Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
[H3O + ]=0,04 mol/l
pH= -log [H3O + ]=- log 0,04 = 1,4
Kw=[H3O + ]·[OH - ]
10 -14 =0,04·[OH - ]
[OH - ]=2,5·10 -13 mol/l
b) L’hidròxid de bari és una base forta i per tant reaccionarà amb l’aigua donant una reacció àcid-base. Per poder
determinar el pH necessitam calcular la concentració inicial de l’hidròxid:
100 ml dio
Ba(OH)2
0,1 M
[ Ba(OH) ]
1,71 g Ba(OH)2
2
mols Ba(OH)
=
l dio
0,1mol
Ba(OH) 2
0,1 l dio
= 0,01mol
1l
dio
1mol
Ba(OH) 2
1,71 g Ba(OH) 2
= 0,01mol
171g
Ba(OH)
mols Ba(OH)
0,
01 + 0,
01
0,
1
2
[ Ba(OH) ] =
=
= 0,2 mol/l
2
l dio
Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2 OH -
Conc. inicial 0,2
Conc. final 0,2 0,4
[OH - ]=0,4 mol/l
pOH=- log 0,4 = 0,4
pH+pOH=14
pH+0,4=14
pH=13,6
Kw=[H3O + ]·[OH - ]
10 -14 =[H3O + ]·0,4
[H3O + ]=2,5·10 -14 mol/l
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 8
2
2
Ba(OH)
2
Ba(OH)
17. Calcula la massa d’hidròxid de potassi que va dissoldre’s en aigua fins tenir 250 ml de dissolució si el seu pH
és 13,15. R: 1,98 g
L’hidròxid de potassi és una base forta i per tant reaccionarà amb l’aigua donant una reacció àcid-base.
KOH → K + + OH -
2