Problemes acid base

IES Llorenç Garcías i Font Dep. Física i Química
En aquest cas no podem menysprear l’equilibri d’autoionització de l’aigua.
L’àcid bromhídric és un àcid fort que reaccionarà totalment amb l’aigua:
HBr + H2O → Br - + H3O +
Conc. inicial 10 -7
Conc. final - 10 -7 10 -7
H2O + H2O ⇔ OH - + H3O +
Conc. inicial 10 -7
Conc. reacciona x x
Conc. en equilibri x 10 -7 +x
Kw = x·(10 -7 +x)
1 10 -14 = x·(10 -7 +x)
x 2 +10 -7 x-1 10 -14 =0
x=6,18·10 -8 M
[H3O + ]·= 10 -7 +6,18·10 -8 = 1,618 10 -7 mol/l
pH=6,79
27. Calcula el pH d’una dissolució d’àcid clorhídric 10 -9 M. R: 6,998
En aquest cas no podem menysprear l’equilibri d’autoionització de l’aigua.
L’àcid clorhídric és un àcid fort que reaccionarà totalment amb l’aigua:
HCl + H2O → Cl - + H3O +
Conc. inicial 10 -9
Conc. final - 10 -9 10 -9
H2O + H2O ⇔ OH - + H3O +
Conc. inicial 10 -9
Conc. reacciona x x
Conc. en equilibri x 10 -9 +x
Kw = x·(10 -9 +x)
1 10 -14 = x·(10 -9 +x)
x 2 +10 -9 x-1 10 -14 =0
x=9,95·10 -8 M
Dissolucions d’àcids i de bases febles
[H3O + ]·= 10 -9 +9,95·10 -8 = 1,005 10 -7 mol/l
pH=6,998
28. Determina el pH i el pOH, a 25ºC, d’una solució 0,2 M d’amoníac. Kb=1,8 10 -5 . R: 11,28; 2,72
Exercicis resolts Reaccions de transferència de protons 13