Presentación de PowerPoint

HOMOGÈNIA
HETEROGÈNIA
els seus components
se separen mitjançant
CRISTAL·LITZACIÓ
DESTIL·LACIÓ
pel seu aspecte
es classifica en
LA MATÈRIA
HOMOGÈNIES HETEROGÈNIES
TAMISATGE
DECANTACIÓ
FILTRACIÓ
pel seu aspecte poden ser
els seus components
se separen mitjançant
MESCLES
tenen
DIVERSOS
COMPONENTS
CENTRIFUGACIÓ
DISSOLUCIÓ
per la seva composició
es classifica en
SELECTIVA
SEPARACIÓ MAGNÈTICA
SUBSTÀNCIES PURES
tenen
UN SOL
COMPONENT
presenten
PROPIETATS
CARACTERÍSTIQUES

•
SUBSTÀNCIES HOMOGÈNIES I
Anomenem homogènies les substàncies
en les que no hi veiem parts diferents.
HETEROGÈNIES
•
Anomenem heterogènies les
substàncies en les quals podem
observar parts diferenciades.
La classificació d’una substancia en homogènia o heterogènia depèn de la distància a
la qual ens trobem d’ella i del dispositiu d’observació

•
MESCLES I SUBSTÀNCIES
Les mescles estan formades per dos o
més components, se separen mitjançant
mètodes físics. I poden ser:
HETEROGÈNIES o HOMOGÈNIES
(Líquid-Gas)
(Sòlid-líquid)
PURES
•
Les substàncies pures solen ser
homogènies, consten d’un sol
component (compost) que es pot
separar en parts més senzilles
(elements) per mètodes químics
El CO 2 és un compost format per dos
elements: un àtom de carboni i dos
d’oxigen.

LA
TEORIA
Substància pura
homogènia
Mescla
•
CINÈTICA
•
En les substàncies pures totes les
partícules són iguals, tot i que són
diferents de les partícules d’altres
substàncies pures.
En les mescles, en coexistir
components diferents, coexistiran
lògicament partícules diferents

MÈTODES DE SEPARACIÓ
DE
MESCLES HETEROGÈNIES
Els mètodes descrits a continuació permeten separar els components que formen les
mescles heterogènies.
TAMISATGE O GARBELLAMENT
Aquest procés permet separar dos
sòlids amb un gra de mida diferent
amb un tamís o garbell
DECANTACIÓ
Amb la decantació es pot separar
dos líquid no miscibles de diferent
densitat mitjançant un embut de
decantació.

FILTRACIÓ
Amb aquest mètode podem separar un
sòlid no dissolt en un líquid. Per fer-ho
utilitzem un filtre que el sòlid no pugui
travessar
CENTRIFUGACIÓ
Aquest mètode també permet separar
sòlids no dissolts en líquids que no es puguin
separar mitjançant filtres, i es per això què
s’ha d’utilitzar centrifugadores

SEPARACIÓ
MAGNÈTICA
Serveix per separar mescles en què un dels
components té propietats magnètiques i
l’altre no. Es poden fer servir vidres de
rellotge i un imant.
DISSOLUCIÓ SELECTIVA
Amb aquest mètode es poden separar
mescles de dos sòlids en que un d’ells es
dissol en un líquid i l’altre no. S’utilitza com
a material un vas de precipitats i un embut
amb el filtre

MÈTODES DE SEPARACIÓ
MESCLES HOMOGÈNIES
Els principals mètodes de separació de mescles homogènies són:
Cristal·lització
Permet separar sòlids dissolts en un
líquid. Es basa en les diferents
temperatures d’evaporació del sòlid i
del líquid
Destil·lació
DE
S’utilitza per separar líquids dissolts i
es basa en la diferència de
temperatures d’ebullició de cada
component

MÈTODES D’IDENTIFICACIÓ
DE SUBSTÀNCIES PURES
La densitat
L’aigua salada, l’aigua de l’aixeta o l’aigua
mineral són mescles, i la seva densitat
depèn de la seva composició. Si les
mesurem amb un densímetre obtindrem
valors diferents de la densitat
La temperatura del canvi d’estat
Aquesta propietat també es fixa en les
substàncies pures i variable en les
mescles.

MESCLES HOMOGÈNIES:
SOLUCIONS
Una solució és una mescla homogènia i estable de dues o més substàncies
Els components d’una solució es poden diferenciar per la proporció en que
s’hi troben en:
·Dissolvent: és el component que es
troba en una major proporció en la
solució
·Solut: és el component o els
components que es troben en menor
proporció en la solució
Boira:
Solut: líquid
Dissolvent: gas
Tipus de solucions:
·Concentrada: la que conté
una gran quantitat de solut
·Diluïda: la que conté poca
quantitat de solut

EXPRESSIÓ
QUANTITATIVA
DE LA CONCENTRACIÓ
SOLUCIÓ
Les expressions quantitatives indiquen exactament la quantitat de solut
que conté la solució. Venen donades per la concentració
Quantitat de solut
Concentració=
Quantitat de solució
Massa de solut
% en massa=
Massa de solució
Volum de solut
% en volum=
Volum de solució
·100
·100
D’UNA
Algunes d’aquestes formes d’expressar
la concentració són:
g/l=
Grams de solut
Litres de solució

SOLUBILITAT: DEPENDÈNCIA
DE LA TEMPERATURA I
PRESSIÓ
La solubilitat és la quantitat màxima de solut que es pot dissoldre en una quantitat de
dissolvent a una temperatura determinada
Quan una solució no admet més
solut diem que està saturada
El mar Mort
conté una
solució
saturada de
sals
La solubilitat dels gasos en els líquids
també depèn de la pressió. Com més
pressió, més quantitat de gas es dissol
La solubilitat dels gasos en els líquids
també canvia amb la temperatura, però
al contrari del que passa amb els sòlids,
en augmentar la temperatura disminueix
la solubilitat del gas.