TEMA 6 CUESTIONES Y PROBLEMAS

TEMA 6
CUESTIONES Y PROBLEMAS
1.- Tómanse 0,73 mL dunha disolución de ácido clorhídrico de densidade
1,35 g/mL e 37% de riqueza en peso e dilúense con auga destilada ata 100
mL. Calcule: (a) o pH da disolución resultante de mesturar 50 mL do ácido
clorhídrico preparado anteriormente con 50 mL de hidróxido sódico 0,1M.
(b) O pH da disolución resultante de mesturar os outros 50 rnL do ácido
clorhídrico preparado con 25 mL de hidróxido sódico 0,1M.
(SETEMBRO 2001)
2.- Indique, segundo o concepto de Brönsted-Lowry, cáles das seguintes
especies son ácidos, bases ou anfóteros, explicando a razón da elección:
(a) S 2- (b) H2PO4 - (c) H2CO3 (SETEMBRO 2002)
3.- (a) Ó disolver un sal en auga ¿é posible que esta disolución teña pH
básico?. (b) Poña un exemplo dun sal no que a disolución acuosa presente un
pH ácido e un exemplo dun sal no que a disolución acuosa sexa neutra. Razoe
as respostas. (SETEMBRO 2002).
4.- Dispoñemos de 20 mL dunha disolución 0,1M de ácido clorhídrico, que se
neutralizan exactamente con 10 mL de hidróxido de sodio de concentración
descoñecida. Determine a concentración da base describindo con detalle o
material, indicador e as operacións a realizar no laboratorio. (XUÑO 2004).
5.- Dado un ácido débil monoprótico 0,01M e sabendo que se ioniza nun 13%,
calcular:
(a) A constante de ionización.
(b) O pH da disolución.
(c) ¿Qué volumen de disolución 0,02M de hidróxido sódico será preciso para
neutralizar completamente 10 mL da disolución do ácido anterior? (XUÑO
2004)
6.- Indique os procedementos que utilizou no laboratorio para medir o pH
das disolucións, sinalando as características de cada un. Cite algún exemplo
do emprego de indicadores explicando o porqué do seu cambio de cor.
(XUÑO 2005).
7.- Indique, cun exemplo, como determinaría no laboratorio a calor de
neutralización dun ácido forte cunha base forte, facendo referencia ó
principio, material, procedemento e cálculos. (XUÑO 2005).

8.- A 25ºC o grao de disociación dunha disolución 0,2 M de ácido acético
[ácido etanoico] vale 0,0095. Calcule: (a) A concentración de ións
acetato[ións etanoato], hidroxenións e ións hidroxilo no equilibrio (b) O pH
(c) A constante de disociación do ácido acético. (SETEMBRO 2005).
9.- Prepárase unha disolución dun ácido débil, como o ácido acético [ácido
etanoico], disolvendo 0,3 moles deste ácido en auga; o volume total da
disolución é de 0,05 litros. (a) Se a disolución resultante ten un pH=2, ¿cal é
a concentración molar dos ións hidróxeno (ión hidronio)? (b) Calcule a
constante de acidez, Ka, do ácido acético. (XUÑO 2006).
10.- Ordene de maior a menor acidez as seguintes disolucións acuosas da
mesma concentración: acetato de sodio [etanoato de etilo, sodio]; ácido
nítrico [trioxonitrato (V) de hidróxeno] e cloruro de potasio. Formule as
ecuacións iónicas que xustifiquen a resposta. (SETEMBRO 2006).
11.- Prepárase unha disolución dun ácido monoprótico débil de fórmula HA,
da seguinte maneira: 0,10 moles do ácido en 250 ml de agua. Se esta
disolución se ioniza ao 1,5%, calcule: (a) A constante de ionización do ácido.
(b) O pH da disolución. (SETEMBRO 2006).
12.- O produto de solubilidade do Mn(OH)2, medido a 25ºC, vale 4.10 -14 .
Calcular: (a) A solubilidade en auga expresada en g/L. (b) O pH da disolución
saturada. (SETEMBRO 2006).
13.- Se queremos impedir a hidrólise que sofre o NH4Cl en disolución acuosa
indique, razoadamente, cál dos seguintes métodos será o máis eficaz:
(a) engadir NaCl á disolución.
(b) engadir NH3 á disolución. ( Xuño 2008)
14.- Se se disolven 0,650 g dun ácido orgánico monoprótico de carácter
débil de fórmula HC9H7O4 nun vaso con auga ata completar 250 mL de
disolución, indique: (a) o pH desta disolución; (b) o grao de disociación do
ácido.
Dato: Ka= 3,27.10 -4 (XUÑO 2008)
15.- Para unha disolución acuosa de ácido acético [ácido etanoico] 0,10 M,
calcule:

(a) a concentración de ión acetato[ión etanoato]. (b) o pH e o grao de
disociación.
Dato: Ka=1,80.10 -5 (SETEMBRO 2008)
16.- Disólvense 20 litros de NH3(g), medidos a 10ºC e 2 atm (202,6 kPa) de
presión, nunha cantidade de auga abondo para alcanzar 4,5 litros de
disolución. Calcule:
a) O grado de disociación do amoníaco na disolución.
b) O pH da devandita disolución.
Datos: R=0,082 atm·L·K -1 ·mol -1 ó R=8,31 J·K -1 ·mol -1 ; Kb(NH3)= 1,78.10 -5
(XUÑO – 2010)
17.- Razoe que tipo de pH (ácido, neutro ou básico) presentarán as
seguintes disolucións acuosas de:
a) acetato de sodio [etanoato de sodio]
b) nitrato de amonio [trioxonitrato(V) de amonio] (SETEMBRO-2010)
18.- Complete as seguintes reaccións ácido-base e indique os pares
conxugados:
(a) S 2- (aq) + H3O + (aq)
(b) HClO3(aq) + NH3(aq)
(c) F - (aq) + H2O(l)
19.- En un recipiente hay 25 mL de una disolución acuosa que contiene 2.10 -3
moles de HCl.
(a) Calcule el pH y el pOH de esta disolución
(b) Determine el volumen de una disolución de NaOH 0,05 M necesario para
neutralizar totalmente la disolución de HCl anterior.
20.- Una disolución acuosa 0,025 M de ácido propanoico, CH3CH2COOH,
tiene un pH=3,24. A partir de este dato, calcule:
(a) La constante de acidez, Ka, del ácido.
(b) El grado de disociación.
21.- a) Clasifique, según la teoría de Bronsted-Lowry las siguientes
sustancias en ácidos o bases escribiendo las ecuaciones que justifiquen su
respuesta, y nombrando las especies que intervienen: NH3; H2PO4 - ; SO4 2- ;
HNO3 b) ¿Podría utilizarse la teoría de Arrhenius para clasificarlas?

22.- En una valoración ácido-base se valora un ácido débil (HA) con una base
fuerte (BOH). Al llegar al punto final razone sobre la veracidad de las
siguientes afirmaciones:
a) Sólo se han neutralizado parte de los iones OH - de la base.
b) El pH en el punto de equivalencia es 7
c) Se han gastado los mismos moles de ácido que de base.
23.- a) Calcular el pH de una disolución de una base débil, como el NH3 de
concentración 0,1M sabiendo que Kb vale 1,8.10 -5 .
b) La solubilidad del fluoruro de bario en agua pura es 1,30g/L a 25ºC.
Calcular a esa temperatura el producto de solubilidad.
24.- a) ¿Cuántos mL de una disolución de ácido sulfúrico (tetraoxosulfato
(VI) de hidrógeno) del 30% de riqueza y de densidad 1,19g/mL, son
necesarios para preparar 500mL de una disolución 0,4M de dicho ácido?
b) Calcular el pH y pOH de una disolución 0,015M de un ácido fuerte como el
ácido nítrico [trioxonitrato (V) de hidrógeno]?
25.- a) ¿Cuál es el pH de 50 mL de una disolución de HCl 0,5 M?
b)Si añadimos agua a los 50 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un
volumen de 500 mL, ¿cuál será el nuevo pH?
c) Describa el procedimiento a seguir, y el material necesario para preparar
la disolución más diluida.
26.- Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma
razonada, los pares ácido- base conjugados:
a) ---- + H2O CO3 2- + H3O +
b) NH4 + + OH - H2O + -----
c) F - + H2O OH - + -----
27.- Sabiendo que la constante de ionización del ácido acético (Ka) tiene un
valor de 1,8· 10-5, calcule:
a) El grado de disociación
b) El pH de una disolución 0,01 M de ácido acético (CH3COOH).
28.- Si queremos impedir la hidrólisis que sufre el acetato de sodio en
disolución acuosa. ¿Cuál de los siguientes métodos será más eficaz?
a) Añadir ácido acético a la disolución.
b) Añadir NaCI a la disolución.
c) Añadir HCI a la disolución.
c) Ninguno, no es posible impedirla. Razone todas las respuestas.

29.- a) Una disolución acuosa ácida, ¿qué pH puede tener? Explica por qué.
b) Una disolución acuosa de una sal de ácido fuerte y base débil, ¿es ácida,
básica o neutra? Explica por qué.
30.- Se preparan disoluciones acuosas de igual concentración con cada una
de las sustancias siguientes: Sulfato amónico, hidróxido potásico, ácido
nítrico, nitrato sódico y cianuro potásico. Ordenarlas razonadamente de
menor a mayor a pH.
31.- Aplicando la teoría de Brönsted y Lowry razona si son ciertas o falsas
las siguientes afirmaciones:
a) Un ácido fuerte reacciona con su base conjugada dando una disolución
neutra.
b) La base conjugada de un ácido débil (Ka =1,8 · 10 -5 ) es una base fuerte.
c) Un ácido y su base conjugada se diferencian en un protón.
32.- Calcule el pH de cada una de las siguientes disoluciones:
a) Anilina (C6H5NH2) 0,2 M.
b) Disolución de 0,30 g de hidróxido sódico en 135 ml de agua (considérese
despreciable el volumen de soluto).
Datos: Constante de ionización básica de la anilina a 25ºC, Kb = 4,27·10 -10
33.- Calcular el grado de disociación y la molaridad de una disolución de
ácido acético en agua cuya concentración de protones es 1,34 · 10 -3 M y la
constante de disociación ácida Ka = 1,8 · 10 -5 .
34.- Se tiene una disolución de amoniaco 0,01 N cuyo pH es 10,63. Calcula: a)
la concentración de OH- en equilibrio; b) el grado de disociación del
amoniaco; c) el valor de la constante de basicidad del amoniaco, Kb.
35.- a) Clasifique, según la teoría de Brönsted y Lorry, las siguientes
especies, justificando la respuesta:
a1) NH4 + a2) HSO4 - a3) I -
36.- Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son
VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones:
a) El amoniaco es una base de Arrhenius.
b) Aunque una disolución acuosa de un ácido sea muy fuerte siempre habrá
iones OH - .
c) Si se mezclan volúmenes iguales de HCl y NaOH con concentraciones
iguales, el pH de la disolución resultante es ácido.

d) El HSO4 - es una especie química que se comporta como un anfótero.
37.- El pH de una disolución 0,025 M de HNO2 es 2,56.
a) Escribir la ecuación de disociación del ácido nitroso.
b) ¿Cuál será el valor de Ka de este ácido?
c) Justifique como sería el pH de una disolución de nitrito de sodio: ácido,
básico o neutro.
38.- a) Defina los conceptos de ácido y base según la teoría de Brönsted y
Lowry, y ponga un ejemplo de cada uno.
b) ¿Es posible que al disolver una sal en agua, la disolución resultante tenga
pH básico? Indique un ejemplo en caso afirmativo y escriba la reacción
correspondiente.
39.- a) Justifique, mediante los equilibrios apropiados y sin necesidad de
cálculos numéricos, si las disoluciones acuosas de cianuro potásico, KCN,
tendrán pH ácido, básico o neutro. ¿Y las disoluciones acuosas de nitrato
amoniaco, NH4NO3? Datos: Ka del HCN = 5 · 10 -10 ; Kb del NH4OH = 1,7 ·10 -5 .
40.- Formula las siguientes sales e indica, razonadamente, el carácter ácido,
básico o neutro que tienen sus disoluciones acuosas: cianuro potásico,
cloruro amónico, nitrato de sodio y sulfuro cálcico.
41.- Responder, razonadamente, las cuestiones siguientes:
a) La constante de acidez del ácido acético es 1,8· 10 -5 . Su base conjugada,
será fuerte o débil ?
b) Calcular el pH de una disolución 10 -8 M de ácido clorhídrico.
42.- Calcular las concentraciones de todas las especies de una disolución de
ácido fórmico de pH = 3,74. (Ka = 1,82·10 -4 )
43.- La constante de disolución de los ácidos fórmico y benzoico, ambos
monopróticos, es 1,8 · 10 -4 y 6,6 · 10 -5 , respectivamente. Calcular:
a) La concentración que debe tener una disolución de ácido fórmico para dar
un pH igual al de una disolución de ácido benzoico 0,1 M.
b) El grado de disolución del ácido fórmico en dicha disolución.
44.- Se preparan 500 mL de una disolución que contiene 0,2 moles de un
ácido orgánico monoprótico cuyo pH es 5,7. Calcule: a) La constante de
disociación del ácido. b) El grado de disociación del ácido en la disolución
c) La constante Kb de la base conjugada.