You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química<br />
0,1·0,15<br />
0,2<br />
[ ] = = 0,075 mol/l<br />
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 17<br />
NH 3<br />
NH3 + H2O ⇔ NH4 + + OH -<br />
Conc. inicial 0,075<br />
Conc. reacciona x x x<br />
Conc. en equilibri 0,075-x x x<br />
K<br />
b<br />
=<br />
1,<br />
8·<br />
10<br />
o<br />
+ − [ NH ][ · OH ]<br />
−5<br />
=<br />
4<br />
[ NH ]<br />
3<br />
2<br />
x<br />
0,075 - x<br />
menyspream x davant de 0,075<br />
x=0,0012 M (sense menysprear dóna 0,0012M)<br />
pOH=- log 0,0012 = 2,94<br />
pH+pOH=14<br />
pH+2,94=14<br />
pH=11,06<br />
34. Una dissolució aquosa d’una <strong>base</strong> feble, B, de concentració 0,04 M, té un grau de dissociació 0,0012. Calcular:<br />
a) el pH de la dissolució, b) la constant de dissociació de la <strong>base</strong>. R: a) 9,68; b) 5,77 10 -8<br />
a)<br />
b)<br />
B + H2O ⇔ BH + + OH -<br />
Conc. inicial 0,04<br />
Conc. reacciona x x x<br />
Conc. en equilibri 0,04-x x x<br />
x<br />
α =<br />
c<br />
0 , 0012 =<br />
x<br />
0,04<br />
x=4,8·10 -5 M<br />
pOH=- log 4,8·10 -5 = 4,32<br />
pH =14 - 4,32=9,68<br />
K<br />
b<br />
=<br />
+ − [ BH ][ · OH ]<br />
[ B]<br />
−5<br />
( 4,<br />
8·<br />
10 )<br />
2<br />
2<br />
x<br />
b = =<br />
=5,77 10 5<br />
-8 mol/l<br />
K −<br />
0,04 - x 0,<br />
04 − 4,<br />
8·<br />
10