Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
Mesclam una base forta (KOH) amb un àcid fort (HCl), per tant es produirà una reacció àcid-base entre
aquestes dues substancies. El KCl no dóna cap reacció àcid-base ja que és una sal d’àcid fort i base forta (cap dels
dos ions donen hidròlisi):
KOH + HCl → KCl + H2O
ni 0,002 0,0013
nR 0,0013 0,0013 0,0013
nf 7·10 -4 - 0,0013
0,0007
0,033
KOH La concentració de KOH resultant és: [ KOH]
= = = 0,021M
n
V
total
KOH → K + + OH -
Conc. inicial 0,021
Conc. final 0,021 0,021
pOH=- log 0,021= 1,67
pH=12,33
n K 0,01·0,2 + 0,01·0,3
0,15 M
V
0,033
La concentració de K + +
resultant és: [ K ] = =
=
+
total
74. Calculau:
a) El volum de solució 0,05M de HCl necessari per neutralitzar 0,8 l d’una solució 0,025 M de NH3
b) El pH de la solució resultant. Kb (amoníac)=1,8 10 -5 M
c) Selecciona un indicador apropiat per aquesta valoració. R: a) 0,4 l; b) 5,52; c) Tornassol
a)
NH3 + HCl → NH4 + + Cl -
0,8 l V?
0,025 M 0,05 M
0,025 mol NH3
1mol
HCl 1l
dio
0,8 l dio·
· ·
=0,4 l dio
1l
dio 1mol
NH 0,05 mol HCl
b) Mesclam una base feble (NH3) amb un àcid fort (HCl), per tant es produirà una reacció àcid-base entre
aquestes dues substancies.
NH3 + HCl → NH4 +
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 41
3
+ Cl -
ni (litres·M) 0,02 0,02
nR 0,02 0,02 0,02 0,02
nf - - 0,02 0,02
L’NH4 + dóna hidròlisi ja que és un àcid feble. L’Cl - no dóna hidròlisi ja que és una base molt feble.