You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química<br />
K<br />
a<br />
=<br />
[ CH COO<br />
− ][ · H O<br />
+ ]<br />
3<br />
3<br />
[ CH COOH]<br />
1,<br />
8·<br />
10<br />
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 44<br />
3<br />
−5<br />
=<br />
2<br />
x<br />
0,1-<br />
x<br />
menyspream x davant de 0,1<br />
x=0,0013 M<br />
pH=- log 0,0013 = 2,87<br />
b) Mesclam un àcid feble (CH3COOH) amb una <strong>base</strong> forta (NaOH), per tant es produirà una reacció àcid<strong>base</strong><br />
entre aquestes dues substàncies:<br />
c)<br />
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O<br />
mol? 30 ml<br />
0,1M<br />
0,1mol<br />
CH3COOH<br />
1mol<br />
NaOH<br />
0,03 l dio·<br />
·<br />
= 0,003 mol NaOH<br />
1l<br />
dio 1mol<br />
CH COOH<br />
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O<br />
ni (litres·M) 0,003 0,003<br />
nR 0,003 0,003 0,003<br />
nf - - 0,003<br />
n<br />
CH COONa =<br />
CH3COONa<br />
La concentració de CH3COONa és: [ ] 0,067 M<br />
El CH3COONa es troba dissociat en els seus ions:<br />
Conc. inicial 0,067<br />
3<br />
3<br />
V<br />
T<br />
0,003<br />
= =<br />
0,045<br />
CH3COONa → Na + + CH3COO -<br />
Conc. final 0,067 0,067<br />
L’ Na + no dóna hidròlisi ja que és un àcid molt feble. L’ ClO - dóna hidròlisi perquè és una <strong>base</strong> feble:<br />
CH3COO - + H2O ⇔ CH3COOH + OH -<br />
Conc. inicial 0,067<br />
Conc. reacciona x x x<br />
Conc. en equilibri 0,067-x x x<br />
Ka=1,8·10 -5<br />
Ka·Kb=10 -14<br />
1,8·10 -5 ·Kb=10 -14<br />
Kb=5,55·10 -10<br />
- 10 x<br />
5,55·10 =<br />
0,067 - x<br />
menyspream x davant de 0,067<br />
2