Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
a) L’àcid nítric és un àcid fort i per tant reaccionarà amb l’aigua donant una reacció àcid-base:
b)
HNO3 + H2O → NO3 - + H3O +
Conc. inicial 0,01
Conc. final 0,01 0,01
[H3O + ]=0,01 mol/l
Kw=[H3O + ]·[OH - ]
10 -14 =0,01·[OH - ]
[OH - ]=10 -12 mol/l
pH= -log [H3O + ]=- log 0,01 = 2
pH+pOH=14
2+pOH=14
pH=12
12. A 25ºC, es dissolen en aigua 0,0536 g d’hidròxid de bari fins a obtenir 0,125 litres de solució. Calcula el pH de
la solució obtinguda. R: 11,7
L’hidròxid de bari és una base forta i per tant reaccionarà amb l’aigua donant una reacció àcid-base. Per
poder determinar el pH necessitam calcular la concentració inicial de l’hidròxid:
[ Ba(OH) ]
2
1mol
Ba(OH)
mols Ba(OH)
=
l dio
2
0,0536 g Ba(OH) 2
=
171g
Ba(OH) 2
mols Ba(OH)
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 5
2
3,13·10
3,
13·
10
0,
125
- 4
mol Ba(OH)
2
[ Ba(OH) ] =
= = 0,0025 mol/l
2
l dio
Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2 OH -
Conc. inicial 0,0025
Conc. final 0,0025 0,005
[OH - ]=0,005 mol/l
−4
pOH=- log 0,005 = 2,3
pH+pOH=14
pH+2,3=14
pH=11,7
13. Una solució a l’1% en massa d’hidròxid de potassi, té una densitat 1,008 g/cc a 25ºC. Calcular:
a) La concentració d’ions K + i ions OH - continguts en una gota de solució (volum de la gota 0,05 cc)
b) El pOH de la solució. R: a) 0,18M; b) 0,74
2