Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
El clorur d’amoni es troba dissociat en els seus ions:
NH4Cl → NH4 + + Cl -
Conc. inicial c
Conc. final c c
L’ió clorur no dóna hidròlisi ja que és una base molt feble. L’ió amoni si dóna hidròlisi ja que és un àcid
feble:
NH4 + + H2O ⇔ NH3 + H3O +
Conc. inicial c
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri c-x x x
pH=6,21 → [H3O + ]=6,16·10 -7 mol/l=x
Ka·Kb=10 -14
Ka 1,758 10 -5 ·=10 -14
Ka(NH4 + )=5,71·10 -10
−7
2
( 6,
16·
10 )
7
− 10
5, 71·
10 =
−
c - 6,
16·
10
c=6,66 10 -4 M
x
α =
c
-7
6,16·10
α = = 9,24 10 -4
6,66·10
-4
56. Calcula, a 25ºC, la massa de cianur de sodi que s’ha de dissoldre en aigua, fins a obtenir un litre de dissolució,
perquè tengui un pH igual a 11,5. Ka (àcid cianhídric)= 4 10 -10 M R: 19,75 g
El cianur de sodi es troba dissociat en els seus ions:
NaCN → Na + + CN -
Conc. inicial c
Conc. final c c
L’ió sodi no dóna hidròlisi ja que és un àcid molt feble. L’ió cianur dóna hidròlisi ja que és una base feble:
CN - + H2O ⇔ HCN + OH -
Conc. inicial c
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri c-x x x
pH=11,5 → pOH=14-11,5=2,5 → [OH - ]=0,00316 M=x
Ka·Kb=10 -14
4 10 -10 ·Kb ·=10 -14
Kb(CN - )=2,5·10 -5
2,
5·
10
−5
=
0,00316
c - 0,00316
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 30
2