Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
K
a
=
[ CH COO
− ][ · H O
+ ]
3
3
[ CH COOH]
1,
8·
10
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 44
3
−5
=
2
x
0,1-
x
menyspream x davant de 0,1
x=0,0013 M
pH=- log 0,0013 = 2,87
b) Mesclam un àcid feble (CH3COOH) amb una base forta (NaOH), per tant es produirà una reacció àcidbase
entre aquestes dues substàncies:
c)
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
mol? 30 ml
0,1M
0,1mol
CH3COOH
1mol
NaOH
0,03 l dio·
·
= 0,003 mol NaOH
1l
dio 1mol
CH COOH
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
ni (litres·M) 0,003 0,003
nR 0,003 0,003 0,003
nf - - 0,003
n
CH COONa =
CH3COONa
La concentració de CH3COONa és: [ ] 0,067 M
El CH3COONa es troba dissociat en els seus ions:
Conc. inicial 0,067
3
3
V
T
0,003
= =
0,045
CH3COONa → Na + + CH3COO -
Conc. final 0,067 0,067
L’ Na + no dóna hidròlisi ja que és un àcid molt feble. L’ ClO - dóna hidròlisi perquè és una base feble:
CH3COO - + H2O ⇔ CH3COOH + OH -
Conc. inicial 0,067
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,067-x x x
Ka=1,8·10 -5
Ka·Kb=10 -14
1,8·10 -5 ·Kb=10 -14
Kb=5,55·10 -10
- 10 x
5,55·10 =
0,067 - x
menyspream x davant de 0,067
2