You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química<br />
[H3O + ]=0,04 mol/l<br />
pH= -log [H3O + ]=- log 0,04 = 1,4<br />
Kw=[H3O + ]·[OH - ]<br />
10 -14 =0,04·[OH - ]<br />
[OH - ]=2,5·10 -13 mol/l<br />
b) L’hidròxid de bari és una <strong>base</strong> forta i per tant reaccionarà amb l’aigua donant una reacció àcid-<strong>base</strong>. Per poder<br />
determinar el pH necessitam calcular la concentració inicial de l’hidròxid:<br />
100 ml dio<br />
Ba(OH)2<br />
0,1 M<br />
[ Ba(OH) ]<br />
1,71 g Ba(OH)2<br />
2<br />
mols Ba(OH)<br />
=<br />
l dio<br />
0,1mol<br />
Ba(OH) 2<br />
0,1 l dio<br />
= 0,01mol<br />
1l<br />
dio<br />
1mol<br />
Ba(OH) 2<br />
1,71 g Ba(OH) 2<br />
= 0,01mol<br />
171g<br />
Ba(OH)<br />
mols Ba(OH)<br />
0,<br />
01 + 0,<br />
01<br />
0,<br />
1<br />
2<br />
[ Ba(OH) ] =<br />
=<br />
= 0,2 mol/l<br />
2<br />
l dio<br />
Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2 OH -<br />
Conc. inicial 0,2<br />
Conc. final 0,2 0,4<br />
[OH - ]=0,4 mol/l<br />
pOH=- log 0,4 = 0,4<br />
pH+pOH=14<br />
pH+0,4=14<br />
pH=13,6<br />
Kw=[H3O + ]·[OH - ]<br />
10 -14 =[H3O + ]·0,4<br />
[H3O + ]=2,5·10 -14 mol/l<br />
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 8<br />
2<br />
2<br />
Ba(OH)<br />
2<br />
Ba(OH)<br />
17. Calcula la massa d’hidròxid de potassi que va dissoldre’s en aigua fins tenir 250 ml de dissolució si el seu pH<br />
és 13,15. R: 1,98 g<br />
L’hidròxid de potassi és una <strong>base</strong> forta i per tant reaccionarà amb l’aigua donant una reacció àcid-<strong>base</strong>.<br />
KOH → K + + OH -<br />
2