Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química<br />
pH=2,1 → [H3O + ]=7,94·10 -3 mol/l=x<br />
[ F<br />
− ][ · H O<br />
+<br />
3 ]<br />
K a =<br />
HF<br />
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 19<br />
[ ]<br />
−3<br />
2 ( 7,<br />
94·<br />
10 ) =<br />
K a =<br />
6,85·10<br />
−3<br />
0,1-<br />
7,<br />
94·<br />
10<br />
-4 mol/l<br />
38. En dissoldre 0,775 g de metil amina en aigua s’obtenen 250 ml d’una dissolució de pH=11,8. a) Calcula la<br />
constant de basicitat de la metilamina; b) quina és la concentració d’una dissolució d’hidròxid de potassi del<br />
mateix pH? R: a) 4,25 10 -4 ; b) 0,0063 M<br />
a) La metil amina és una <strong>base</strong> feble i per tant reaccionarà amb l’aigua donant un equilibri àcid-<strong>base</strong>.<br />
Calculam la concentració de metil amina:<br />
0,775 g<br />
1mol<br />
CH3NH<br />
CH3NH2<br />
31g<br />
CH NH<br />
mols CH<br />
3<br />
2<br />
2<br />
=<br />
0,025 mol CH<br />
0,<br />
025<br />
0,<br />
25<br />
3 2<br />
[ CH NH ] =<br />
= = 0,<br />
1mol/l<br />
3<br />
2<br />
l dio<br />
CH3NH2 + H2O ⇔ CH3NH3 + + OH -<br />
Conc. inicial 0,1<br />
Conc. reacciona x x x<br />
Conc. en equilibri 0,1-x x x<br />
pH=11,8 → pOH=2,2<br />
[OH - ]=6,3·10 -3 mol/l=x<br />
2<br />
−3<br />
2<br />
x ( 6,<br />
3·<br />
10 ) Kb = =<br />
=4,25 10 −3<br />
0,1-<br />
x 0,<br />
1 − 6,<br />
3·<br />
10<br />
-4 mol/l<br />
b) L’hidròxid de sodi és una <strong>base</strong> forta:<br />
NaOH → Na + + OH -<br />
Conc. inicial c<br />
Conc. final c c<br />
NH<br />
Es compleix que [OH - ]=[NaOH]<br />
La [OH - ] és la mateixa que la dissolució de CH3NH2:<br />
[OH - ]=6,3·10 -3 mol/l=[NaOH]<br />
39. Una dissolució aquosa d’àcid fòrmic té un pH de 3. A 25°C la constant d’aquest àcid és Ka=2,14 10 -4<br />
. Calcula<br />
la molaritat de la dissolució i el grau d’ionització. R: 0,0057 mol/l; 0,18<br />
L’àcid fòrmic és un àcid feble i per tant reaccionarà amb l’aigua donant un equilibri àcid-<strong>base</strong>:<br />
HCOOH + H2O ⇔ HCOO - + H3O +<br />
Conc. inicial c<br />
Conc. reacciona x x x<br />
3<br />
NH<br />
2