Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
b) L’hidròxid sòdic és una base forta, reaccionarà amb aigua donant una reacció àcid-base:
NaOH → Na + + OH -
La dissolució té caràcter bàsic perquè aquesta reacció produeix ions OH - .
c) L’àcid bromhídric és un àcid fort, reaccionarà amb aigua donant una reacció àcid-base:
HBr + H2O→ Br - + H3O +
La dissolució té caràcter àcid perquè aquesta reacció produeix ions hidroni.
48. Indica el caràcter àcid, bàsic o neutre de les dissolucions aquoses de les següents substàncies: a) fluorur de
potassi; b) CH3NH3Br, c) cianur de potassi; d) metanoat de liti; e) perclorat d’amoni; f) sulfur de sodi; g)
permanganat de potassi; h) acetat de potassi; i) bromur d’amoni; j) acetat d’amoni; k) cianur d’amoni. Dades:
Ka (àcid acètic)= 1,8 10 -5 M; Kb (amoníac)= 1,8 10 -5 M; Ka (àcid cianhídric)= 4,9·10 -10 R: a) bàsic; b) àcid; c)
bàsic; d) bàsic; e) àcid; f) bàsic; g) neutre; h) bàsic; i) àcid; j) neutre; k) bàsic.
a) El fluorur de potassi és una sal que en dissolució aquosa es dissocia en els seus ions:
KF → K + + F -
L’ió K + no dóna hidròlisi ja que és un àcid molt feble. L’ió F - dóna hidròlisi ja que és una base feble:
F - + H2O ⇔ HF + OH -
La presència de ions OH - fa que la dissolució tengui caràcter bàsic.
b) El CH3NH3Br és una sal que en dissolució aquosa es dissocia en els seus ions:
CH3NH3Br → CH3NH3 + + Br -
L’ió Br - no dóna hidròlisi ja que és una base molt feble. L’ió CH3NH3 + dóna hidròlisi ja que és un àcid
feble:
CH3NH3 + + H2O ⇔ CH3NH2 + H3O +
La presència de ions H3O + fa que la dissolució tengui caràcter àcid.
c) El cianur de potassi és una sal que en dissolució aquosa es dissocia en els seus ions:
KCN → K + + CN -
L’ió K + no dóna hidròlisi ja que és un àcid molt feble. L’ió CN - dóna hidròlisi ja que és una base feble:
CN - + H2O ⇔ HCN + OH -
La presència de ions OH - fa que la dissolució tengui caràcter bàsic.
d) El metanoat de liti és una sal que en dissolució aquosa es dissocia en els seus ions:
HCOOLi → HCOO - + Li +
L’ió liti no dóna hidròlisi ja que prové d’una base forta (és un àcid molt feble). L’ió metanoat dóna
hidròlisi ja que prové d’un àcid feble (és una base feble).
HCOO - + H2O ⇔ HCOOH + OH -
La presència de ions OH - fa que la dissolució tengui caràcter bàsic.
e) El perclorat d’amoni és una sal que en dissolució aquosa es dissocia en els seus ions:
NH4ClO4 → NH4 + + ClO4 -
L’ió ClO4 - no dóna hidròlisi ja que prové d’un àcid fort (és una base molt feble). L’ió NH4 + dóna
hidròlisi ja que prové d’una base feble (és un àcid feble):
NH4 + + H2O ⇔ NH3 + H3O +
La presència de ions H3O + fa que la dissolució tengui caràcter àcid.
f) El sulfur de sodi és una sal que en dissolució aquosa es dissocia en els seus ions:
Na2S → Na + + S 2-
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 24