Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,05-x x x
Ka·Kb=10 -14
4,5 10 -4 ·Kb=10 -14
Kb(CH3COO - )=2,22·10 -11
2
−11
x
2,
22·
10 =
0,05 - x
menyspream x davant de 0,05
x=1,05 10 -6 M
pOH=5,98
pH =14-5,98=8,02
x
α =
c
1,05·10
α =
0,05
= 2,11 10 -5
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 27
-6
51. Calcula el pH i el grau d’hidròlisi d’una dissolució d’acetat de sodi 0,5 M. Ka (àcid acètic)= 1,8 10 -5 M R:
9,22; 3,34 10 -5
L’acetat de sodi es troba dissociat en els seus ions:
CH3COONa → Na + + CH3COO -
Conc. inicial 0,5
Conc. final 0,5 0,5
L’ió sodi no dóna hidròlisi ja que és un àcid molt feble. L’ió acetat dóna hidròlisi ja que és una base feble:
CH3COO - + H2O ⇔ CH3COOH + OH -
Conc. inicial 0,5
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,5-x x x
Ka·Kb=10 -14
1,8 10 -5 ·Kb ·=10 -14
Kb(CH3COO - )=5,55·10 -10
5,
55·
10
−10
=
2
x
0,5 - x
menyspream x davant de 0,5
x=1,67 10 -5 M
pOH= 4,78
pH=14-4,78=9,22
x
α =
c