Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
Conc. inicial 0,01
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,01-x x x
Ka·Kb=10 -14
Ka 4,3 10 -10 ·=10 -14
Ka(C6H5NH3 + )=2,33·10 -5
2,
33·
10
−5
=
x
0,01-
x
menyspream x davant de 0,01
x=4,8 10 -4 M
pH= 3,32
x
α =
c
4,8·10
α =
0,01
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 29
-4
2
= 0,048
54. Si el pH d’una dissolució 0,15 M de benzoat de sodi és 8,68, determina la constant d’acidesa de l’àcid benzoic.
R: 6,55 10 -5 M
El benzoat de sodi es troba dissociat en els seus ions:
C6H5COONa → Na + + C6H5COO -
Conc. inicial 0,15
Conc. final 0,15 0,15
L’ió sodi no dóna hidròlisi ja que és un àcid molt feble. L’ió benzoat dóna hidròlisi ja que una base feble:
C6H5COO - + H2O ⇔ C6H5COOH + OH -
Conc. inicial 0,15
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,15-x
pH=8,68
x x
pH=8,68 → pOH=14-8,68=5,32
[OH - ]=4,79·10 -6 mol/l=x
−6
2
( 4,
79·
10 ) =
Kb = 1,53·10 −6
-10 mol/l
0,15 - 4,
79·
10
Ka·Kb ·=10 -14
Ka·1,53·10 -10 =10 -14
Ka=6,55·10 -5 mol/l
55. Calcula la concentració i el grau d’hidròlisi d’una dissolució de clorur amònic de pH=6,21. Kb=1,75 10 -5 M
R: 6,65 10 -4 M; 9.32 10 -4