Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
L’hidròxid de potassi és una base forta i per tant reaccionarà amb l’aigua donant una reacció àcid-base:
KOH → K + + OH -
Conc. inicial 0,025
Conc. final 0,025 0,025
pOH=- log 0,025= 1,6
pH=12,4
b) pH després d’afegir 39,5 ml HBr 0,15 M a 30 ml de KOH 0,2 M:
KOH + HBr → KBr + H2O
ni 0,006 0,005925
nR 0,005925 0,005925 0,005925
nf 0,00075 - 0,005925
n
KOH =
V
0,00075
= =
0,0695
KOH
La concentració de KOH resultant és: [ ] 0,00108 M
total
KOH → K + + OH -
Conc. inicial 0,00108
Conc. final 0,00108 0,00108
pOH=- log 0,00108= 2,97
pH=11,03
c) pH després d’afegir 40 ml HBr 0,15 M a 30 ml de KOH 0,2 M:
KOH + HBr → KBr + H2O
ni 0,006 0,006
nR 0,006 0,006 0,006
nf - - 0,006
Es tracta del punt d’equivalència o neutralització ja que tot l’àcid i la base han reaccionat. El pH d’aquest
punt vendrà donat pel caràcter àcid-base de la sal .
El KBr es troba dissociat en els seus ions:
KBr → K + + Br –
L’ió potassi no dóna hidròlisi ja que és l’àcid conjugat d’una base forta. L’ió bromur no dóna hidròlisi ja que
és la base conjugada d’un àcid fort. Per tant el pH serà neutre: pH=7
d) pH després d’afegir 41 ml HBr 0,15 M a 30 ml de KOH 0,2 M:
Tot l’KOH ha reaccionat i sobra HBr.
KOH + HBr → KBr + H2O
ni 0,006 0,00615
nR 0,006 0,006 0,006
nf - 0,00015 0,006
mols HBr
V
0,00015
0,071
[ HBr]
=
= = 0,0021M
total
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 34