Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
35. Un àcid monopròtic, HA, en dissolució a concentració 0,01 M es troba ionitzat un 3%. Calcular: a) El pH de la
dissolució; b) La constant de dissociació de l’àcid. R: a) 3,5; b) 9,3 10 -6
HA + H2O ⇔ A - + H3O +
Conc. inicial 0,01
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,01-x x x
x
α =
c
x
0 , 03 = → x=3·10
0,01
-4 M
pH=- log 3·10 -4 = 3,52
[ A
− ][ · H O
+
3 ]
K a =
HA
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 18
[ ]
−4
2 ( 3·
10 ) =
K a =
9,28·10
−4
0,01-
3·
10
-6 mol/l
36. L’àcid cloroacètic en concentració 0,01 M i a 25ºC es troba dissociat en un 31%. Calcular: a) la constant de
dissociació de l’àcid; b) El pH de la dissolució. R: 1,4 10 -3 ; b) 2,5
L’àcid cloroacètic és un àcid feble i per tant reaccionarà amb l’aigua donant un equilibri àcid-base:
CClH2COOH + H2O ⇔ CClH2COO - + H3O +
Conc. inicial 0,01
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,01-x x x
x
α =
c
x
, 31
0,01
pH=- log 3,1·10 -3 = 2,5
0 = → x=3,1·10 -3 M
−3
( 3,
1·
10 )
2
2
x
a = =
=1,4 10 3
-3 mol/l
K −
0,01-
x 0,
01 − 3,
1·
10
37. Una dissolució 0,1 M d’àcid fluorhídric té un pH de 2,1, calcular la constant d’acidesa de l’àcid fluorhídric. R:
6,85 10 -4
L’àcid fluorhídric és un àcid feble i per tant reaccionarà amb l’aigua donant un equilibri àcid-base:
HF + H2O ⇔ F - + H3O +
Conc. inicial 0,1
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,1-x x x