Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
[H3O + ]=10 -10 mol/l
Kw=[H3O + ]·[OH - ]
10 -14 =10 -10 ·[OH - ]
[OH - ]=10 -4 mol/l
5. Assenyala quina resposta és correcta. A qualsevol temperatura una dissolució és neutra si compleix que:
a) pH=7 b) [H3O + ]=[OH - ] c) pOH=7
La resposta correcta és la b).
6. Es mesura el pH d’una dissolució aquosa a la temperatura de 80ºC (Kw=2,51·10 -13 ) i s’obté 6,30. Troba el pH
corresponent a una dissolució neutra a aquesta temperatura. Indica si la dissolució de pH 6,30 serà àcida, bàsica
o neutra.
Per determinar si la dissolució és àcida, bàsica o neutra calcurarem el pH d’una dissolució neutra a 80ºC.
Una dissolució és neutra quan [H3O + ] = [OH - ], aplicant el producte iònic de l’aigua Kw:
Kw=[H3O + ]·[OH - ]
2,51·10 -13 =x ·x
2,51·10 -13 = x 2
x=5·10 –7 mol/l
[H3O + ] = [OH - ]=5·10 –7 mol/l
pH=-log 5·10 –7 =6,3
Per tant el pH d’una dissolució neutra a 80ºC és 6,3.
Com la dissolució que ens donen té un pH de 6,3 (pH neutre) es tracta d’una dissolució neutra.
7. Es mesura el pH d’una dissolució aquosa a la temperatura de 40ºC (Kw=2,92·10 -14 ) i s’obté 6,62. Troba el pH
corresponent a una dissolució neutra a aquesta temperatura. Indica si la dissolució de pH 6,62 serà àcida, bàsica
o neutra.
Per determinar si la dissolució és àcida, bàsica o neutra calcurarem el pH d’una dissolució neutra a 40ºC.
Una dissolució és neutra quan [H3O + ] = [OH - ], aplicant el producte iònic de l’aigua Kw:
Kw=[H3O + ]·[OH - ]
2,92·10 -14 =x ·x
2,92·10 -14 = x 2
x=1,7·10 –7 mol/l
[H3O + ] = [OH - ]=1,7·10 –7 mol/l
pH=-log 1,7·10 –7 =6,77
Per tant el pH d’una dissolució neutra a 40ºC és 6,77.
Com la dissolució que ens donen té un pH inferior a 6,77 es tracta d’una dissolució àcida.
Dissolucions d’àcids i de bases fortes
8. Calcula el pH d’una dissolució d’àcid bromhídric 0,005 mol/l. R: 2,3
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 3