Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
HBr + H2O → Br - + H3O +
Conc. inicial 0,0021
Conc. final 0,0021 0,0021
pH=- log 0,0021 = 2,68
e) pH després d’afegir 50 ml HBr 0,15 M a 30 ml de KOH 0,2 M:
Tot l’KOH ha reaccionat i sobra HBr.
KOH + HBr → KBr + H2O
ni 0,006 0,0075
nR 0,006 0,006 0,006
nf - 0,0015 0,006
mols HBr
V
0,0015
0,08
[ HBr]
= = = 0,01875 M
total
HBr + H2O → Br - + H3O +
Conc. inicial 0,01875
Conc. final 0,01875 0,01875
pH=- log 0,01875 = 1,73
68. Trobar el pH de la dissolució resultant de dissoldre 2 g d’hidròxid de sodi en 200 ml d’aigua. Calcular quin
volum de dissolució d’àcid nítric 0,1 M es necessitarà per neutralitzar completament 10 ml de la dissolució
inicial. R: pH=13,4; 25 ml
El NaOH és una base forta que reaccionarà amb aigua donant una reacció àcid-base. Calculam la
concentració inicial d’NaOH:
1mol
NaOH
2 g NaOH· · =0,05 mol NaOH
40 g NaOH
n 0,05
NaOH = = =
l dio 0,2
NaOH
La concentració de NaOH resultant és: [ ] 0,25 M
NaOH → Na + + OH -
Conc. inicial 0,25
Conc. final 0,25 0,25
pOH=- log 0,25= 0,6
pH=13,4
HNO3 + NaOH → H2O + NaNO3
0,1 M 10 ml
V? 0,25 M
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 35