Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
L’àcid fòrmic és un àcid feble i per tant reaccionarà amb l’aigua donant un equilibri àcid-base:
HCOOH + H2O ⇔ HCOO - + H3O +
Conc. inicial 0,01
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,01-x x x
K
a
=
[ HCOO
− ][ · H O
+ ]
[ HCOOH]
−4
x
1,
77·
10 =
0,01-
x
menyspream x davant de 0,01
x=0,00133 M (sense menysprear dóna 0,0014M)
pH=- log 0,0014 = 2,85
x 0,
0014
α = = = 0,14
c 0,
01
31. Calcular el pH d’una dissolució 0,01 M d’àcid benzoic si la Ka d’aquest àcid és 6,65 10 -5 . R: 3,1
L’àcid benzoic és un àcid feble i per tant reaccionarà amb l’aigua donant un equilibri àcid-base:
C6H5COOH + H2O ⇔ C6H5COO - + H3O +
Conc. inicial 0,01
Conc. reacciona x x x
Conc. en equilibri 0,01-x x x
K
a
=
[ C H COO
− ][ · H O
+ ]
6
5
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 15
3
2
[ C H COOH]
6
6,
65·
10
5
−5
=
3
2
x
0,01-
x
menyspream x davant de 0,01
x=0,000815 M
pH=- log 0,000815 = 3,1
32. 100 ml de dissolució d’àcid hipoclorós (Ka=3 10 -8 ) contenen 0,001 mol d’aquest àcid. Calcular: a) la
concentració d’ions oxoni; b) el grau de dissociació de l’àcid; c) Si aquests 100 ml de dissolució es dilueixen
fins a un volum total d’un litre, quin serà el valor del pH? R: a) 1,73 10 -5 M; b) 1,73 10 -3 ; c) 5,26
a) L’àcid hipoclorós és un àcid feble i per tant reaccionarà amb l’aigua donant un equilibri àcid-base.
Calculam la concentració inicial de l’àcid: