Problemes acid base

More documents

Recommendations

Info

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química 0,25 mol NaOH 1mol HNO3 1l dio 0,01l dio· · = 0,025 l dio 1l dio 1 mol NaOH 0,1mol HNO 69. Es valoren 20 ml d’una dissolució d’àcid hipoclorós 0,4 M amb una dissolució 0,2 M d’hidròxid de sodi: a) calcular el pH en el punt d’equivalència; b) justificar l’elecció d’un indicador apropiat per posar de manifest el punt final de la valoració. Dades: Ka (àcid hipoclorós)=3,5 10 -8 M. R: 10,3 a) Mesclam una base forta (hidròxid de sodi) amb un àcid feble (àcid hipoclorós), per tant es produirà una reacció àcid-base entre aquestes dues substancies. NaOH + HClO → NaClO + H2O ni 0,008 0,008 nR 0,008 0,008 0,008 nf - - 0,008 En el punt d’equivalència els dos reactius han reaccionat per complet. El pH d’aquest punt vendrà donat pel caràcter àcid-base de la sal. n = l dio El NaClO es troba dissociat en els seus ions: 0,008 = 0,06 La concentració de NaClO és: [ ] 0,133 M Conc. inicial 0,133 NaClO NaClO = NaClO → Na + + ClO - Conc. final 0,133 0,133 L’ Na + no dóna hidròlisi ja que és un àcid molt feble. L’ ClO - dóna hidròlisi perquè és una base feble: ClO - + H2O ⇔ HClO + OH - Conc. inicial 0,133 Conc. reacciona x x x Conc. en equilibri 0,133-x x x Ka=3,5·10 -8 Ka·Kb=10 -14 3,5 10 -8 ·Kb ·=10 -14 b) Groc d’alizarina Kb=2,86·10 -7 - 7 x 2,86·10 = 0,133 - x menyspream x davant de 0,133 x=1,957 10 -4 M pOH=3,71 pH=14-3,71=10,29 70. Una mostra de 50 ml d’àcid sulfúric 0,25 M es va diluir fins a 75 ml. La dissolució obtinguda va necessitar 40 ml d’una dissolució d’hidròxid sòdic per a la seva neutralització. Calcular la concentració de la dissolució alcalina. R: 0,625M Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 36 2 3
IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O 50 ml 40 ml 0,25 M diluir fins a 75 ml M? 0,25 mol H 2SO4 2 mol NaOH 0,05 l dio· = 0,025 mol NaOH 1l dio 1 mol H SO mol NaOH 0,025 M = = = 0,625 mol/l l dio 0,04 71. Volem esbrinar la concentració d’una dissolució de hidròxid de calci. Per a això en prenem 50 ml i els valorem amb una dissolució 0,04 M de àcid clorhídric, i es gasten 12 ml d’aquesta última. a) Calcula la molaritat de la dissolució d’hidròxid de calci. b) Calcula la massa d’hidròxid de calci per litre en la dissolució de l’apartat anterior. c) Quin és el pH de la dissolució 0,04M d’àcid clorhídric? d) Quin és el pH de la dissolució resultant de la valoració? R: a) 4,8 10 -3 M; b) 0,355 g/l; c) 1,4; d) 7 a) b) c) d) 2 HCl + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaCl2 0,04 M 50 ml 12 ml M? 0,04 mol Ca(OH) 2 1mol Ca(OH) 2 0,012 l dio· = 2,4·10 1l dio 2 mol HCl -4 mol Ca(OH)2 -4 mol Ca(OH) 2 2,4·10 M = = = 0,0048 mol/l l dio 0,05 0,0048 mol Ca(OH) 2 74 g Ca(OH) 2 · = 0,355 g/l 1l dio 1mol Ca(OH) L’àcid clorhídric és un àcid fort: HCl + H2O → Cl - + H3O + Conc. inicial 0,04 Conc. final 0,04 0,04 pH=- log 0,04= 1,4 2 HCl + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaCl2 ni (litres·M) 4,8·10 -4 2,4·10 -4 nR 4,8·10 -4 2,4·10 -4 2,4·10 -4 nf - - 2,4·10 -4 Els dos reactius han reaccionat per complet i per tant el pH vendrà determinat per la sal CaCl2: El clorur de calci és una sal que en dissolució aquosa es dissocia en els seus ions: Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 37 2 4 2
Page 1 and 2: Conceptes d’àcid i de base pH=6,
Page 3 and 4: IES Llorenç Garcías i Font Dep. F
Page 35: IES Llorenç Garcías i Font Dep. F
Page 49: IES Llorenç Garcías i Font Dep. F

Problemes acid base

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?