El libro blanco de la hidratación - Cerveza y Salud
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Papel <strong>de</strong>l agua en <strong>la</strong> fisiología humana<br />
du<strong>la</strong>s. Los líquidos transcelu<strong>la</strong>res son secretados o filtrados<br />
en áreas <strong>de</strong>l cuerpo separadas <strong>de</strong>l espacio transcelu<strong>la</strong>r por<br />
una capa <strong>de</strong> célu<strong>la</strong>s epiteliales y en condiciones normales<br />
tan sólo representa el 1% <strong>de</strong>l peso corporal total, aunque en<br />
ciertas situaciones patológicas se pue<strong>de</strong> incrementar <strong>de</strong><br />
manera importante pudiendo llegar a consi<strong>de</strong>rarse como un<br />
tercer compartimento <strong>de</strong> los líquidos corporales <strong>de</strong>bido a<br />
que no se producen intercambios con los otros dos.<br />
OSMOLARIDAD DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES<br />
La concentración total <strong>de</strong> solutos <strong>de</strong> los líquidos corporales se<br />
expresa en términos <strong>de</strong> osmo<strong>la</strong>ridad; así, su concentración<br />
osmo<strong>la</strong>r normal es <strong>de</strong> 290±10 mOsm/l. <strong>El</strong> número <strong>de</strong> miliosmoles<br />
<strong>de</strong> una solución está <strong>de</strong>terminado por el número <strong>de</strong> partícu<strong>la</strong>s<br />
(molécu<strong>la</strong>s e iones) presentes en el<strong>la</strong>. Cada partícu<strong>la</strong> produce<br />
un miliosmol, in<strong>de</strong>pendientemente <strong>de</strong> su tamaño o su<br />
carga. Sin embargo, en <strong>la</strong>s sustancias ionizables cada ión contribuye<br />
a <strong>la</strong> osmo<strong>la</strong>ridad en igual medida que una molécu<strong>la</strong> <strong>de</strong><br />
una sustancia no ionizable. Por ejemplo, <strong>la</strong> concentración<br />
osmo<strong>la</strong>r <strong>de</strong> una solución que contiene un 1 mmol <strong>de</strong> glucosa,<br />
sustancia no ionizable, en 1 ml <strong>de</strong> agua es <strong>de</strong> 1 mOsm/. Sin<br />
embargo, <strong>la</strong> concentración osmo<strong>la</strong>r <strong>de</strong> una solución que contiene<br />
1 mmol <strong>de</strong> CaCl2 en 1 l <strong>de</strong> agua es 3 mOsm/l, ya que el<br />
CaCl2 , disuelto en agua forma tres iones (CaCl2 -> 2Cl- + Ca2+ ).<br />
<strong>El</strong> sodio y los aniones que lo acompañan, principalmente cloro<br />
y bicarbonato, constituyen entre el 90 y el 95% <strong>de</strong> los solutos<br />
osmóticamente activos en el líquido extracelu<strong>la</strong>r, mientras que<br />
el potasio, el bicarbonato y los fosfatos orgánicos lo son <strong>de</strong>l<br />
líquido intracelu<strong>la</strong>r. La osmo<strong>la</strong>ridad <strong>de</strong>l p<strong>la</strong>sma es ligeramente<br />
mayor que <strong>la</strong> <strong>de</strong>l líquido intersticial y <strong>la</strong> <strong>de</strong>l intracelu<strong>la</strong>r, <strong>de</strong>bido<br />
a <strong>la</strong> mayor concentración <strong>de</strong> proteínas en el p<strong>la</strong>sma, aunque a<br />
efectos prácticos todos los compartimentos líquidos <strong>de</strong>l organismo<br />
se consi<strong>de</strong>ran iguales.<br />
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Concepto <strong>de</strong> ósmosis<br />
Se <strong>de</strong>fine como el movimiento <strong>de</strong> <strong>la</strong>s molécu<strong>la</strong>s <strong>de</strong>l solvente a<br />
través <strong>de</strong> una membrana hacia un área en <strong>la</strong> cual existe mayor<br />
concentración <strong>de</strong> solutos para los cuales <strong>la</strong> membrana es<br />
impermeable. La ten<strong>de</strong>ncia <strong>de</strong> <strong>la</strong>s molécu<strong>la</strong>s <strong>de</strong>l solvente a<br />
<strong>de</strong>sp<strong>la</strong>zarse a <strong>la</strong>s regiones <strong>de</strong> mayor concentración <strong>de</strong> soluto<br />
pue<strong>de</strong> evitarse aplicando una presión a <strong>la</strong> solución más concentrada.<br />
La presión necesaria para impedir <strong>la</strong> emigración <strong>de</strong>l<br />
solvente se conoce como presión osmótica efectiva <strong>de</strong> <strong>la</strong><br />
solución.<br />
Concepto <strong>de</strong> Tonicidad<br />
Este término se emplea para <strong>de</strong>scribir <strong>la</strong> presión osmótica<br />
efectiva <strong>de</strong> una solución comparada con <strong>la</strong> <strong>de</strong>l p<strong>la</strong>sma. La<br />
soluciones que tienen <strong>la</strong> misma presión osmótica que el p<strong>la</strong>sma<br />
son isotónicas; son hipertónicas <strong>la</strong>s que tienen una presión<br />
osmótica mayor que <strong>la</strong> <strong>de</strong>l p<strong>la</strong>sma, e hipotónicas <strong>la</strong>s que <strong>la</strong> tienen<br />
menor. Una solución <strong>de</strong> ClNa al 0,9% o una solución <strong>de</strong><br />
glucosa al 5% son isotónicas.<br />
Figura 1. Equilibrio osmótico celu<strong>la</strong>r. A= Eu<strong>hidratación</strong> celu<strong>la</strong>r,<br />
B= Hiper<strong>hidratación</strong> celu<strong>la</strong>r, C= Des<strong>hidratación</strong> celu<strong>la</strong>r (Tomada<br />
<strong>de</strong> ref.7).<br />
Solución<br />
isotónica<br />
Solución<br />
hipotónica<br />
Solución<br />
hipertónica<br />
A B C