTICA (IUPAC): Igual que antes pero añadiendo PREFIJO Nº DE H + HIDRÓGENO al
principio del nombre.
EJEMPLO Na 2HPO4
TRADICIOAL Hidrógeno (orto)fosfato de disodio
SISTEMÁTICA (IUPAC) Hidrógenotetraoxofosfato(VI) de disodio
ESTEQUIOMÉTRICA Hidrógenotetraoxofosfato de disodio
EJEMPLO Fe (H 2 PO4)2
TRADICIOAL Dihidrógeno (orto)fosfato ferroso
Dihidrógeno (orto)fosfato de hierro (II)
SISTEMÁTICA (IUPAC) Bis(dihidrógenotetraoxofosfato(VI)) de hierro
ESTEQUIOMÉTRICA Bis(dihidrógenotetraoxofosfato) de hierro
También pueden formarse sales ácidas a partir de los ácidos hidrácidos:
EJEMPLO KHS
TRADICIOAL Hidrógeno sulfuro de potasio
Bisulfuro de potasio
Sulfuro ácido de potasio
HOJA DE TRABAJO DE OXOSALES (SALES TERNARIAS)
Ejemplo: Fe2(SO4)3
Nomenclatura tradicional: SULFATO FÉRRICO (también SULFATO DE HIERRO (III))
Nomenclatura sistemática (IUPAC): TRISTETRAOXOSULFATO (VI) DE DIHIERRO
Nomenclatura estequiométrica: TRISTETRAOXOSULFATO DE DIHIERRO
SAL TERARIA
(OXOSAL)
Li2CO2
Be2(CO3)2 -- BeCO3
Au(NO2)3
Hg NO3
TRADICIOAL SISTEMÁTICO
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Pd2(SO2)4 - Pd(SO2)2
Mg2(SO3)2-- MgSO3
Cs2SO4
Al(ClO)3
Au (ClO2)3
Co(ClO3)2
Sr(ClO4)2
Ba2(MnO3)2--BaMnO3
Cu2MnO4
AgMnO4
Co2(CrO4)3
K3PO3
Rb4P2O7
Li3PO4
NaBO2
Cs3BO3
Al2(SiO3)3
Na4SiO4
Carbonato niquélico
Selenito cuproso
Hipobromito mercurioso
Yodato paládico
Trioxonitrato (V) de litio
Bistetraoxomanganato (VII) de níquel
Tristrioxocromato (VI) de diníquel
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