Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
pH=2,1 → [H3O + ]=7,94·10 -3 mol/l=x
[ F
− ][ · H O
+
3 ]
K a =
HF
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 19
[ ]
−3
2 ( 7,
94·
10 ) =
K a =
6,85·10
−3
0,1-
7,
94·
10
-4 mol/l
38. En dissoldre 0,775 g de metil amina en aigua s’obtenen 250 ml d’una dissolució de pH=11,8. a) Calcula la
constant de basicitat de la metilamina; b) quina és la concentració d’una dissolució d’hidròxid de potassi del
mateix pH? R: a) 4,25 10 -4 ; b) 0,0063 M
a) La metil amina és una base feble i per tant reaccionarà amb l’aigua donant un equilibri àcid-base.
Calculam la concentració de metil amina:
0,775 g
1mol
CH3NH
CH3NH2
31g
CH NH
mols CH
3
2
2
=
0,025 mol CH
0,
025
0,
25
3 2
[ CH NH ] =
= = 0,
1mol/l
3
2
l dio
CH3NH2 + H2O ⇔ CH3NH3 + + OH -
Conc. inicial 0,1
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,1-x x x
pH=11,8 → pOH=2,2
[OH - ]=6,3·10 -3 mol/l=x
2
−3
2
x ( 6,
3·
10 ) Kb = =
=4,25 10 −3
0,1-
x 0,
1 − 6,
3·
10
-4 mol/l
b) L’hidròxid de sodi és una base forta:
NaOH → Na + + OH -
Conc. inicial c
Conc. final c c
NH
Es compleix que [OH - ]=[NaOH]
La [OH - ] és la mateixa que la dissolució de CH3NH2:
[OH - ]=6,3·10 -3 mol/l=[NaOH]
39. Una dissolució aquosa d’àcid fòrmic té un pH de 3. A 25°C la constant d’aquest àcid és Ka=2,14 10 -4
. Calcula
la molaritat de la dissolució i el grau d’ionització. R: 0,0057 mol/l; 0,18
L’àcid fòrmic és un àcid feble i per tant reaccionarà amb l’aigua donant un equilibri àcid-base:
HCOOH + H2O ⇔ HCOO - + H3O +
Conc. inicial c
Conc. reacciona x x x
3
NH
2