Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
L’ió Na + no dóna hidròlisi ja que és un àcid molt feble. L’ió S 2- dóna hidròlisi ja que és una base feble:
S 2- + H2O ⇔ HS - + OH -
La presència de ions OH - fa que la dissolució tengui caràcter bàsic.
g) El permanganat de potassi és una sal que en dissolució aquosa es dissocia en els seus ions:
KMnO4 → K + + MnO4 -
L’ió K + no dóna hidròlisi ja que és un àcid molt feble. L’ió MnO4 - no dóna hidròlisi ja que és una base
molt feble. Per tant la dissolució és neutra.
h) L’acetat de potassi és una sal que en dissolució aquosa es dissocia en els seus ions:
CH3COOK → CH3COO - + K +
L’ió K + no dóna hidròlisi ja que és un àcid molt feble. L’ió acetat dóna hidròlisi ja que és una base
feble.
CH3COO - + H2O ⇔ CH3COOH + OH -
La presència de ions OH - fa que la dissolució tengui caràcter bàsic.
i) El bromur d’amoni és una sal que en dissolució aquosa es dissocia en els seus ions:
NH4Br → NH4 + + Br -
L’ió Br - no dóna hidròlisi ja que prové d’un àcid fort (és una base molt feble). L’ió NH4 + dóna hidròlisi
ja que prové d’una base feble (és un àcid feble):
NH4 + + H2O ⇔ NH3 + H3O +
La presència de ions H3O + fa que la dissolució tengui caràcter àcid.
j) L’acetat d’amoni és una sal que en dissolució aquosa es dissocia en els seus ions:
CH3COONH4 → NH4 + + CH3COO -
L’ió CH3COO - dóna hidròlisi ja que prové d’un àcid feble (és una base feble). L’ió NH4 + dóna hidròlisi
ja que prové d’una base feble (és un àcid feble):
NH4 + + H2O ⇔ NH3 + H3O +
CH3COO - + H2O ⇔ CH3COOH + OH -
La presència de ions H3O + fa que la dissolució tengui caràcter àcid.
Necessitam calcular les constants d’aquests dos equilibris, és a dir, la Ka de l’ió amoni i la Kb de l’ió
cianur:
Ka·Kb=10 -14
Ka ·1,8 10 -5 =10 -14
Ka(NH4 + )=5,55·10 -10
Ka·Kb=10 -14
1,8 10 -5 ·Kb ·=10 -14
Kb(CH3COO - )=5,55·10 -10
Com la la Ka de l’ió amoni és igual que la Kb de l’ió acetat es compleix que [H3O + ]=[OH - ], per tant el
caràcter de la dissolució serà neutre.
k) El cianur d’amoni és una sal que en dissolució aquosa es dissocia en els seus ions:
NH4CN→ NH4 + + CN -
L’ió NH4 + dóna hidròlisi ja que prové d’una base feble (és un àcid feble). L’ió cianur dóna hidròlisi ja
que prové d’un àcid feble (és una base feble):
NH4 + + H2O ⇔ NH3 + H3O +
CN - + H2O ⇔ HCN + OH -
Necessitam calcular les constants d’aquests dos equilibris, és a dir, la Ka de l’ió amoni i la Kb de l’ió
cianur:
Ka·Kb=10 -14
Ka ·1,8 10 -5 =10 -14
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 25