TEMA 6 CUESTIONES Y PROBLEMAS
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<strong>TEMA</strong> 6<br />
<strong>CUESTIONES</strong> Y <strong>PROBLEMAS</strong><br />
1.- Tómanse 0,73 mL dunha disolución de ácido clorhídrico de densidade<br />
1,35 g/mL e 37% de riqueza en peso e dilúense con auga destilada ata 100<br />
mL. Calcule: (a) o pH da disolución resultante de mesturar 50 mL do ácido<br />
clorhídrico preparado anteriormente con 50 mL de hidróxido sódico 0,1M.<br />
(b) O pH da disolución resultante de mesturar os outros 50 rnL do ácido<br />
clorhídrico preparado con 25 mL de hidróxido sódico 0,1M.<br />
(SETEMBRO 2001)<br />
2.- Indique, segundo o concepto de Brönsted-Lowry, cáles das seguintes<br />
especies son ácidos, bases ou anfóteros, explicando a razón da elección:<br />
(a) S 2- (b) H2PO4 - (c) H2CO3 (SETEMBRO 2002)<br />
3.- (a) Ó disolver un sal en auga ¿é posible que esta disolución teña pH<br />
básico?. (b) Poña un exemplo dun sal no que a disolución acuosa presente un<br />
pH ácido e un exemplo dun sal no que a disolución acuosa sexa neutra. Razoe<br />
as respostas. (SETEMBRO 2002).<br />
4.- Dispoñemos de 20 mL dunha disolución 0,1M de ácido clorhídrico, que se<br />
neutralizan exactamente con 10 mL de hidróxido de sodio de concentración<br />
descoñecida. Determine a concentración da base describindo con detalle o<br />
material, indicador e as operacións a realizar no laboratorio. (XUÑO 2004).<br />
5.- Dado un ácido débil monoprótico 0,01M e sabendo que se ioniza nun 13%,<br />
calcular:<br />
(a) A constante de ionización.<br />
(b) O pH da disolución.<br />
(c) ¿Qué volumen de disolución 0,02M de hidróxido sódico será preciso para<br />
neutralizar completamente 10 mL da disolución do ácido anterior? (XUÑO<br />
2004)<br />
6.- Indique os procedementos que utilizou no laboratorio para medir o pH<br />
das disolucións, sinalando as características de cada un. Cite algún exemplo<br />
do emprego de indicadores explicando o porqué do seu cambio de cor.<br />
(XUÑO 2005).<br />
7.- Indique, cun exemplo, como determinaría no laboratorio a calor de<br />
neutralización dun ácido forte cunha base forte, facendo referencia ó<br />
principio, material, procedemento e cálculos. (XUÑO 2005).
8.- A 25ºC o grao de disociación dunha disolución 0,2 M de ácido acético<br />
[ácido etanoico] vale 0,0095. Calcule: (a) A concentración de ións<br />
acetato[ións etanoato], hidroxenións e ións hidroxilo no equilibrio (b) O pH<br />
(c) A constante de disociación do ácido acético. (SETEMBRO 2005).<br />
9.- Prepárase unha disolución dun ácido débil, como o ácido acético [ácido<br />
etanoico], disolvendo 0,3 moles deste ácido en auga; o volume total da<br />
disolución é de 0,05 litros. (a) Se a disolución resultante ten un pH=2, ¿cal é<br />
a concentración molar dos ións hidróxeno (ión hidronio)? (b) Calcule a<br />
constante de acidez, Ka, do ácido acético. (XUÑO 2006).<br />
10.- Ordene de maior a menor acidez as seguintes disolucións acuosas da<br />
mesma concentración: acetato de sodio [etanoato de etilo, sodio]; ácido<br />
nítrico [trioxonitrato (V) de hidróxeno] e cloruro de potasio. Formule as<br />
ecuacións iónicas que xustifiquen a resposta. (SETEMBRO 2006).<br />
11.- Prepárase unha disolución dun ácido monoprótico débil de fórmula HA,<br />
da seguinte maneira: 0,10 moles do ácido en 250 ml de agua. Se esta<br />
disolución se ioniza ao 1,5%, calcule: (a) A constante de ionización do ácido.<br />
(b) O pH da disolución. (SETEMBRO 2006).<br />
12.- O produto de solubilidade do Mn(OH)2, medido a 25ºC, vale 4.10 -14 .<br />
Calcular: (a) A solubilidade en auga expresada en g/L. (b) O pH da disolución<br />
saturada. (SETEMBRO 2006).<br />
13.- Se queremos impedir a hidrólise que sofre o NH4Cl en disolución acuosa<br />
indique, razoadamente, cál dos seguintes métodos será o máis eficaz:<br />
(a) engadir NaCl á disolución.<br />
(b) engadir NH3 á disolución. ( Xuño 2008)<br />
14.- Se se disolven 0,650 g dun ácido orgánico monoprótico de carácter<br />
débil de fórmula HC9H7O4 nun vaso con auga ata completar 250 mL de<br />
disolución, indique: (a) o pH desta disolución; (b) o grao de disociación do<br />
ácido.<br />
Dato: Ka= 3,27.10 -4 (XUÑO 2008)<br />
15.- Para unha disolución acuosa de ácido acético [ácido etanoico] 0,10 M,<br />
calcule:
(a) a concentración de ión acetato[ión etanoato]. (b) o pH e o grao de<br />
disociación.<br />
Dato: Ka=1,80.10 -5 (SETEMBRO 2008)<br />
16.- Disólvense 20 litros de NH3(g), medidos a 10ºC e 2 atm (202,6 kPa) de<br />
presión, nunha cantidade de auga abondo para alcanzar 4,5 litros de<br />
disolución. Calcule:<br />
a) O grado de disociación do amoníaco na disolución.<br />
b) O pH da devandita disolución.<br />
Datos: R=0,082 atm·L·K -1 ·mol -1 ó R=8,31 J·K -1 ·mol -1 ; Kb(NH3)= 1,78.10 -5<br />
(XUÑO – 2010)<br />
17.- Razoe que tipo de pH (ácido, neutro ou básico) presentarán as<br />
seguintes disolucións acuosas de:<br />
a) acetato de sodio [etanoato de sodio]<br />
b) nitrato de amonio [trioxonitrato(V) de amonio] (SETEMBRO-2010)<br />
18.- Complete as seguintes reaccións ácido-base e indique os pares<br />
conxugados:<br />
(a) S 2- (aq) + H3O + (aq)<br />
(b) HClO3(aq) + NH3(aq)<br />
(c) F - (aq) + H2O(l)<br />
19.- En un recipiente hay 25 mL de una disolución acuosa que contiene 2.10 -3<br />
moles de HCl.<br />
(a) Calcule el pH y el pOH de esta disolución<br />
(b) Determine el volumen de una disolución de NaOH 0,05 M necesario para<br />
neutralizar totalmente la disolución de HCl anterior.<br />
20.- Una disolución acuosa 0,025 M de ácido propanoico, CH3CH2COOH,<br />
tiene un pH=3,24. A partir de este dato, calcule:<br />
(a) La constante de acidez, Ka, del ácido.<br />
(b) El grado de disociación.<br />
21.- a) Clasifique, según la teoría de Bronsted-Lowry las siguientes<br />
sustancias en ácidos o bases escribiendo las ecuaciones que justifiquen su<br />
respuesta, y nombrando las especies que intervienen: NH3; H2PO4 - ; SO4 2- ;<br />
HNO3 b) ¿Podría utilizarse la teoría de Arrhenius para clasificarlas?
22.- En una valoración ácido-base se valora un ácido débil (HA) con una base<br />
fuerte (BOH). Al llegar al punto final razone sobre la veracidad de las<br />
siguientes afirmaciones:<br />
a) Sólo se han neutralizado parte de los iones OH - de la base.<br />
b) El pH en el punto de equivalencia es 7<br />
c) Se han gastado los mismos moles de ácido que de base.<br />
23.- a) Calcular el pH de una disolución de una base débil, como el NH3 de<br />
concentración 0,1M sabiendo que Kb vale 1,8.10 -5 .<br />
b) La solubilidad del fluoruro de bario en agua pura es 1,30g/L a 25ºC.<br />
Calcular a esa temperatura el producto de solubilidad.<br />
24.- a) ¿Cuántos mL de una disolución de ácido sulfúrico (tetraoxosulfato<br />
(VI) de hidrógeno) del 30% de riqueza y de densidad 1,19g/mL, son<br />
necesarios para preparar 500mL de una disolución 0,4M de dicho ácido?<br />
b) Calcular el pH y pOH de una disolución 0,015M de un ácido fuerte como el<br />
ácido nítrico [trioxonitrato (V) de hidrógeno]?<br />
25.- a) ¿Cuál es el pH de 50 mL de una disolución de HCl 0,5 M?<br />
b)Si añadimos agua a los 50 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un<br />
volumen de 500 mL, ¿cuál será el nuevo pH?<br />
c) Describa el procedimiento a seguir, y el material necesario para preparar<br />
la disolución más diluida.<br />
26.- Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma<br />
razonada, los pares ácido- base conjugados:<br />
a) ---- + H2O CO3 2- + H3O +<br />
b) NH4 + + OH - H2O + -----<br />
c) F - + H2O OH - + -----<br />
27.- Sabiendo que la constante de ionización del ácido acético (Ka) tiene un<br />
valor de 1,8· 10-5, calcule:<br />
a) El grado de disociación<br />
b) El pH de una disolución 0,01 M de ácido acético (CH3COOH).<br />
28.- Si queremos impedir la hidrólisis que sufre el acetato de sodio en<br />
disolución acuosa. ¿Cuál de los siguientes métodos será más eficaz?<br />
a) Añadir ácido acético a la disolución.<br />
b) Añadir NaCI a la disolución.<br />
c) Añadir HCI a la disolución.<br />
c) Ninguno, no es posible impedirla. Razone todas las respuestas.
29.- a) Una disolución acuosa ácida, ¿qué pH puede tener? Explica por qué.<br />
b) Una disolución acuosa de una sal de ácido fuerte y base débil, ¿es ácida,<br />
básica o neutra? Explica por qué.<br />
30.- Se preparan disoluciones acuosas de igual concentración con cada una<br />
de las sustancias siguientes: Sulfato amónico, hidróxido potásico, ácido<br />
nítrico, nitrato sódico y cianuro potásico. Ordenarlas razonadamente de<br />
menor a mayor a pH.<br />
31.- Aplicando la teoría de Brönsted y Lowry razona si son ciertas o falsas<br />
las siguientes afirmaciones:<br />
a) Un ácido fuerte reacciona con su base conjugada dando una disolución<br />
neutra.<br />
b) La base conjugada de un ácido débil (Ka =1,8 · 10 -5 ) es una base fuerte.<br />
c) Un ácido y su base conjugada se diferencian en un protón.<br />
32.- Calcule el pH de cada una de las siguientes disoluciones:<br />
a) Anilina (C6H5NH2) 0,2 M.<br />
b) Disolución de 0,30 g de hidróxido sódico en 135 ml de agua (considérese<br />
despreciable el volumen de soluto).<br />
Datos: Constante de ionización básica de la anilina a 25ºC, Kb = 4,27·10 -10<br />
33.- Calcular el grado de disociación y la molaridad de una disolución de<br />
ácido acético en agua cuya concentración de protones es 1,34 · 10 -3 M y la<br />
constante de disociación ácida Ka = 1,8 · 10 -5 .<br />
34.- Se tiene una disolución de amoniaco 0,01 N cuyo pH es 10,63. Calcula: a)<br />
la concentración de OH- en equilibrio; b) el grado de disociación del<br />
amoniaco; c) el valor de la constante de basicidad del amoniaco, Kb.<br />
35.- a) Clasifique, según la teoría de Brönsted y Lorry, las siguientes<br />
especies, justificando la respuesta:<br />
a1) NH4 + a2) HSO4 - a3) I -<br />
36.- Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son<br />
VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones:<br />
a) El amoniaco es una base de Arrhenius.<br />
b) Aunque una disolución acuosa de un ácido sea muy fuerte siempre habrá<br />
iones OH - .<br />
c) Si se mezclan volúmenes iguales de HCl y NaOH con concentraciones<br />
iguales, el pH de la disolución resultante es ácido.
d) El HSO4 - es una especie química que se comporta como un anfótero.<br />
37.- El pH de una disolución 0,025 M de HNO2 es 2,56.<br />
a) Escribir la ecuación de disociación del ácido nitroso.<br />
b) ¿Cuál será el valor de Ka de este ácido?<br />
c) Justifique como sería el pH de una disolución de nitrito de sodio: ácido,<br />
básico o neutro.<br />
38.- a) Defina los conceptos de ácido y base según la teoría de Brönsted y<br />
Lowry, y ponga un ejemplo de cada uno.<br />
b) ¿Es posible que al disolver una sal en agua, la disolución resultante tenga<br />
pH básico? Indique un ejemplo en caso afirmativo y escriba la reacción<br />
correspondiente.<br />
39.- a) Justifique, mediante los equilibrios apropiados y sin necesidad de<br />
cálculos numéricos, si las disoluciones acuosas de cianuro potásico, KCN,<br />
tendrán pH ácido, básico o neutro. ¿Y las disoluciones acuosas de nitrato<br />
amoniaco, NH4NO3? Datos: Ka del HCN = 5 · 10 -10 ; Kb del NH4OH = 1,7 ·10 -5 .<br />
40.- Formula las siguientes sales e indica, razonadamente, el carácter ácido,<br />
básico o neutro que tienen sus disoluciones acuosas: cianuro potásico,<br />
cloruro amónico, nitrato de sodio y sulfuro cálcico.<br />
41.- Responder, razonadamente, las cuestiones siguientes:<br />
a) La constante de acidez del ácido acético es 1,8· 10 -5 . Su base conjugada,<br />
será fuerte o débil ?<br />
b) Calcular el pH de una disolución 10 -8 M de ácido clorhídrico.<br />
42.- Calcular las concentraciones de todas las especies de una disolución de<br />
ácido fórmico de pH = 3,74. (Ka = 1,82·10 -4 )<br />
43.- La constante de disolución de los ácidos fórmico y benzoico, ambos<br />
monopróticos, es 1,8 · 10 -4 y 6,6 · 10 -5 , respectivamente. Calcular:<br />
a) La concentración que debe tener una disolución de ácido fórmico para dar<br />
un pH igual al de una disolución de ácido benzoico 0,1 M.<br />
b) El grado de disolución del ácido fórmico en dicha disolución.<br />
44.- Se preparan 500 mL de una disolución que contiene 0,2 moles de un<br />
ácido orgánico monoprótico cuyo pH es 5,7. Calcule: a) La constante de<br />
disociación del ácido. b) El grado de disociación del ácido en la disolución<br />
c) La constante Kb de la base conjugada.