Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química<br />
b)<br />
c)<br />
0,001<br />
[ HClO ] = = 0,01mol/l<br />
o<br />
HClO + H2O ⇔ ClO - + H3O +<br />
Conc. inicial 0,01<br />
Conc. reacciona x x x<br />
Conc. en equilibri 0,01-x x x<br />
100 ml dio<br />
HClO<br />
0,01 M<br />
Ka<br />
=<br />
0,1<br />
[ −][<br />
· H O<br />
+ ]<br />
ClO 3<br />
[ HClO]<br />
2<br />
−8<br />
x<br />
3·<br />
10 =<br />
0,01-<br />
x<br />
menyspream x davant de 0,01<br />
x=1,73·10 -5 M<br />
[H3O + ]·= 1,73·10 -5 M<br />
−5<br />
x 1,<br />
73·<br />
10<br />
α = = = 0,00173<br />
c 0,<br />
01<br />
Calculam la nova concentració inicial de l’HClO:<br />
0,1·0,01<br />
[ ] = = 0,001mol/l<br />
HClO o<br />
HClO + H2O ⇔ ClO - + H3O +<br />
Conc. inicial 0,001<br />
Conc. en equilibri 0,001-x<br />
Ka<br />
[ ClO<br />
−][<br />
· H O<br />
+<br />
3 ]<br />
=<br />
HClO<br />
x x<br />
[ ]<br />
2<br />
−8<br />
x<br />
3·<br />
10 =<br />
0,001-<br />
x<br />
menyspream x davant de 0,001<br />
[H3O + ]·=x=5,48·10 -6 M<br />
pH=5,26<br />
33. Es forma una dissolució afegint 50 ml d’aigua a 150 ml d’una dissolució 0,1 M d’amoníac. Calcular el pH de la<br />
nova dissolució. Kb= 1,8 10 -5 R: 11,1<br />
L’amoníac és una <strong>base</strong> feble i per tant reaccionarà amb l’aigua donant un equilibri àcid-<strong>base</strong>. Per poder<br />
calcular el pH necessitam calcular la concentració d’amoníac de la mescla:<br />
150 ml dio<br />
VT=1 l<br />
NH3<br />
Exercicis 0,1 resolts M Reaccions de transferència de protons 16<br />
VT=500 ml<br />
H2O<br />
50 ml H2O<br />
1