Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
L’ió sodi no dóna hidròlisi ja que és un àcid molt feble. L’ió nitrat no dóna hidròlisi ja que és una base molt
feble. Per tant el pH serà neutre: pH=7
d)
25 ml dio
HCl
0,12 M
Kb (amoníac)=1,8 10 -5 M
Mesclam una base feble (NH3) amb un àcid fort (HCl), per tant es produirà una reacció àcid-base entre
aquestes dues substancies.
NH3 + HCl → NH4 +
+ Cl -
ni (litres·M) 0,003 0,003
nR 0,003 0,003 0,003 0,003
nf - - 0,003 0,003
L’NH4 + dóna hidròlisi ja que és un àcid feble. L’Cl - no dóna hidròlisi ja que és una base molt feble.
n
V
0,003
0,075
La concentració de l’NH4 + NH4+
és: [ NH ] = = = 0,04 M
+
4
T
NH4 + + H2O ⇔ NH3 + H3O +
Conc. inicial 0,04
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,04-x x x
Ka·Kb=10 -14
Ka 1,8 10 -5 ·=10 -14
Ka(NH4 + )=5,55·10 -10
5,
55·
10
−10
=
x
0,04 - x
menyspream x davant de 0,04
x=4,71 10 -6 M
pH=5,32
73. Es mesclen 10 cm 3 de solució d’hidròxid de potassi 0,2 M amb 13 cm 3 d’àcid clorhídric 0,1 M i 10 cm 3 de
solució de clorur de potassi 0,3 M. Suposant, volums additius, trobeu el pH de la solució resultant i la nova
concentració d’ions potassi. R: pH=12,3; [K + ]=0,15 M
10 cc dio
KOH
0,2 M
50 ml dio
NH3
0,06 M
13 cc dio
HCl
0,1 M
10 cc dio
KCl
0,3 M
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 40
2