Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
1,67·10
α =
0,5
-5
= 3,34 10 -5
52. Troba el pH i el grau d’hidròlisi d’una dissolució de clorur d’amoni 0,5 M. Kb (amoníac)= 1,8 10 -5 M R: 4,78;
3,34 10 -5
El clorur d’amoni es troba dissociat en els seus ions:
NH4Cl → NH4 + + Cl -
Conc. inicial 0,5
Conc. final 0,5 0,5
L’ió clorur no dóna hidròlisi ja que és una base molt feble. L’ió amoni si dóna hidròlisi ja que és un àcid
feble:
NH4 + + H2O ⇔ NH3 + H3O +
Conc. inicial 0,5
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,5-x x x
Ka·Kb=10 -14
Ka 1,8 10 -5 ·=10 -14
Ka(NH4 + )=5,56·10 -10
2
−10
x
5,
56·
10 =
0,5 - x
menyspream x davant de 0,5
x=1,67 10 -5 M
pH=4,78
x
α =
c
1,67·10
α =
0,5
= 3,34 10 -5
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 28
-5
53. Es dissol 1,295 g de clorur de fenilamoni (C6H5NH3Cl) amb aigua fins que es forma un litre de dissolució.
Determina el pH de la dissolució i el grau d’hidròlisi. Kb (fenilamina)= 4,3 10 -10 R: 3,32; 0,048
1mol
C6H5NH3Cl
1,295
g C6H5NH3Cl
= 0,01 mol C6H5NH3Cl
129,5 g C6H5NH3Cl
El clorur de fenilamoni es troba dissociat en els seus ions:
C6H5NH3Cl → C6H5NH3 + + Cl -
Conc. inicial 0,01
Conc. final 0,01 0,01
L’ió clorur no dóna hidròlisi ja que és una base molt feble. L’ió fenilamoni si dóna hidròlisi ja que és un àcid
feble:
C6H5NH3 + + H2O ⇔ C6H5NH2 + H3O +