CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

CLASSIFICACIÓ DE LA
MATÈRIA

CLASSIFICACIÓ DE LA MATÈRIA
SIMPLES
SUBSTÀNCIES PURES
SUBSTÀNCIES PURES
UN SOL COMPONENT
UN SOL COMPONENT
COMPOSTES
MATÈRIA
Un Un sol sol tipus tipus d’àtom
Cl,Fe, Cl,Fe, O 2 ,Ca,Na…
2 ,Ca,Na…
Dos Dos o més més tipus tipus d’àtoms
H 2O , CH4 , NH
2O , CH4 , NH3 3
MESCLES
DOS O MÉS COMPONENTS
DOS O MÉS COMPONENTS
HOMOGÈNIES HETEROGÈNIES
Una Una sola sola fase: fase:
Sal+aigua
Sucre+aigua
Alcohol+aigua
Dos Dos o més més fases:
Sorra+aigua
Oli+aigua

SUSTÀNCIES PURES SIMPLES (ELEMENTS)
UN SOL TIPUS D’ÀTOM
Mercuri (l) Clor(g)
àtom de Hg àtom de Cl

SUBSTÀNCIA PURA (COMPOST)
S O
C Zn
• Un sol tipus de components .PERÒ HI HA
ÀTOMS DIFERENTS A CADA COMPONENT
• Figura a: L’únic component és el CS 2
• Figura b: L’únic component és ZnO.

MESCLES
• Formades per dos o més components.
• En aquest cas formada per molècules d’ hidrogen
i oxigen.

DIFERÈNCIES ENTRE
SUBSTÀNCIES PURES I MESCLES
Mescla d’ H 2 i O 2 gasosos Gas format al bullir H 2 O
H 2
O 2
H 2 O

MÈTODES DE SEPARACIÓ DE MESCLES
• MESCLES HETEROGÈNIES
1.-MESCLES SÒLID-LÍQUID:
Filtració.
Sedimentació.
Centrifugació.
2.-MESCLES SÒLID-SÓLID:
Separació magnètica (imantació).
Garbellament
3.-MESCLES LÍQUID-LÍQUID
Decantació.

MÈTODES DE SEPARACIÓ DE MESCLES
• MESCLES HOMOGÈNIES:
1.-MESCLES SÒLID-LÍQUID:
Cristal·lització.
Evaporació.
2.-MESCLES LÍQUID-LÍQUID:
Destil·lació.

COL·LOIDES
• Els col·loides són mescles heterogènies que dispersen
la llum (efecte Tyndall)
• Constituïdes por dues fases: la dispersa i la dispersant.
• Les partícules col·loïdals són tan petites que no es
poden observar al microscopi ordinari i representen una
transició entre les dissolucions (homogènies) i les
suspensions (heterogènies).
• Exemple: Escuma de afaitar , salsa de tomàquet, puré
de verdures , gelatines….

MESCLES HOMOGÈNIES
DISSOLUCIONS
• Una dissolució és una mescla homogènia amb
dos o més components:
1.-DISSOLVENT o component en major
proporció.
2.-SOLUT, component (o components) en
menor proporció a la mescla.

CLASSIFICACIÓ DE LES DISSOLUCIONS
• Segons l’estat d’agregació dels seus components:
Sòlid-líquid: sal+aigua. Aigua del mar
Líquid-líquid: vi (alcohol+aigua).
Líquid-gas: gasosa (aigua +CO 2 ).
Sòlid-sòlid: aliatges (Bronze = Estany i Coure).
Gas-gas: aire.

CONCENTRACIÓ D’UNA DISSOLUCIÓ.
És la proporció en la que es troben el solut i el dissolvent
en una dissolució.
Matemàticament:
• Concentració en massa: grams de solut per litre de
dissolució: (g/l).
• Percentatge en massa: grams de solut en 100 g de
dissolució (% en pes).
• Percentatge en volum: volum de solut en 100 unitats de
volum de dissolució (% volum).

Formes d’expressar la concentració.
1. Cm(g/l) = grams de solut/ litres dissolució
2. m (%) =(grams solut/ grams dissolució)x100
3. V (%) =(ml solut/ ml dissolució)x100

SOLUBILITAT
• S’anomena solubilitat d’una substància la quantitat
màxima de solut que es pot dissoldre en un dissolvent
determinat.
• Màxima quantitat de solut que es pot dissoldre en 100
grams de dissolvent, a una temperatura determinada.
S(T)= Màxima quantitat de solut/100 grams de dissolvent

Factors que afecten a la SOLUBILITAT
Temperatura:
• En dissolucions sòlid-líquid i líquid-líquid, la solubilitat
augmenta amb la temperatura.
• En dissolucions gas-líquid la solubilitat augmenta al
disminuir la temperatura.

Factors que afecten a la SOLUBILITAT.
• Polvorització del solut: El solut polvoritzat mostra més
superfície de contacte amb el dissolvent. Es facilita la
difusió de molècules de solut a través del dissolvent a
l’augmentar la superfície de contacte.
• Agitació: L’agitació fa augmentar el contacte entre
molècules de solut amb el dissolvent.

Tipus de dissolucions en funció de la seva
SOLUBILITAT
• DILUÏDES: Baixa proporció de solut dissolt.
• CONCENTRADES: Alta proporció de solut dissolt.
• SATURADES: Màxima quantitat de solut dissolt. Aquest
límit és la solubilitat de la substància.
• SOBRESATURADA: Queda solut sense dissoldre.
Forma mescles heterogènies.

Variació de la solubilitat amb la temperatura
• A la gràfica s’observa la
variació de la solubilitat
amb la temperatura
d’algunes substàncies.
• La variació és més gran
en NaNO 3.

Variació de la solubilitat amb la temperatura

EXEMPLE DE VARIACIÓ DE LA SOLUBILITAT
• Solubilitat (25º)= 30 g/100 g d’aigua.
25 g substància a 25º 35 g de substància a 25º 35 g. de substància a 50º
es dissol tot 30 g es dissolen es dissol tot
5 g. van al fons