Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
b)
c)
0,001
[ HClO ] = = 0,01mol/l
o
HClO + H2O ⇔ ClO - + H3O +
Conc. inicial 0,01
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,01-x x x
100 ml dio
HClO
0,01 M
Ka
=
0,1
[ −][
· H O
+ ]
ClO 3
[ HClO]
2
−8
x
3·
10 =
0,01-
x
menyspream x davant de 0,01
x=1,73·10 -5 M
[H3O + ]·= 1,73·10 -5 M
−5
x 1,
73·
10
α = = = 0,00173
c 0,
01
Calculam la nova concentració inicial de l’HClO:
0,1·0,01
[ ] = = 0,001mol/l
HClO o
HClO + H2O ⇔ ClO - + H3O +
Conc. inicial 0,001
Conc. en equilibri 0,001-x
Ka
[ ClO
−][
· H O
+
3 ]
=
HClO
x x
[ ]
2
−8
x
3·
10 =
0,001-
x
menyspream x davant de 0,001
[H3O + ]·=x=5,48·10 -6 M
pH=5,26
33. Es forma una dissolució afegint 50 ml d’aigua a 150 ml d’una dissolució 0,1 M d’amoníac. Calcular el pH de la
nova dissolució. Kb= 1,8 10 -5 R: 11,1
L’amoníac és una base feble i per tant reaccionarà amb l’aigua donant un equilibri àcid-base. Per poder
calcular el pH necessitam calcular la concentració d’amoníac de la mescla:
150 ml dio
VT=1 l
NH3
Exercicis 0,1 resolts M Reaccions de transferència de protons 16
VT=500 ml
H2O
50 ml H2O
1