Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
x=6,08 10 -6 M
pOH=5,22
pH=14-5,22=8,78
d) Un dels indicadors adequats per a aquesta valoració és la fenolftaleïna.
78. Quin volum d’àcid clorhídric 0,1 M cal afegir a 200 ml d’hidròxid potàssic 0,005 M per obtenir una dissolució
de pH=10? R: 9,79 ml
Mesclam un àcid fort (HCl) amb una base forta (KOH), per tant es produirà una reacció àcid-base entre aquestes
dues substàncies. Com el pH de la mescla és bàsic el reactiu en excés és l’KOH:
KOH + HCl → NaCl + H2O
mols inicials 0,001 0,1·V
mols reaccionen 0,1·V 0,1·V 0,1·V
mols finals 0,001-0,1V - 0,1·V
La concentració de KOH resultant és: [ KOH]
El KOH resultant es dissocia totalment:
0,001-
0,1V
=
0,2 + V
KOH → K + + OH -
pH=10
POH=4
[OH - ]=10 -4 M
[OH - ]=[KOH]=10 -4 M
0,001- 0,1V
= 10
− 4
0,2 + V
V=0,00979 l
79. Calcula la concentració d’una dissolució d’àcid clorhídric, sabent que quan es mesclen 40 ml d’aquesta
dissolució amb 25 ml de dissolució d’hidròxid de sodi 0,2 M s’obté un pH de 1,82. R: 0,15 M
Mesclam un àcid fort (HCl) amb una base forta (NaOH), per tant es produirà una reacció àcid-base entre aquestes
dues substàncies. Com el pH de la mescla és àcid el reactiu en excés és l’HCl:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
mols inicials 0,005 0,04·c
mols reaccionen 0,005 0,005 0,005
mols finals - 0,04·c -0,005 0,005
0,04c - 0,005
HCl =
0,065
La concentració de HCl resultant és: [ ]
El HCl resultant es dissocia totalment:
HCl + H2O → Cl - + H3O +
pH=1,82
[ H3O + ]=0,015 M
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 45