97247236-How-to-Brew-John-Palmer-Espanol - Cerveza Casera
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HOW TO BREW INDICE<br />
La recuperación del acero inoxidable se logra normalmente en la industria sumergiendo<br />
la parte en un baño de ácido nítrico. El ácido nítrico disuelve el hierro u otros<br />
contaminantes de la superficie, lo que limpia el metal, y re-oxidiza el cromo; <strong>to</strong>do en<br />
alrededor de 20 minu<strong>to</strong>s. Pero Ud no necesita un baño de ácido nítrico para recuperarlo.<br />
La clave es limpiar el acero inoxidable, Una vez que el metal está limpio (y seco), el<br />
oxígeno en la atmósfera formará los óxidos de cromo protec<strong>to</strong>res. El acero quedará<br />
como si se lo hubiera sumergido en un baño de ácido. El único problema es que requiere<br />
más tiempo, alrededor de una semana o dos.<br />
Para recuperar el acero inoxidable en casa sin usar un baño de ácido nítrico, es necesario<br />
limpiar la superficie de <strong>to</strong>do rastro de suciedad, aceites y óxidos. La mejor manera de<br />
lograrlo es usar un limpiador a base de ácido oxálico como los mencionados<br />
anteriormente, y una esponja no-metálica. No usar lana de acero (virulana), ni esponjas<br />
de metal, ni siquiera de acero inoxidable, porque éstas en realidad causan corrosión.<br />
Fregar a fondo la superficie, y luego enjuagar y secar con una <strong>to</strong>alla. Dejar durante una<br />
semana o dos y se recupera por sí mismo. No necesitará hacer es<strong>to</strong> más de una vez, pero<br />
puede repetirlo <strong>to</strong>das las veces que sea necesario.<br />
B.2 Corrosión galvánica<br />
Toda corrosión es esencialmente galvánica. La diferencia electroquímica entre 2<br />
metales (cuando están húmedos) hace que fluyan los electrones y se originen iones.<br />
Es<strong>to</strong>s iones se combinan con el oxígeno u otros elemen<strong>to</strong>s para crear corrosión. Para el<br />
fabricante, es<strong>to</strong> significa que limpiar la corrosión no resolverá el problema. La causa de<br />
la corrosión es generalmente el ambiente (de fabricación), y los metales mismos.<br />
Cada metal tiene un potencial eléctrico inherente; es lo que permite cargar baterías a<br />
partir de papas. La electricidad no proviene de las papas, sino de la diferencia de<br />
potencial de los metales que se introducen en ellas, como por ej. alambre de cobre y un<br />
clavo de hierro. Todos los metales tienen un potencial particular, y más abajo se muestra<br />
un ranking de metales, desde los más pasivos (menor potencial - platino), a los más<br />
activos (al<strong>to</strong> potencial - magnesio). Ver Tabla 19.<br />
Tabla 19 - Series galvánicas en agua de mar<br />
Magnesio<br />
Zinc<br />
Aluminio (puro)<br />
Cadmio<br />
Aluminio Iloys<br />
Acero Mild y Hierro<br />
Un-passivated Stainless Steels<br />
Aleaciones de