Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química<br />
L’hidròxid de potassi és una <strong>base</strong> forta i per tant reaccionarà amb l’aigua donant una reacció àcid-<strong>base</strong>:<br />
KOH → K + + OH -<br />
Conc. inicial 0,025<br />
Conc. final 0,025 0,025<br />
pOH=- log 0,025= 1,6<br />
pH=12,4<br />
b) pH després d’afegir 39,5 ml HBr 0,15 M a 30 ml de KOH 0,2 M:<br />
KOH + HBr → KBr + H2O<br />
ni 0,006 0,005925<br />
nR 0,005925 0,005925 0,005925<br />
nf 0,00075 - 0,005925<br />
n<br />
KOH =<br />
V<br />
0,00075<br />
= =<br />
0,0695<br />
KOH<br />
La concentració de KOH resultant és: [ ] 0,00108 M<br />
total<br />
KOH → K + + OH -<br />
Conc. inicial 0,00108<br />
Conc. final 0,00108 0,00108<br />
pOH=- log 0,00108= 2,97<br />
pH=11,03<br />
c) pH després d’afegir 40 ml HBr 0,15 M a 30 ml de KOH 0,2 M:<br />
KOH + HBr → KBr + H2O<br />
ni 0,006 0,006<br />
nR 0,006 0,006 0,006<br />
nf - - 0,006<br />
Es tracta del punt d’equivalència o neutralització ja que tot l’àcid i la <strong>base</strong> han reaccionat. El pH d’aquest<br />
punt vendrà donat pel caràcter àcid-<strong>base</strong> de la sal .<br />
El KBr es troba dissociat en els seus ions:<br />
KBr → K + + Br –<br />
L’ió potassi no dóna hidròlisi ja que és l’àcid conjugat d’una <strong>base</strong> forta. L’ió bromur no dóna hidròlisi ja que<br />
és la <strong>base</strong> conjugada d’un àcid fort. Per tant el pH serà neutre: pH=7<br />
d) pH després d’afegir 41 ml HBr 0,15 M a 30 ml de KOH 0,2 M:<br />
Tot l’KOH ha reaccionat i sobra HBr.<br />
KOH + HBr → KBr + H2O<br />
ni 0,006 0,00615<br />
nR 0,006 0,006 0,006<br />
nf - 0,00015 0,006<br />
mols HBr<br />
V<br />
0,00015<br />
0,071<br />
[ HBr]<br />
=<br />
= = 0,0021M<br />
total<br />
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 34